广西“贵百河”联盟2026届高三上学期8月摸底考模拟预测化学试卷（含解析）

广西“贵百河”联盟2026届高三上学期8月摸底考模拟预测化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Mn-55Co-59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是()A.剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素B.打铁花民俗表演所用的生铁属于合金C.写春联所用的墨汁主要成分是石墨D.“泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料2.下列化学用语表示正确的是()A.基态Cr原子的简化电子排布式：B.的VSEPR模型为C.中子数为18的氧原子：D.的电子式为3.物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是()选项性质结构因素A沸点：HF中氢氟键键能更大B酸性：氯原子有吸电子效应C碱性：钠的金属性强于镁D熔点：远高于两者晶体类型不同A.A B.B C.C D.D4.下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是()A.甲：实验室制取B.乙：配制溶液C.丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液D.丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体5.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是()A.含有2个手性碳原子B.该物质能发生加聚反应C.分子中不存在平面环状结构D.1mol该物质最多可与反应6.硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.放电过程中，负极区溶液pH减小B.导线上每通过1mol，正极区溶液质量增加43.5gC.正极的电极反应式为：D.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳7.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示，下列说法错误的是()A.该反应发生时活化能降低B.反应涉及键断裂和键生成C.在反应过程中，催化中心的Fe元素化合价发生了变化D.将替换为，反应可得8.室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象结论A向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：B将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去说明HClO具有漂白性C向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀D取0.5g淀粉于试管中，加入适量的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，溶液末显蓝色淀粉完全水解A.A B.B C.C D.D9.下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是()A.用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多：B.氢氟酸蚀刻玻璃：C.制备84消毒液：D.泡沫灭火器的工作原理：10.潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含键的数目为B.晶体中含有的离子数目为C.溶液中的数目小于D.与足量充分反闪生成，转移电子的数目为11.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大、分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是()A.简单氢化物的键角：Z>QB.电负性：Y>Z>XC.化合物中Y原子均为杂化D.最高价氧化物对应水化物的酸性：12.理论计算预测，新物质X是由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种潜在的拓扑绝缘材料。义的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图a为Ge的晶胞，图b为X的晶胞，X的晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是()A.X晶体的化学式为B.基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子C.X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为D.若1号原子分数坐标为，则2号原子分数坐标为13.用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是()A.该反应低温下可自发进行B.平衡常数：C.反应速率：(正)(逆)D.c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变14.常温下用溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示（不考虑气体逸出）。下列说法正确的是()A.水的电离程度：B.滴定过程中，C.的电离常数约为D.b点二、非选择题：本小题共4小题，共58分。15.（15分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钻拻料（主要成分为，含少量、碳及有机物等）制取草酸钻的工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，不能氧化。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物完全沉淀时的pH3.79.69.25.29.8③回答下列问题：（1）焙烧的目的是_________：浸钴时，转化为主要反应的离子方程式_________。（2）加入的目的是_________；加入溶液，调pH至5.2，滤渣I主要成分为_________。（3）常温下，在过滤II中加入足量的NaF溶液可除去，当两者沉淀完全时的浓度至少为_________（溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全）。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是_________。萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为_________。(填字母序号)A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.5~5.0 D.5.0~6.0(5)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的Ti共有_________个。已知该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钻晶体的密度为_________(列出计算式)。16.硫脲是一种白色晶体，熔点180°C，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:I.硫脲的制备:已知:将石灰氮和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装管B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____________（填下列序号）。A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体＋稀盐酸（2）装置D中直立的球形干燥管的作用是____________。（3）仪器M的名称为____________。根据（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上速装置的合理连接顺序为____________（填仪器接口的小写字母）。（4）装置C中反应温度控制在，温度不宜过高或过低的原因是____________。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（5）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，是取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。滴定时，硫腅转化为。滴定至终点时的现象是____________，则样品中硫脲的质量分数为____________（用含m，c、V的式子表示）。滴定前平视溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据（b－a）mL计算得到的硫怔质量分数，比实际质量分数____________（填“大”或“小”）。17.氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。（1）通过反应将转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题：体系中涉及两个反应：I.主反应：II.副反应：主反应的能量变化示意图如图所示，则①____________。②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH平衡产率的措施有__________。（填字母序号）A.升高反应温度B.及时移出HCOOHC.使用HCOOH选择性高的催化剂D.充入氮气③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数计算式____________（用含和p的代数式表示）。（2）硼氢化钠水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。（1）根据上图写出水解制氢的离子方程式____________。（2）其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】分析质量分数超过后制氢速率下降的可能原因____________。（3）一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略共它有机物的反应)。该装置工作时，向_______极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯()生成环己烷()的电极反应式：_____________(有机物用结构简式表示)。18.（1乙炔是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：回答下列问题：（1）的名称为____________，B中含有的官能团名称为____________。（2）C的结构简式为____________，⑦的反应类型为____________。（3）③发生反应的化学方程式为________________________。（4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式___________(任写一种)。(5)参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计一条制备的合成路线。参考答案及解析1.答案：C解析：A.纸张主要由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，故A正确；B.生铁是铁和碳的合金，故B正确；C.传统墨汁的主要成分是炭黑，而不是石墨，故C错误；D.泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐矿物，故D正确。2.答案：B解析：A.基态Cr原子的简化电子排布式为：，A错误；B.中心原子价层电子对数分别为，VSEPR模型为正四面体形，B正确；C.中子数为18的氯原子应该为，C错误；D.为共价化合物，电子式为，D错误。3.答案：A解析：A.沸点是因为HF能形成分子间氢键，而HCl不能形成分子间氢键，故A错误；B.酸性是因为氯原子有吸电子效应，导致中O－H键极性更大，故酸性更强，故B正确；C.钠的金属性强于镁，故碱性：，故C正确；D.是共价晶体，而是分子晶体，故熔点：远高于，故D正确。4.答案：D解析：A.浓盐酸与需要在加热条件下才能反应生成氯气，A错误；B.配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误；C.用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C错误；D.从NaCl溶液中提取NaCl晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D正确。5.答案：D解析：A.分子中含有2个手性碳原子（*标出），故A正确；B.含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C.该分子环状结构中存在杂化的碳原子，不存在平面环状结构，故C正确；D.克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与反应，故D错误。6.答案：A解析：A.放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：，负极生成同时消耗，但透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中不变，但被消耗，溶液的体积减小，增大，则pH减小，A正确；B.正极反应为：，导线上每通过，即有从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解，则正极区溶液质量增加，B错误；C.正极反应为：，C错误；D.由于Si能与NaOH溶液直接反应，所以电解液不能换为NaOH溶液，D错误。7.答案：D解析：A.配合物作为催化剂可降低反应的活化能，A正确；B.由反应历程可知，有，键断裂，还有键的生成，B正确；C.由反应历程可知，反应过程中，先失去电子发生氧化反应生成，后面又得到电子生成，C正确；D.由反应历程可知，反应过程中，生成的有两个氢来源于，所以将替换为，不可能得到，得到和，D错误。8.答案：B解析：A.发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确；B.新制饱和氯水呈酸性，滴入含酚酞的稀NaOH溶液中也可发生酸碱中和反应使红色褪去，B错误；C.小的先生成沉淀，因此，C正确；D.反应后的酸性混合溶液加入适量碘水不变蓝色，说明已无淀粉，故D正确。9.答案：C解析：A.为难溶物，离子方程式为：错误；B.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，B错误；C.将通入NaOH溶液中，离子方程式为：，c正确；D.泡沫灭火器的工作原理应为：，故D错误。10.答案：B解析：A.的物质的量为1mol。每个分子含有2个键（每个双键含1个键和1个键），因此中键数目为，A错误；B.晶体由和两种离子构成。晶体中，和分别为2mol和1mol，总离子数为，B正确；C.溶液中的浓度受水解影响会降低，但无溶液体积，无法计算的数目，C错误；D.反应方程式为：，每生成1mol转移2mol电子。若参与反应，生成，转移电子数为，D错误。11.答案：A解析：由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答。A.Z的简单氢化物为，Q简单氢化物为，电负性，原子成键电子对离子核近，二者间斥力大，故键角大，键角，A正确；B.同一周期从左到右电负性呈现增大的趋势，故电负性，即，B错误；C.化合物中Y原子分别为杂化，C错误；D.X为C，Q为S，最高价含氧酸分别为，酸性，D错误。12.答案：C解析：A.X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为，故A正确；B.基态Ge原子核外有32个电子，电子的运动状态都不相同，故B正确；C.X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离为体对角线的四分之一即约为，故C错误；D.以X晶体1号Ge分析，2号Sb原子X轴上处位置，Y轴上处位置，Z轴上处位置，故D正确。13.答案：D解析：由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，的体积分数逐渐增大，b点时的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应，以此解题。A.结合分析可知，正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A正确；B.平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确；C.根据图像可知两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，(逆)(正)(正)，C正确；D.c点时反应达到平衡状态，向容器中再充入等物质的量的和，根据等效平衡原理，再次达到平衡时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，的体积分数变小，D错误。14.答案：A解析：由题干信息可知，a点加入等体积的NaOH溶液，则HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液中溶质为等物质的量的NaCl和，b点为加入1.5倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl、和，c点为加入2倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl和，据此分析解题。A.由分析可知，点溶质为等物质的量的NaCl和，b点溶质为和，c点溶质为NaCl和，水解对水的电离起促进作用，电离出的对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：，A正确；B.根据物料守恒可知，滴定过程中，，B错误；C.由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和，此时溶液中，，则，，，的电离常数约为，C错误；D.由分析可知，b点b点溶质为和，且NaCl的浓度是和的两倍，和的浓度相等，此时溶液显碱性，即的电离大于的水解，故离子浓度关系为：，D错误。15.答案：（1）除去碳和有机物；（2）将氧化为；（3）（4）除去；B（5）8；（或）解析：（1）由于焙烧是在浸取之前，所以焙烧的目的应该是除去碳和有机物；浸钴过程中转化为。故答案为：除去碳和有机物；；（2）浸取时加入有还原剂，所以溶液中存在，加入的目的是将氧化为；依据沉淀物与PH的关系可得，加入溶液，调pH至5.2，滤渣I主要成分为。故答案为：将氧化为；；（3），所以沉淀完全时也一定沉淀完全，当时，溶液中；（4）依据图像，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是除去；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为。故答案为：除去；；（5）以顶角的Co为参考点，Co被八个晶胞共有，所以与Co紧邻的Ti的个数为8；根据晶胞可知，一个晶胞中含有Co的数目为个，含有Ti的数目为1个，含有O的数目为个，晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体密度为或。16.答案：（1）C（2）防倒吸（3）恒压滴液漏斗；（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵：温度过低，反应速度缓慢。（5）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色小解析：（1）装置B用于制备，浓硫酸、稀硝酸均具有强氧化性，不能得到硫化氢气体，FeS固体与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是C；（2）气体溶于NaOH溶液时容易引起装置内气压减小，故球形干燥管起到防倒吸的作用。（3）仪器M的名称为恒压滴液漏斗；装置B用于制备，盐酸易挥发，A装置除去硫化氢中氯化氢，C装置石灰氮和水的混合物加热至时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，D装置尾气处理，按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为；（4）装置C中反应温度控制在，温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脉会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢，装置C中反应的化学方程式为；（5）根据，样品中硫脲的质量分数为。实际上溶液体积大于，但是计算时溶液体积偏小导致计算得到的待测浓度偏小。故答案为：小。17.答案：（1）①；②BC；③（2）①：②浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降：（3）左；解析：（1）①由图分析可知，，故；②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH产率降低，故A错误；B.移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCOOH产率，故B正确；C.选择HCOOH选择性高的催化剂使得主反应进行的程度更大，有利于HCOOH提高