河南省鹤壁一中2026届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

河南省鹤壁一中2026届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小2、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．84% B．60% C．42% D．91%3、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—＝Fe2+4、以下说法正确的是()A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。D．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。5、对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2min末A、B的转化率之比为1∶17、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H8、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．当V=23时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．当V>3时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)9、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+10、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列有关化学实验的说法正确的是A．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃C．无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸银溶液，制得银氨溶液11、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A． B．C． D．12、一定条件下，发生反应：CO(g)+

H2O(g)⇌CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ13、下列属于加成反应的是A．苯与硝酸反应生成硝基苯B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯14、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中15、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘16、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。19、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。20、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。21、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。②用化学平衡原理解释通空气的目的：__________。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_________反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是__________。②1molNH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是______________。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确；故选D。【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。2、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答。【详解】O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=×8%=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由两种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故A正确；故答案选A。【点睛】本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物，进行巧解巧算。3、A【解析】A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；B、粗铜精炼时，与电源正极相连的阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜；C、在常温常压条件下，氢气的热值为142.75kJ/g，即1gH2燃烧放出的热量为142.75kJ，则1molH2放出的热量为：2×142.75kJ=285.5kJ；D、钢铁发生电化学腐蚀时，在负极上是铁失电子发生氧化反应的过程。【详解】A项、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、粗铜的精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则与电源正极相连的是粗铜，故B错误；C项、在常温常压条件下，氢气的热值为142.75kJ/g，即1gH2燃烧放出的热量为142.75kJ，则1molH2放出的热量为：2×142.75kJ=285.5kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C错误；D项、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误。故选A。4、C【解析】式量相等的物质，分子式不一定相同；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同。【详解】式量相等的物质，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A错误；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的质量分数都是，故B错误；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互为同分异构体的物质，一定不可能为同系物，故C正确；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同，如乙醇、二甲醚互为同分异构体，但化学性质不同，故D错误。5、C【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。答案选C。6、D【分析】根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。【详解】A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误；B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误；C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误；D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2

min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确；故选D。7、A【分析】形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。【详解】H—F、N—H、C—H、S—H，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。8、C【解析】A.根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)△H=−13.4kJ⋅mol−1，故A正确；B.当V=23时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C.当V=23时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)<c(Na+)=3.35mol⋅L−1，故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。9、C【详解】人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。10、B【详解】A．苯与水是互不相溶的液体，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振荡，可发生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为几乎无色，A错误；B．石蜡油蒸汽在碎瓷片表面受强热发生裂解反应，生成烷烃和烯烃，B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块会沉在乙醇液面下，乙醇中含有羟基，能够与钠发生反应。与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气时比较安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，C错误；D．向稀硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的白色沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液，操作顺序反了，D错误；故合理选项是B。11、A【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散发；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。【详解】A．根据分析，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A正确；B．根据分析，不可将水倒入浓硫酸中，B错误；C．浓硫酸需缓缓地沿器壁注入水中，C错误；D．稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌，D错误；故选A。12、A【详解】A．根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，选项A正确；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，选项B错误；C．该反应正反应的活化能为E1kJ/mol，选项C错误；D．该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故若某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系减少的总能量小于∣Q∣kJ，选项D错误。答案选A。13、B【解析】A、苯与硝酸反应生成硝基苯和水，是取代反应，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B正确；C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是取代反应，C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是取代反应，D错误，答案选B。14、C【详解】A．氧化铝和水不反应，故A错误；B．将金属钠投入氯化铝溶液中，钠过量生成偏铝酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于氨水，故C正确；D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，生成偏铝酸钠，故D错误。15、C【解析】试题分析：A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，C项错误；D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验的基本操作。16、C【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；B．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B错误；C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。19、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用NaOH溶液，NaOH与Cl2的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯气制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分为Ca(ClO)2。20、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol