年沪教九年级化学全册同步导学第七章时常见的酸讲课文档

年沪教九年级化学全册同步导学课件第七章时常见的酸PPT文档ppt第一页，共46页。第1课时

常见的酸第7章应用广泛的酸、碱、盐问题导学新知学习课堂反馈第二页，共46页。问题导学第2节

常见的酸和碱第三页，共46页。物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色________________状态油状、黏稠、液态液态气味无味______________知识点一浓硫酸和浓盐酸的物理性质新知学习有刺激性气味无色无色第2节

常见的酸和碱第四页，共46页。物理性质浓硫酸浓盐酸密度(与水比较)大于水略大于水敞开试剂瓶口发生的现象无现象______________其他有吸水性、脱水性极易溶于水

常见浓硫酸的溶质质量分数是98%，密度是1.84g/mL；37%的浓盐酸密度为1.18g/mL。有白雾产生第2节

常见的酸和碱第五页，共46页。探究点一浓硫酸和浓盐酸

[情景展示]第2节

常见的酸和碱第六页，共46页。[问题探究]观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色等，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第七页，共46页。[归纳提升]1.浓硫酸和浓盐酸的性质(1)浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。第2节

常见的酸和碱第八页，共46页。(2)盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体),浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出HCl气体，HCl气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。2.嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。第2节

常见的酸和碱第九页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第十页，共46页。核心一浓硫酸和浓盐酸的物理性质例1将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则()A．溶液质量都增加B．溶质质量分数都减小C．溶液的pH都减小D．溶质质量分数都增大B第2节

常见的酸和碱第十一页，共46页。[解析]

敞口放置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质，使溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，从空气中吸收水分，使溶质质量分数变小。【方法点拨】浓盐酸具有强烈的的挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会对溶液造成以下影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数pH浓盐酸减少不变减少变小变大浓硫酸不变增加增加变小变大第2节

常见的酸和碱第十二页，共46页。知识点二浓硫酸的特性及稀释1.浓硫酸的特性(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热。(2)浓硫酸具有__________。用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变______。(3)浓硫酸具有__________，常用作干燥剂。吸水性黑脱水性第2节

常见的酸和碱第十三页，共46页。2．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，要把__________缓缓注入盛有______的烧杯中，用__________引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。玻璃棒水浓硫酸第2节

常见的酸和碱第十四页，共46页。探究点二

稀酸的化学性质

[情景展示]1．稀酸与金属反应第2节

常见的酸和碱第十五页，共46页。[问题探究]

所有的金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应的现象不完全相同与金属活动性有什么关系？还可能跟哪些因素有关？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第十六页，共46页。[归纳提升]活泼金属与盐酸、硫酸反应的比较：实验内容现象原理(或化学方程式)金属镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌反应较快，有大量气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑第2节

常见的酸和碱第十七页，共46页。[课堂速记]说明：①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能够置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。②金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。第2节

常见的酸和碱第十八页，共46页。

[情景展示]2．稀酸与金属氧化物反应第2节

常见的酸和碱第十九页，共46页。[问题探究]你知道哪些除铁锈的方法？如果涉及化学反应，请你描述相应的现象并解释其原理。[思考交流]第2节

常见的酸和碱第二十页，共46页。[归纳提升]酸与金属氧化物的反应：

注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面的锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反应。实验内容现象原理(或化学方程式)金属氧化物铁锈(Fe2O3)红色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铜黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O第2节

常见的酸和碱第二十一页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第二十二页，共46页。

[情景展示]第2节

常见的酸和碱第二十三页，共46页。[问题探究]图甲和图乙分别表示了哪种物质的溶液？参照两图，请你分析酸溶液为什么具有通性？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第二十四页，共46页。[归纳提升]图甲为稀盐酸，图乙为稀硫酸，两图中都有氢离子，这是酸具有通性的根本原因。但酸的化学性质并不完全相同，这是因为酸根离子不同，也是酸具有个性的原因。第2节

常见的酸和碱第二十五页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第二十六页，共46页。核心二

稀酸的化学性质例2某小红在学习盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质(如图7－2－2所示，连线表示相互反应)。第2节

常见的酸和碱第二十七页，共46页。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________。(2)图中A所代表的物质类别是__________。(3)盐酸的性质③可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是__________________________________________________。(4)为了验证性质④，可选用的物质是__________________(填一种即可)。

CaCO3(或Na2CO3等)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O活泼金属红第2节

常见的酸和碱第二十八页，共46页。【方法点拨】记住酸的化学性质：能与酸碱指示剂作用、能与氢前活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与含碳酸根的化合物反应等。同时还要能准确描述典型化学反应的实验现象并正确书写相应的化学方程式。第2节

常见的酸和碱第二十九页，共46页。知识点三稀盐酸和稀硫酸的化学性质1．稀盐酸、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变________。2．与活泼金属的反应(1)在相同条件下，将镁、锌、铜分别放入稀盐酸中金属反应现象化学方程式镁锌铜Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑反应较迅速，产生较多气泡，放出热量剧烈反应，产生大量气泡，放出热量红铜的表面无现象第2节

常见的酸和碱第三十页，共46页。[说明]①通过以上现象可以知道镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序是镁>锌>铜。②活动性较强的金属＋稀盐酸(或稀硫酸)―→盐＋氢气，属于置换反应。(2)常见金属的活动性顺序[说明]在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。第2节

常见的酸和碱第三十一页，共46页。实验操作实验现象化学方程式将生锈的铁钉放入盛有少量稀盐酸(或稀硫酸)的试管中铁锈逐渐________，溶液变成________色氧化铁与稀盐酸反应：______________________氧化铁与稀硫酸反应：_________________________[说明]①可以采用此原理除铁锈。②金属氧化物＋稀盐酸(或稀硫酸)―→盐＋水。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O消失第2节

常见的酸和碱3.与氧化铁等金属氧化物反应第三十二页，共46页。4．稀盐酸与石灰石反应实验操作实验现象化学方程式将石灰石放入盛有少量稀盐酸的试管中________________________________________________________________[总结]酸的通性：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出________，所以化学性质相似。H+CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑石灰石表面有气泡第2节

常见的酸和碱第三十三页，共46页。探究点三

浓硫酸的特性及稀释

[情景展示]第2节

常见的酸和碱第三十四页，共46页。[问题探究]

稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？[思考交流]第2节

常见的酸和碱第三十五页，共46页。[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。第2节

常见的酸和碱第三十六页，共46页。[课堂速记]第2节

常见的酸和碱第三十七页，共46页。核心三

浓硫酸的特性及稀释例3实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棒蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________________________________________。

(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是________________________________________________________。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用____________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放出热量小木棒沾有浓硫酸的部位变黑大量的水冲洗第2节

常见的酸和碱第三十八页，共46页。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图7－2－3所示，b中盛放的物质是________，a的作用是__________________。【方法点拨】可用口诀法记忆浓硫酸稀释的正确方法：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。浓硫酸搅拌均匀、散热、降温第2节

常见的酸和碱第三十九页，共46页。酸的化学性质常见酸的特性常见的酸浓硫酸的稀释浓硫酸（H2SO4）：强吸水性、强脱水性浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色酸+较活泼金属盐+氢气酸+金属氧化物盐=水第2节

常见的酸和碱第四十页，共46页。课堂反馈知识点1

浓硫酸和浓盐酸1．分别打开盛浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶的瓶口附近出现________，说明浓盐酸有较强的________性；浓硫酸有________性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要________保存。稀释浓硫酸时，要把________缓缓注入盛有________的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。密封

挥发

吸水

白雾

水

浓硫酸

第2节

常见的酸和碱第四十一页，共46页。2．将浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，一段时间后，能看到纸张、蔗糖变成________色，发生碳化现象，这说明浓硫酸具有强烈的________性、________性。黑腐蚀胶水第2节

常见的酸和碱第四十二页，共46页。知识点2

稀酸的化学性质3．将足量稀盐酸加入下列固体中，能生成浅绿色溶液的是()A．氧化铁B．锌粒