3.2水的电离和溶液的pH 第2课时 课件 人教版高中化学选择性必修第一册

第二节

水的电离和溶液的PH值第二课时水溶液中的离子反应与平衡1.0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)

、c(OH-)、由水电离出的H+浓度分别为多少？课前速算：2.10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)==mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？2.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？3.溶液的酸碱性是由什么决定的？

无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。1.本质：溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)＜c(OH-)常温25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L二、溶液的酸碱性和PH2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？思考题：1.C（H+）=1×10-7mol/L的溶液，一定是中性吗？2.溶液的酸碱性的表示方法注意：当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性，直接用浓度表示。化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。公式：PH=－lgC(H+)POH=－lgC(OH-)若C(H+)=1×10-a，则：PH=a公式变形：C(H+)=10-PH常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大强调：只有在室温下才能用PH值与7的大小来判断溶液的酸碱性。练一练：分别计算25℃和100℃时纯水的PH值？0.01mol/l的盐酸溶液和NaOH溶液的PH值1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（

）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性

D如何测定溶液酸碱度？pH试纸pH计指示剂定性定量精确pH试纸用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色讨论：

pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数√注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数洁净干燥3.pH值测定方法pH试纸法、pH计测定方法二：用pH计测定4.有关溶液pH的计算：PH须要用C(H+)或c(OH-)计算。酸性:先求c(H+)→pH（注意元数）碱性:先求c(OH-)→c(H+)→pH

或先求c(OH-)→POH→pH例1：常温下,求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为?例2：常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为？pH=-lgC（H+）=1pH=12常温下：pH+pOH=14pH的应用辅助治疗污水处理科学化工个人洗护农业生产5、pH的应用人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。5、pH的应用1.用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。(1)pH<7的溶液()(2)pH＝7的溶液()(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液()(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液()(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液()不确定不确定中性不确定酸性酸性脱口秀【课堂练习】2.用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH值只能是整数，精密PH试纸读出的pH值可读出0.1，PH计可读出0.01；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。下列溶液被稀释后，计算所得溶液的PH值：PH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为73、溶液稀释的PH计算：酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7。酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸（或强碱）每稀释10n倍，pH值向7靠拢n个单位，酸增大n个单位，碱减小n个单位。

强酸、强碱溶液的稀释②弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算规律：1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=a＋n则a<pH<a＋n则pH=b－n则b－n<pH<ba＋n7a1pHV/mL1000AB4.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是