2026三维设计一轮总复习高中化学-第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算

第4讲氧化还原反应方程式的配平与计算高中总复习·化学课标要求

能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。考点·全面突破01真题·体验品悟02课时·跟踪检测03考点·全面突破锁定要点，聚焦应用

考点一氧化还原反应方程式的配平1.

氧化还原反应方程式配平的三大原则2.

氧化还原反应方程式配平的一般步骤【配平示例】配平化学方程式：

解题流程：

一正向配平

5

2

3

1

2

5

8

5

1

3

3

3

3

2

16

10

2

5

8

二逆向配平

3

2

1

3

6

5

1

3

2

9

3

3

5

2

2

1

4

三含未知数的配平

2x

2

2x

1

2

1

1

1

（3x＋1）

（2x－

2）

x

（3x＋1）

（x－1）

四缺项配平

2

1

2H2O

21

4H＋

3

2

4OH－

32

5

2

5

6H＋

25

8

（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加

热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：

5

2

14H＋

5

5

7H2O

（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，

它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升

降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守

恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。（2）补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1.

电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.

电子守恒法计算的流程

一确定元素的价态或物质的组成

A.

＋4B.

＋5C.

＋6D.

＋7

√

A.XOB.X2O3C.X2OD.X解析：

设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的

化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1

mol·L

－1×0.03

L×（6－4）＝1.2×10－3×（5－a），解得a＝0，D项正确。√二电子守恒在氧化还原滴定中的应用

考点三新情境下氧化还原反应方程式的书写新情境下氧化还原反应方程式的书写流程首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根

据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：

【书写示例】

KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成

Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是

。

解题流程：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化

剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价

为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

一依据陈述信息书写方程式1.

（1）已知在酸性条件下，FeSO4能将＋6价铬还原为＋3铬，写出

K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：

⁠

⁠。（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反

应的离子方程式为

⁠；将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式

为

⁠。

（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化

为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为

⁠

⁠。（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧

化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为

⁠

⁠。

3ClO

二依据流程信息书写方程式3.

实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2（CO3）

3，其部分工艺流程如下：“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式

为

⁠。

4.

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工

艺如图所示：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：

⁠

⁠。（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应

的化学方程式：

⁠。2NaClO3＋SO2＋

三依据反应机理图书写方程式5.

在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如

图所示。

（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：

⁠。②反应Ⅱ：

⁠。

（2）NO在总反应中的作用是

⁠。作催化剂

循环转化关系图中物质变化的分析流程真题·体验品悟感悟高考，明确方向

A.X表示NO2B.

可用O3替换CH3OHC.

氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.

若生成标准状况下的CO2气体11.2

L，则反应转移的电子数为2NA（NA

表示阿伏加德罗常数的值）√

2.

（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化

学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2＋I2②中性0.00110nMnO2I

下列说法正确的是（

）A.

反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5B.

对比反应①和②，x＝3C.

对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱D.

随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变√

3.

（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入

适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为

⁠

⁠。

2Co2＋＋ClO

（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为

[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为

⁠

⁠。

＋Cl2↑＋4H2O（3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方

程式为

⁠。

4.

（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的

部分工艺如下：“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为

⁠

⁠、

⁠。

5MnO2↓＋4H＋

（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸

盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

4FeS2＋15O2＋

课时·跟踪检测培优集训，提升素养一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）

A.

该反应中N

被还原B.

反应过程中溶液的pH减小C.

生成1

mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4D.

中的粒子是OH－√123456789

123456789

A.

配平后水的化学计量数为4B.

反应后的溶液呈酸性C.

配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.

氧化产物为As

和S

√123456789

1234567893.

现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可

将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的

是（

）A.

氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合B.

每处理1

mol

CN－，消耗2.5

mol

H2O2C.

反应中每转移10

mol电子，生成22.4

L无毒气体D.

用H2O2处理后的废水不可直接排放√123456789

123456789

A.4B.6C.8D.10√123456789

1234567895.

神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁

（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应：

FeTiO3＋

C

＋

Cl2

TiCl4＋

FeCl3＋

CO，下列说法不正确的是

（

）A.Cl2是氧化剂B.

该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6C.

生成1

mol

TiCl4转移7

mol电子D.

氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6√123456789解析：

反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合

价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0

降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学

方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2

2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2

mol

TiCl4时转移14

mol

e－，则生成1

mol

TiCl4时，转移7

mol电子；氧化剂与还

原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。123456789

A.

反应的氧化产物是Cl－B.

消耗1

mol氧化剂，转移电子2

molC.ClO－与NH

的化学计量数之比为2∶3D.

反应后溶液的酸性减弱√123456789

123456789

A.1∶3B.3∶1C.3∶8D.8∶3√123456789

1234567898.

（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、

Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅

速膨胀。下列说法错误的是（

）A.NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性√123456789

123456789二、非选择题（本题包括1小题）9.

根据信息完成下列方程式。（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为

⁠

⁠。（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为

⁠