2026届人教版初升高化学专项提升：化学键【学生版】

第18讲化学键

［学蒋目标T

1.了解离子键的概念及形成过程。

2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。

3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程

4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。

5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。

6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。

［函基础知.

---------------------lllllllilllllllllltllilllllllllllllllllll-----------------------

一、离子键和离子化合物

1.NaCl的形成示意图:

钠离子和氯离子通过在一起，形成氯化钠。

2.离子键：叫做离子键。

成键粒子：o

成键元素：=

【易错点拨】离子键的本质是的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。

3.离子化合物：

厂定义：由离子键构成的化合物

赛化一|厂强碱:如NaOH、KOH等

L篁2L大多数盐:如NaChK2SO.t、NH.,C1等

」活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等

4.电子式：式子。

粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法（举例）

原子Na：NaxACl：；Ch、S：•S,•

H

阳离子Na+：Na\NH；：rH'N：H]+

H

离子

22

阴离子cr：[：cr]\s-:[：s/]-

化合物Mgj：匚ci：「Mg2+匚ci：「

用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：Nax+.Cl：―►Na+[^C1：]_=

二、共价键和共价化合物

1.共价键

形成过程（以ch的形成为例）：;ci-+-ci：—>:ci：ci：

定义:o

成键粒子：»

成键元素：.

2.分类

…N极性键Z不同种元素I电子对偏移）

济-鹭庙成元素1成键特点

键:型;j

,《非极性键I同种元素K电子对不偏移）

3.共价化合物

共广概念:以共用电子对形成分子的化合物

价

化

厂非金属氢化物:如HC1,H2O等

合

物常见一非金属氧化物:如co2,so3等

T类型->含氧酸:如H2SO4,HNO3等

一大多数有机化合物:如甲烷、酒精等

4.电子式

⑴非金属单质：C12：：Cl：Cl：，N2：:N：N：。

⑵共价化合物：H20：H：6：H,CO2：0；；c/00

X

（3）用电子式表示形成过程：HCl：HX+.ci,——>HC1

,,,•..

5.结构式：如H2O：H—0—H»

6.以共价键形成的分子的表示方法

分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型

H直线形

2H:HH—HCHO

HC1H:C1:H—C1oO直线形

ce直线形

CO2:0::C::0:O=C=O0o0

0

H2OH:0:H/\O°oV形

HH

H

正四面体形

CH4H:C:HH—C—H

H蕊

三、化学键

1.概念:叫做化学键。

2.分类

原子间价电

化子的得失

学一

键原子间价电

子的共用

【判断物质中所含化学键类型的思路1

（1）首先o只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、

大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等;

既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4C1）、含活泼金属的特殊化合物（如

NazCh）0

（2）其次0非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间

一般形成离子键。

(3)化学反应的过程，,二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变

化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被

破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，

化学键断裂，只发生了物理变化。

3.化学反应的本质

⑴表象：O

⑵本质：O

四、分子间作用力

1.定义：,最初叫范德华力。

2.规律：一般说来，,分子间作用力越大，物质的熔、

沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2<C12<BF2<I2O

3.氢键：如液态NH3、H2。和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键,

氢键不是化学键，0

(1)氢键的形成条件：①,即氢原子处在X—H…Y之间。

②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、

O、F等。

(2)：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,

这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。

②分子间形成氢键对等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之

间易形成氢键。

③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是

五、化学键与物质类别的关系

(1)存在离子键的化合物一定是=

(2)离子化合物中一定,如NaOH、Na2O2>(NH4)2s。4等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定。

(4)熔融状态能导电的化合物一定是；证明某化合物是离子化合物的实验方法，将化合物

加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时

能导电的化合物，不能判定其类别。

(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是,如镀盐。由金属元素和非金属元素形成

的化合物也可能是共价化合物，如A1CL。

（6）非金属单质中（稀有气体除外）。

1Q考点剖曰

------------------lllllllllllllllllllllllltllllllllllllllll-----------------------

考点一：离子键

0^［例1］（2023秋•陕西西安•高一西安市第七十五中学校考期末）下列化合物中，属于含非

极性共价健的离子化合物的是

A.H2O2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO3

考点二：共价键

（2023春・山东潍坊・高一广饶一中校考期中）下列过程有共价键被破坏的是

A.干冰升华B.活性炭吸附甲醛C.酒精溶于水D.NaHSO4溶于水

考点三：化学键

【例3】（2023春•福建莆田•高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

口^【例4】（2023春・北京大兴•高二统考期中）下列过程不会破坏化学键的是

A.氯化钠熔化B.晶体硅熔化C.氯化氢溶于水D.乙醇溶于水

考点五：电子式

［例5］（2023秋•新疆昌吉•高一新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下列用电子式表

示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是

•O•+，C•+•0------->O：：C：：O

A.•••••♦・•・

Cl

B.CCI4的电子式：cl：c：ci

ci

c.：F^Mgx<pF：—"Mg2+［：F：］-［：F：］-

D.KBr的电子式：K：Bi：

【例6】（2023春•内蒙古兴安盟•高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列各式为用电子式表

示的物质的形成过程，其中错误的是

.H-+-Br:—>H:Br:

A.・・・.

BNa午SNa-Na+［：S：「Na+

c.NaGCl:—Na+「Cl:「

2+

D.：FVMg-T-F:^［:F:］Mg［:F:］-

1蟋基础达一）

1.（2023春・福建莆田•高一校考期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.Ca（OH）2B.NaClC.H2OD.CH4

2.（2023春・福建莆田•高一校考期中）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

3.（2023春•贵州遵义•高一校联考期中）三氟化硼的电子式为

：F:...：F：

CD

'：F：B：F:--B-+3：F：->：p;g：p.

4.（2023春•福建厦门•高一厦门一中校考期中）下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.离子化合物：熔化状态是否能导电

D.金属单质：固体是否能够导电

5.（2023春•江苏连云港•高一统考期中）反应Cb+Na2sC>3+H2O=Na2so4+2HC1可用于污水脱氯。

下列说法正确的是

A.中子数为20的氯原子：*CIB.H2O的空间构型为V形

C.Na+的结构示意图：02^1D.HC1的电子式：上上网

6.（2023春•河北石家庄•高三校联考期中）工业上利用非氧化还原反应：

乂8。2・6凡。+6$0。2&乂8。2+65021+1211。个制备无水乂8。2。下列表示反应中相关微粒的化

学用语错送的是

A.中子数为18的氯原子：；；C1B.SOCL的结构式：C1-S-O-C1

C.Mg2+的结构示意图：D.旦0的电子式为H：0：H

7.（2023春・福建宁德•高一校联考期中）短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递

增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和

G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是

A.原子半径：E>F>G>C>D>A

B.氧化物对应的水化物酸性：F<G

C.D与E、E与G均可形成离子化合物

D.A与E形成的化合物电子式为Na+［:H「

8.（2023春•江苏盐城・高一江苏省响水中学校考期中）前四周期主族元素的单质及其化合物在生

产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

、^族

周讣、IA

1HDADIANAVAVIAWA

2BecN0

3NaMgsCl

4K・・・Br

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A.用电子式表示HC1的形成过程：H^-Cl：—^+［：0：］-

B.用电子式表示Na?O的形成过程：［：0：广

C.用电子式表示MgF2的形成过程：：/公Mg伞产：-Mg2*［：F^］［：F:］

D.用电子式表示H2O的形成过程：H-+-O-+-H―►H：O：H

9.（2023春•安徽六安・高一六安二中校考期中）下列说法中，不正确的一组是

①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键

②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物

③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键

A.①③B.②③C.①②D.②

10.（2023春・福建南平•高一统考期中）下列化学用语表述正确的是

C1

A.四氯化碳的电子式：C1：C：C1

Cl

B.甲烷分子的空间构型：三角锥形

C.CC）2分子的结构式：O=C=O

D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na-+-Cl：—>Na：Cl：

国过关检测

----------------------llllllllllllllllilllllllllllllllillllllll------------------------

一、单选题

1.（2023春・福建南平•高一统考期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确

的一组是

选项ABCD

物质MgCl2CO2NH4C1NaOH

化学键类型离子键、共价键共价键共价键离子键

化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物

A.AB.BC.CD.D

2.（2023春•福建厦门•高一厦门一中校考期中）下列有关化学用语的正确的是

A.耳。2的电子式：H+［：O：O：］2-H+

B.用电子式表示MgF?的形成过程：.Mg・+2-E：—»Mg2+［：F：］-［：F：］_

C.CO2的结构式：O=C=O

D.中子数为20的氯原子：；;Cl

3.（2023春・广东汕头•高一金山中学校考阶段练习）下列对离子化合物的叙述不乖确的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③

共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.①③D.②④

4.（2023春・广东汕头•高一金山中学校考阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是

A.Mg（OH）2的电子式：［H：O：「Mg2+［：O：H「B.HC1O的结构式：H-C1-O

C.压0的电子式：H：6：HD.N2的结构式：N=N

5.（2023春•河北邢台・高三校联考阶段练习）CsICb是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表

现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是

A.Cs显+1价

B.向CsICb溶液中通入CL,有单质碘生成

C.CsICL是离子化合物

D.向酸性高铳酸钾溶液中滴加CsICb溶液，溶液褪色

6.（2023秋•广东梅州・高一广东梅县东山中学校联考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。管道工

人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为

8NH3+3C12=N2+6NH4C1。下列叙述正确的是

A.14gN2所含的原子总数为NA

B.hnolNH4cl溶于水电离出c（Cl）为lmol/L

C.ImolNH4cl中有含有离子键数目为4NA

D.22.4LNH3的物质的共为Imol

二、元素或物质推断题

7.（2023秋•陕西西安•高一校联考期末）I.已知有下列物质：①HNCh;②硫单质；③NaOH；④液

氢；⑤NazCh;⑥H2O2;⑦CCL;⑧NH4CI；©KBr；⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。

（1）以上物质中只含有离子键的是；

（2）只含有共价键的是；

（3）既含有离子键又含有极性共价键的是；其电子式分别为、；

（4）含有非极性共价键的化合物是；

(5)不含化学键的是

n.下表为元素周期表的一部分。

IAIIAIIIAIVAVAVIIAVIIA0

二①②③

三④⑤⑥⑦⑧⑨

请回答下列问题：

(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为(填离子符号)；

(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；

(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：。

(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是(填化学式)，判断依据是

8.(2023春・广东惠州•高一校联考阶段练习)A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子

(1)F离子结构示意图为；化合物EF2的电子式为=

(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：。

(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为,写出CE2在足量02中燃烧

的化学方程式。

(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有(填“离子键”、“极性键”或“非

极性键”)。

(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为o

(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察

到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：。

9.(2023春•广东深圳•高一深圳中学校考期中)A