2026届四川大学附属中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届四川大学附属中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY32、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-13、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦4、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAB．常温常压下，48gO3含有的分子数为NAC．标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA7、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2D．阴阳离子的个数比均为1：28、下列叙述中不正确的是A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气9、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子10、下列离子反应，表达正确的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓11、下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D．溶于水能导电的化合物一定是电解质12、下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．NH4＋→NH3 B．Cl2→Cl－ C．SO2→SO3 D．C→CO213、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．18gD2O中所含有的质子数为10NA14、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．酸：电离出阳离子全部为H+ B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③16、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/LC．实验3中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL17、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯18、对某些离子检验及结论正确的是（）A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质20、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解②加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③21、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+722、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：___________________________________________________(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。A．100molB．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26、（10分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤③的目的是__________。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。27、（12分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________28、（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。①钠和水反应____________________________________。②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。（4）将200mL0.5mol/LNaOH稀释成1000mL后其物质的量浓度是_________mol／L。29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。2、D【解析】

由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。3、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；②SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；④Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；⑤Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；⑥Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；⑦NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。故答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。4、C【解析】

由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A.由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1molCl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；B.该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1molMnO2氧化2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C.该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；D.反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。5、B【解析】

A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的质量0.5mol×16g/mol=8g，二者质量比为7︰2，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。6、B【解析】

A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B.分子个数N=nNA，物质的量n=；C.标况下四氯化碳为液态；D.根据物质的量n=求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析。【详解】A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠晶体中含1mol过氧根即NA个，故A项错误；B.48gO3的物质的量n===1mol；因此其分子个数为N=nNA=NA个，故B项正确；C.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；D.7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，而氯气和铁反应由0价变为−1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。7、D【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。8、C【解析】

使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；

B．1molFe3+，微粒指代明确，故B正确；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。

答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。9、A【解析】试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的应用10、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照Ba（OH）2的组成书写，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为:↑,B项错误；C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C项错误；溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：↓↓，D项错误;

答案选A11、B【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，A项错误；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B项正确；C.胶体因为吸附溶液中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，D项错误；答案选B.点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。12、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。【详解】A.NH4＋→NH3中化合价没有发生变化，不需要加还原剂，例如可以加氢氧化钠，故A错误；B.Cl2→Cl－中Cl元素从0价到-1价降低，可以加还原剂，故B正确；C.SO2→SO3，S的化合价从+4升高到+6，需要加氧化剂，故C错误；D.C元素化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂，故D错误；答案选B。13、A【解析】

A.因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B.没有说明1mol·L-1K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；C.在标准状况下，水不是气体，22.4L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D.18gD2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。14、A【解析】

A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，符合题意，A正确；B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；D.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径的大小，与题意不符，D错误；答案为A。15、D【解析】

粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。【详解】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。故选D。16、C【解析】

A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为B．2号实验中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol0.1mol/答案选C。17、D【解析】

试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；本题答案选D。18、B【解析】

能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。【详解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO42-，故C错误；碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+，故D错误。19、D【解析】

A．铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意电离出的离子必须该化合物本身，不是和其他物质生成的化合物电离的。20、B【解析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。答案选B。【点睛】本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。21、D【解析】

由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反应aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。22、D【解析】

化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。25、10mL量筒0.12两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平0.2VL/mol偏小【解析】

②量筒的精确度是0.1mL，故应用10mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。由③得气体的物质的量为0.005mol，通过⑤的气体的体积为VmL，Vm===0.2VL/mol；若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。故答案为0.2VL/mol；偏小。26、球形干燥管碱石灰偏大除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。【详解】(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氢钠的质量分数为：；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g；设十水碳酸钠的质量为y，则：可得：y=14.3g；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2标准状况下的体积为：；故答案为：67.2；10.08。【点睛】本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等。27、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2还原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：。28、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓0.58.511.22.50.1【解析】（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.