2026三维设计一轮总复习高中化学-第29讲　晶体结构与性质

第29讲晶体结构与性质1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。4.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体（1）晶体与非晶体的区别比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定各向异性有无二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验（2）获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。2.等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的导热性、光学性质等3.晶胞（1）概念：描述晶体结构的基本单元。（2）晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。4.晶胞组成的计算——均摊法（1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n（2）方法①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算：◙②非长方体晶胞中粒子数目视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占13判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）晶体内部的粒子按一定规律周期性排列。（√）（2）凡有规则外形的固体一定是晶体。（×）（3）固体SiO2一定是晶体。（×）（4）缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。（√）（5）晶胞是晶体中最小的“平行六面体”。（×）（6）区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。（√）一、晶体与非晶体1.下列不能区分晶体和非晶体的是（）A.是否具有各向异性 B.能否发生X射线衍射C.是否具有导电性 D.有无固定熔点解析：C根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有各向异性，可以区分晶体和非晶体，A不选；晶体的X射线衍射图谱中能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，能否发生X射线衍射，可以区分晶体和非晶体，B不选；是否具有导电性，不可以区分晶体和非晶体，C选；晶体有固定的熔点，有无固定熔点，可以区分晶体和非晶体，D不选。2.玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是（）A.玻璃内部微粒排列是无序的B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升C.光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶解析：C根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D对。二、晶胞中微粒数及化学式的确定3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A.B2A B.BA2C.B7A4 D.B4A7解析：BA的个数：8，B的个数：8×18＋6×12＝4.Mn和Bi形成的晶体薄膜可用于磁光存储。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学式可表示为（）A.Mn2Bi B.MnBiC.MnBi3 D.Mn4Bi3解析：B由晶胞结构示意图可知，白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi个数为6个；黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6，【题后归纳】六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算考点二常见晶体类型、结构与性质1.四种晶体类型比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体组成粒子分子或原子原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于一般的溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，熔融状态不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例部分非金属单质（如O2、S）、稀有气体、所有非金属氢化物（如H2S、NH3）、几乎所有的酸、部分非金属氧化物（如CO2、SO2）、绝大多数有机物某些单质（如金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗）、某些非金属化合物（如SiO2、SiC、Si3N4、BN）纯金属、合金（如青铜）金属氧化物（如Na2O、CaO）、强碱（如NaOH）、绝大多数盐（如NaCl）2.典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解共价晶体金刚石（1）每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构（2）键角均为109°28'（3）最小碳环由6个C原子组成且所有原子不在同一平面内（4）每个C原子参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2晶体晶体结构晶体详解共价晶体SiO2（1）每个Si原子与4个O原子以共价键结合，形成四面体结构（2）每个正四面体占有1个Si原子和2个“O原子”，n（Si）∶n（O）＝1∶2（3）最小环上有12个原子，即6个O原子和6个Si原子晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰（1）8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各有1个CO2分子（2）每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型（1）每个Na＋（Cl－）周围等距且紧邻的Cl－（Na＋）有6个，每个Na＋（Cl－）周围等距且紧邻的Na＋（Cl－）有12个（2）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl型（1）每个Cs＋（Cl－）周围等距且紧邻的Cl－（Cs＋）有8个，每个Cs＋（Cl－）周围等距且紧邻的Cs＋（Cl－）有6个（2）左图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－晶体晶体结构晶体详解混合型晶体石墨（1）层内每个碳原子分别与另外3个碳原子以共价键连接，形成平面六元并环结构（2）碳原子数与共价键个数之比为2∶3；每个六元环平均占有2个碳原子（3）层间的作用力是范德华力判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（×）（2）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。（×）（3）离子晶体中都一定含有金属元素。（×）（4）1mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。（×）（5）氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个。（×）（6）冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。（√）一、常见晶体类型的判断1.下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是（）A.H2O、O3、CCl4 B.CCl4、（NH4）2S、H2O2C.SO2、SiO2、CS2 D.P2O5、CO2、H3PO4解析：DA项，O3为单质；B项，（NH4）2S为离子晶体；C项，SiO2为共价晶体。2.分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是（）A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电解析：A碳化铝熔点很高且熔融态不导电，为共价晶体，A正确；溴化铝熔点很低且熔融态不导电，为分子晶体，B错误；五氧化二钒熔点很低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，为分子晶体，C错误；溴化钾熔融时或溶于水时都能导电，为离子晶体，D错误。二、常见晶体类型的结构特点3.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B.在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3解析：A金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×12＝2，故碳原子数与C—C数之比为1∶2，石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×12＝1.5，故碳原子数与C—C数之比为2∶3，4.（2024·广西桂林模拟）下列关于各晶胞模型示意图的分析正确的是（）名称模型示意图分析NaCl的晶胞A.1个NaCl晶胞内含有6个Na＋和6个Cl－SiO2的晶胞B.Si原子的配位数为2名称模型示意图分析晶体碘的晶胞C.I2在晶胞中的排列有2种取向石墨晶体的结构D.石墨层与层间的主要作用力是共价键解析：CNaCl晶胞中Na＋个数为12×14＋1＝4，Cl－的个数为8×18＋6×12＝4，A错误；SiO2中Si原子的配位数为4，B错误；碘分子的排列有2种不同的取向，C正确；石墨是混合型晶体，同一层内碳原子和碳原子通过共价键相连，而层与层之间是通过范德华力维系考点三晶体熔、沸点的比较1.不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2.同种类型晶体熔、沸点的比较（1）共价晶体如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。（填“＞”“＜”或“＝”，下同）（2）离子晶体①一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，对应离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是离子键键能。离子键越强，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。（3）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如熔、沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：CH4＜SiH4＜GeH4。③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO＞N2，CH3CH3＜CH3OH。④同分异构体之间a.一般是支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低，如沸点：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯。⑤状态不同的分子晶体的熔、沸点：固体＞液体＞气体，如S＞Br2＞O2。（4）金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。一、晶体熔、沸点的大小比较1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Al、Mg、Na D.NaCl、KCl、RbCl解析：BA项，熔点：固体＞液体＞气体，故熔点：I2＞Hg＞O2；B项，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点：SiO2＞KCl＞CO2；C项，金属键强度：Al＞Mg＞Na，故熔点：Al＞Mg＞Na；D项，离子键强度：NaCl＞KCl＞RbCl，故熔点：NaCl＞KCl＞RbCl。2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A.Rb＞K＞Na＞LiB.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.金刚石＞SiO2＞CsCl＞钠D.H2O＞CH4＞硫黄＞H2解析：C碱金属一般熔点较低，随原子序数增加，熔、沸点降低，所以熔点：Rb＜K＜Na＜Li，A错误；离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶体熔点越高，因为半径：Na＋＜K＋，熔点：NaCl＞KCl，O2－所带电荷数多于Cl－且半径小于Cl－，所以熔点：MgO＞MgCl2，B错误；金刚石和SiO2为共价晶体，CsCl为离子晶体，钠为金属晶体，金刚石中C—C的键能大于SiO2中的Si—O，所以熔点：金刚石＞SiO2＞CsCl＞钠，C正确；硫黄为固体，熔点最高，H2O分子中含有氢键，熔、沸点较高，CH4相对分子质量大于H2，所以熔点：硫黄＞H2O＞CH4＞H2，D错误。二、不同类型晶体熔、沸点比较3.FeF3具有较高的熔点（高于1000℃），FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是FeF3为离子晶体，而FeBr3为分子晶体。三、同类型晶体熔、沸点比较4.（1）Ti的四卤化物熔点如表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377－24.1238.3155TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是TiF4为离子晶体，熔点高；其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点依次升高。（2）已知氨（NH3，熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃），联氨（N2H4，熔点：2℃、沸点：113.5℃），解释其熔、沸点高低的主要原因：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子。5.已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是BN（填化学式），其理由是两种晶体均为共价晶体，N原子和B原子半径较小，键能较大，熔点较高。6.已知：K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为离子晶体，K2O的熔点低于Na2O的原因是K＋的半径大于Na＋，Na2O晶体中离子键键能大，熔、沸点高。1.（2022·天津高考3题）下列物质沸点的比较，正确的是（）A.CH4＞C2H6B.HF＞HClC.H2S＞H2SeD.＞CH3CH2CH2CH3解析：B甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：CH4＜C2H6，A错误；HF存在分子间氢键，因此沸点：HF＞HCl，B正确；H2S、H2Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：H2S＜H2Se，C错误；相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此沸点：＜CH3CH2CH2CH3，D错误。2.（2021·辽宁高考7题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为H3SC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体解析：DS的价层电子排布式为3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；由题给晶胞图可知，S个数为8×18＋1＝2，H个数为12×14＋6×12＝6，故H、S原子个数比为3∶1，故该物质的化学式为H3S，B正确；S位于H构成的八面体空隙中，如图所示：，C正确；由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，3.按要求回答下列问题：（1）（2023·山东高考）常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为分子晶体。（2）（2023·湖南高考）已知Ga（CH3）3的沸点为55.7℃，晶体Ga（CH3）3的晶体类型是分子晶体。（3）（2023·湖北高考改编）熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华）的原因是AlF3为离子晶体、AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。（4）（2023·广东高考）（NH4）2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al（OH）2CO3的明锐衍射峰，NH4Al（OH）2CO3属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）。（5）（2023·浙江6月选考）比较化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2（填“＞”“＜”或“＝”）。（6）（2022·全国乙卷）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y，X为CsCl，解释X的熔点比Y高的原因CsCl为离子晶体、ICl为分子晶体。（7）（2022·海南高考）①Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键理论看，原因是自由电子在外加电场中作定向移动；②ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是电负性：O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键。（8）（2022·福建高考）晶体熔点：KrF2＜XeF2（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是二者为同类型的分子晶体，XeF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高。解析：（1）常温常压下，HOF为无色气体，说明其沸点低，是分子晶体。（2）晶体Ga（CH3）3的沸点较低，是分子晶体。（3）AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。（4）X射线衍射图谱中，出现了NH4Al（OH）2CO3的明锐衍射峰，则NH4Al（OH）2CO3属于晶体。（5）钙的金属性比Mg的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2。（6）CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体X和红棕色液体Y，则无色晶体为CsCl，红棕色液体是ICl，CsCl是离子晶体，熔化时破坏离子键，ICl是分子晶体，熔点时破坏范德华力，因此CsCl熔点比ICl高。（7）①由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性。②由于电负性：O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键。（8）KrF2和XeF2均属于分子晶体，XeF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高，故熔点：KrF2＜XeF2。4.（1）（2023·天津高考）下图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为CuCl。（2）（2023·浙江1月选考）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是共价晶体，该化合物的化学式为SiP2。解析：（1）由晶胞结构可知：Cu原子都在晶胞内（4个），Cl原子在顶点和面心上，故N（Cu）∶N（Cl）＝4∶8×18+6×12＝1∶1，因此该物质的化学式为CuCl。（2）由Si与P形成的某化合物晶体的晶胞图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关晶体的说法错误的是（）A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元B.有光泽的晶体一定是金属晶体C.可通过X射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体D.相同化学成分的固体可能是晶体，也可能是非晶体解析：B有光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体硅，B错误。2.下列说法中，正确的是（）A.冰融化时，分子中H—O发生断裂B.共价晶体共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定解析：B冰融化克服氢键，属于物理变化，H—O没有断裂，A错误；影响共价晶体熔、沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，B正确；影响分子晶体熔、沸点高低的因素是分子间相互作用的大小，与共价键的键能无关，C错误；分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，D错误。3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.金刚石和二氧化碳 B.NaBr和HBrC.氯气和KCl D.甲烷和H2O解析：D金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误；溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，B错误；氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，C错误；CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确。4.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（）A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大B.共价晶体的熔、沸点较高C.分子晶体都不溶于水D.金刚石、水晶属于共价晶体解析：C分子晶体有的能溶于水，如H2SO4等。5.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260℃），判断下列说法错误的是（）晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012852－701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是共价晶体解析：CNaCl和MgO都是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，属于分子晶体，C项错误。6.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD.熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析：C分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，C错误；离子半径越小、离子键越强，F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大，离子键越来越弱，则熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。7.下列有关晶体的说法中正确的是（）A.分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键B.通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构C.分子晶体的结构为分子密堆积D.Na和Cl在50GPa～300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如图，该晶体的化学式为NaCl3解析：B稀有气体分子内没有共价键，A错误；通过X射线衍射实验，可得出晶体的内部结构，B正确；分子间只存在范德华力的分子晶体的结构才是分子密堆积，C错误；r（Cl－）＞r（Na＋），可知大球为Cl－，小球为Na＋，用均摊法推知，一个晶胞内含有3个钠离子、1个氯离子，故晶体化学式Na3Cl，D错误。8.（2024·福建宁德模拟）如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是（）A.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中离子键强度不同C.NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1D.NaCl和CsCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目均为6个解析：D由晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目为12个，D错误。9.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是（A.与K＋距离相等且最近的O2－共有B.与K＋距离相等且最近的O2C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个D.一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－数目均为解析：CK＋位于晶胞棱心和体心，与K＋距离相等且最近的O2－位于顶点和面心，共有6个，A正确；与K＋距离相等且最近的O2－共有6个，构成正八面体，K＋位于正八面体中心，B正确，与K＋距离相等且最近的K＋有12个，C错误；K＋位于晶胞棱心和体心，数目为12×14＋1＝4，O2－位于顶点和面心，数目为8×18＋6×12＝4，即一个KO2晶胞中摊得的K10.（2024·江西抚州模拟）如表是某些共价晶体的熔点和硬度。共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英晶体硅晶体锗熔点/℃大于350030002830171014121211硬度109.59776.0分析表中的数据，下列叙述正确的是（）A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B.构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低C.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D.构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大解析：D共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关，即原子半径越小，键能越大，熔点越高，硬度越大。11.（2024·辽宁葫芦岛模拟）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图是（）解析：D根据晶胞图，氧离子在镍离子构成的正八面体的中心，镍离子在氧离子构成的正八面体的中心，则能从晶胞中分割出来的结构图为，选D。12.化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是（）A.硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4B.CO2是分子晶体，可类推SiO2为分子晶体C.Al2O3属于共价晶体，可类推Na2O属于共价晶体D.NaCl晶体中阴、阳离子的配位数均为6，可类推CsCl晶体中的配位数均为6解析：ACS2为直线形，CCl4为正四面体形，二者均为非极性分子，按相似相溶原理，硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4，A正确；SiO2由硅、氧原子通过共价键结合，为共价晶体，B错误；Na2O由钠离子和氧离子通过离子键结合，属于离子晶体，C错误；铯离子半径比钠离子半径大得多，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8，D错误。二、非选择题（本题包括2个小题）13