黑龙江省大庆市让胡路区第一中学2026届化学高一上期中联考模拟试题含解析

黑龙江省大庆市让胡路区第一中学2026届化学高一上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O3、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是()A．B．C．D．4、下列说法正确的是A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同5、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4LN2O和CO2混合气体所含电子数目为22NAB．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA个H+D．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA7、下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．森林着火 B．醋除水垢 C．食物腐败变质 D．爆竹爆炸8、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④9、能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应11、下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与NaOH反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3俗称纯碱，苏打D．NaHCO3俗称小苏打12、下列各组物质中分子数相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl气体13、对反应方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.14、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO315、下列几种反应类型之间的关系正确的是（）A． B．C． D．16、下列组合属于同位素的是()A．金刚石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O2二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）19、实验室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C．用量筒量取mL98%的浓硫酸；D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处。(1)填写上述步骤中的空白：C：________；D：将________注入________；F：________；G：_______。(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。20、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。2、B【解析】试题分析：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B选项是正确的；C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；D、硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写3、B【解析】

浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；

B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；

D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；

综上所述，本题选B。4、C【解析】

A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A不符合题意；B．Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B不符合题意；C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C符合题意；D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D不符合题意；答案为C。5、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。6、D【解析】

A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4LN2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；答案选D。7、B【解析】

A．森林着火时木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B．食醋除去水壶中的水垢，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用，引起食品成分的氧化变质等，因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应，故C不选；D．燃放爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。8、A【解析】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。9、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B符合题意；C.稀盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不符合题意；D.稀硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不符合题意。答案选B。10、A【解析】

化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。11、A【解析】

A、Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3能与NaOH反应生成碳酸钠和水，选项A不正确；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，选项B正确；C、Na2CO3俗称纯碱，苏打，选项C正确；D、NaHCO3俗称小苏打，选项D正确。答案选A。12、B【解析】

A.没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；B.

9g

H2O的物质的量为:=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据N=nNA可知，二者含有的分子数相等，故B正确；C.标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；D.没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选：B。【点睛】注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。13、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。14、C【解析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。15、B【解析】

置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。16、B【解析】

具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D．16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为：，碳酸钡质量为：，物质的量为，故答案为：；0.04mol、0.02mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04mol、0.02mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是；≥0.4mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等19、16.3mL浓硫酸蒸馏水100mL容量瓶胶头滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。【详解】(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓=16.3mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3mL，浓硫酸，蒸馏水(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算——量取——稀释——冷却至室温转移——洗涤——转移——定容——摇匀——装瓶——贴标签，故答案为：CDFEHGBA；(3)①量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合题意；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故②不符合题意；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故③不符合题意；④未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故⑤符合题意；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；故答案为：④⑤。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：

(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小，cB偏低）；(3)转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）。20、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H