高三第一次质量检测化学考试试题

试卷第=page11页，共=sectionpages22页秘密★启用前2025年9月绵阳南山中学秘密★启用前2025年9月化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Cl35.5Fe56Mn55一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅一个选项最符合题意）1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A．碳纳米管 B．硅钢C．聚酯纤维D．石英光导纤维2．下列化学用语表示正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．分子的球棍模型：C．甲基的电子式：D．中共价键的电子云图：3．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中HCl分子数为0.3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、[Al(OH)4]-C．含有SO2气体的溶液：K+、Na+、SO42-、ClO-D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-5．下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2+CO2+H2O2+CO32-B．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓C．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe2++Br2+4Cl-D．氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤D检验久置的Na2SO3是否变质先加H2SO4溶液酸化，再加BaCl2溶液7．如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是A．1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应B．该有机物的一氯代物有12种C．该分子可能所有原子共平面D．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应8．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了HO·做催化剂B．反应进程中决速步骤的能垒为125.7eVC．第3步的基元反应方程式为：D．该反应历程使用催化剂的目的是提高碳酸二甲酯的产率9．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是A．原子半径Z＞Y＞X＞MB．电负性X＞Y＞W＞M＞ZC．X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应10．下列实验操作能达到实验的是选项ABCD目的探究反应物浓度对化学反应速率的影响检验SO42-是否沉淀完全配制一定物质的量浓度的KCl溶液制备氢氧化铁胶体操作11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动12．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8的性质，实验记录如下：实验操作及现象①向甲，乙试管中均加入2mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，3mL1mol·L-1硫酸溶液，1.0g(NH4)2S2O8固体，振荡，使其溶解。然后，向甲中加入2滴0.1mol·L-1的Ag2SO4溶液，乙试管中不加，在相同水浴中持续加热，观察到甲中溶液较快变为紫红色；乙试管中一段时间后缓慢变紫红色②向①中反应后甲试管中滴加3mL1mol·L-1硫酸，5mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，振荡试管，紫红色逐渐褪去，并产生气泡③向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反应后甲试管中溶液(溶液中无H2C2O4)，产生黑色沉淀(经检测：纯黑色固体摩尔质量为87g·mol-1)，溶液褪色下列说法正确的是A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用B．实验②中紫红色褪去反应的离子方程式：C．实验③中，每生成1mol黑色沉淀，转移2mol电子D．该实验中，(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，表现强氧化性13．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A．NaCl固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关14．CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图：下列说法正确的是A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含Fe2+和Cu2+B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量C．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行15．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图2表示的化学式为C．图1中O原子的配位数为6 D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（15分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：已知：Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀。回答下列问题：(1)基态钴原子的价电子排布式为。(2)“550℃焙烧”的目的是。(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(4)“浸钴”过程中若先加入足量的稀H2SO4，后加入足量的Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和。(5)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2溶液，后调节pH。①该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为。②控制40～50℃的原因是。(6)已知Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。(7)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为。17．（11分）NOx（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，空气中NO2含量测定方法如下：I．采样(1)按下图连接仪器，进行（填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。(2)进入的NO2先转化为NO2-，进一步转化为粉红色的偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待（填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是；Y中反应的离子方程式为。Ⅱ．NOx含量测定将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出NO2-的浓度，换算出NOx的含量。(3)称取0.3750gNaNO2（已干燥恒重）配制成1000mLNaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是（填名称）。(4)以aL·min-1流量采样小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为（用含a、b、m的代数式表示）；若配制NaNO2标准溶液前，NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果（选填“偏大”或“偏小”）。18.（13分）有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。，（6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为。（16分）19.（16分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：I.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下：主反应：

副反应：

反应

。(2)恒温下，向恒容密闭容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入气体，若只发生主反应，下列能判断反应处于平衡状态的是A． B．CO2体积分数不再改变C．体系内气体密度不再改变 D．CO2与H2物质的量之比不再改变(3)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性]随压强的变化如图所示。①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。②T℃时，若在密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2，在压强为pPa时，生成0.6molCO，则T℃时，主反应的压强平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)II.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。(4)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比5:18:1，则该温度下CO2的转化率为。(5)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化