云南省曲靖市麒麟区五中2026届高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析

云南省曲靖市麒麟区五中2026届高三化学第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为海水综合利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑2、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩3、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列说法正确的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol4、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2>I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D5、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H+和OH－通过C．负极为A，其电极反应式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．电池的总反应为H++OH－H2O6、下列选项正确的是()A．取用少量液体可以使用胶头滴管B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加7、某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024mol/L9、可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是()A．反应物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．纯碱可用于中和过多的胃酸C．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O12、2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化13、下列实验事实能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO314、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋15、新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（）A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:116、(2011·惠州市调研)一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

白

黄

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________18、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②+③+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为______。(2)由A生成B的反应类型为_______。(3)由B生成C的化学方程式为__________。(4)G的结构简式为________。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。21、可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法：反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：（1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。（2）30min时平衡发生移动的条件是___。（3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）方法二：亚硫酸钠吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中③是___。（填微粒符号）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．粗盐中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除杂，但除杂试剂也是过量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正确；B．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，B不正确；C．加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，所以工业上过程③加入的试剂为石灰乳，C不正确；D．第⑥步，利用碳酸钠溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，离子方程式为3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正确；故选D。2、B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。3、D【解析】A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。故选D。4、C【解析】A．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，A错误；B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D错误；答案选C。5、B【解析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；答案选B。6、A【解析】A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A正确；B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项B错误；C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项C错误；D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选项D错误。故合理选项是A。7、A【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。8、A【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据速率公式计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反应7min时，反应达到平衡，依据起始量和平衡时Y的量建立三段式，依据平衡浓度计算反应的平衡常数；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动。【详解】A项、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y浓度变化为0.04mol/10L=0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B项、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正确；C项、气体X和气体Y的起始浓度均为0.16mol/10L=0.016mol/L，反应7min时反应达到平衡，平衡时Y的浓度为0.010mol/L，则Y的变化浓度为0.006mol/L，则平衡时，X的浓度为0.010mol/L，Z的浓度为0.012mol/L，则反应的平衡常数为（0.012mol/L）2/0.010mol/L×0.010mol/L=1.44，C正确；D项、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32

mol气体X和0.32

mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24mol，故D正确。故选A。【点睛】本题考化学平衡移动原理的综合应用，设计化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，等效平衡的理解应用是解题的关键点，也是难点。9、B【解析】A．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，若改变压强，平衡不发生移动，但反应物的浓度由于体积的变化而变化；B．若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动；C．当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，如使用高效催化剂等；D．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强变化平衡不发生移动；答案选B。10、B【解析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D、硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。故选B。11、D【详解】A.氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B.CO32−的水解为可逆反应，应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故B错误；C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。12、D【解析】A.活性炭具有较强的吸附性，自来水中加入活性炭可吸附水中小颗粒，该方法属于物理方法，A正确；B.臭氧具有强氧化性，自来水中加臭氧对自来水进行杀菌消毒，B正确；C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C正确；D.聚合硫酸铁作为净水剂是因为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，发生化学变化，Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物发生物理变化，D错误；答案选D。13、B【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：CH4＞SiH4，故B正确；C.HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；D.HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；故答案为B。14、C【解析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；

C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【详解】A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

D．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】常温下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。15、C【详解】A．未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的分子数目，也就无法计算共价键数目，故A错误；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA，故B错误；C．Ag2O和HCHO反应的总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正确；D．银一Ferrozine法原理为氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，根据电子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1:4，故D错误；答案：C。16、C【解析】25时，根据溶度积可判断，其饱和溶液中Ag＋浓度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第IVA族离子键、共价键H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。18、羟基、醛基加成反应2+O22+2H2O【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为，D和NaOH反应生成E()，根据信息②得到F()，根据信息③说明C中含有羰基，B发生氧化反应得到B，A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A()，则B为，B发生催化氧化得到C()，C和F反应生成G()。【详解】(1)根据前面分析得到A的结构简式为，D()中含氧官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：；羟基、醛基。(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。(3)由B催化氧化反应生成C的化学方程式为2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。(4)根据C和F反应生成G，其结构简式为；故答案为：。(5)化合物F()同时符合①苯环上有2个对位取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、分离Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分层，下层为紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用【详解】（1）①根据反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制备ClO2的同时生成氯气，利用ClO211℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2，答案为：分离Cl2和ClO2；②NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入适量CCl4，振荡、静置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。答案为：溶液分层，下层为紫色；（3）需将ClO2-其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，a.FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；b.O3具有强氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有强氧化性，故c不符合；d.SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；答案为ad；（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO42-，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6