反应热焓变-2023-2024学年高二化学（人教版选择性必修1）

第1课第1课时反应热焰变

目标任务

课程标准学习目标

1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解1.能从宏观上分析反应物总能显与生成物总能显对反应热的

释化学反应中能量变化的本质。影响，能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微

2.认识能量的转化遵循能量守恒定律。观结构之间的关系。

3.能从多角度认识放热反应和吸热反应，理2.能依据中和反应反应热的测定原理，设计方案，独立完成

解中和反应反应热的测定方法.实验，收集实验发据，并基于实验事实进行计算得出结论。

预习导学

自主梳理

1.反应热：在条件下，化学反应体系称为化学反应的热效应，简称反应热。

2.中和反应反应热的测定实验，为了保证__________________,采用稍过量的NaOH溶液。当盐酸与氢氧

化钠混合后，密切关注温度变化，将记为反应后体系的温度。计算中和反应放巴的热量的公

式是O

3.在25C和lOlkPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量。

4.内能是体系内物质的各种能量的总和，受等影响。

5.焙是与有关的物理量，符号为o

6.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于,用符号—表示，常用的单位是o

7.当反应体系放热时其焰,A77；当反应体系吸热时其烙,'Ho

8.化学反应中能量变化的主要原区是。

【答案】1.等温向环境释放或从环境吸收的热量

2.盐酸完全被中和最高温度Q=（mg十m：）•c,（t2t

3.1molH,0

4.温度、压强和物质的聚集状态

5.内能H

6.反应的焙变AA7kJ/mol

7.减小V0增大＞0

8.化学键断裂和形成时的能量变化

预习检测

1.下列关于内能和内能变化的叙述正确的是

A.内能是体系内物质所含的能量总和

B.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关

C.系统的内能可以通过实验测得

D.内能变化就是反应热

【答案】A

【解析】A.内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，一切物体都有内能，

故A正确；

B.内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故B错误；

C.系统内能的绝对•值无法直接获得，实验的方法可以测出内能的变化，故C错误；

D.反应过程中体系没有做功时，反应热才能等于内能的变化，故D错误；

故选A。

2.下列关于内能和熔变的说法正确的是

A.化学反应过程中内能的变化等于焰变

B.气态水和液态水所具有的内能一定不相同

C.一个化学反应都有且只有一个相对应的燧变

D.可逆反应的正反应和逆反应的焙变：△H*=-AH逆

【答案】D

【解析】A.等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焰变，A项错误；

B.等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项

错误；

C.同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则烙变不同，C项错误；

D.可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焰变数值相等、符号相反，D项正

确；

故选Do

3.下列关于AH的说法正确的是（）

A.在任何条件下，化学反应的焙变都等于化学反应的反应热

B.AH>0时反应放热，AH<0时反应吸热

C.AH越大，说明反应放出的热量越多

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，AH为〃一”

【答案】D

【解析】A.反应在恒压条件下进行的，化学反应的烯变都等于化学反应的反应热，故错误；

B"H>0时反应吸热，AH<0时反应放热,故错误；

C"H越大，说明反应吸收的热量越多，故错误；

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，AH为"一"，故正确。

故选Do

4.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是

A.酸碱溶液混合后，应先冷却再测温

B.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

C.玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大

D.任何酸碱之间发生中和反应生成lmolH2O(I)时放出的热量都是57.3kJ

【答案】C

【解析】A.酸碱溶液混合后，应立即测量温度且取最高温度作为最终温度，A错误；

B.向内筒中加入稀碱时，应当迅速而匀速地加入，B错误；

C.玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，会有热量散失，使放出热量偏小，所以测定出的中和反应反应热AH偏大，

C正确；

D.稀的强酸和强碱之间发生中和反应生成lmolHzO。)时放出的热显是57.3kJ,D错误；

故选C。

5.下列有关化学反应的热现象的说法正确的是

A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能最总是高于生成物的总能最

B.化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关

C.能量变化必然伴随化学变化的发生

D.物质发生化学反应都伴随着能后变化

【答案】D

【解析】A.化学反应有吸热反应和放热反应，化学反应中，如反应物的总能量大于生成物的总能量，则为

放热反应，反之为吸热反应，故A错误；

B.化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量有关，故B错误；

C.伴有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如物质的状态的改变，为物理变化，故C错误；

D.因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则•定伴随着

能最的变化，故D正确；

故选Do

序号①②③

稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钢

abC

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅

拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(及)。

(3)重复上述步骤(I)至步骤(2)两次。

4.数据处理

(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(八)。计算温度差S—八)。

(2)取三次测最所得温度差的平均值作为计算依据。

(3)根据温度差和比热容等计算反应热。

为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热

容，则：

②50mL0.50mol-L-1盐酸的质量〃力=50g,50mLO.55moi-NaOH溶液的质量，〃2=50g°

②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g-℃),50mL0.50mol・L-'盐酸与50mL0.55mol-L-1NaOH溶液

发生中和反应时放出的热量为：6

③生成1molH2O时放出的热量为。

【问题探究】

1.实验装置中，内筒与外壳间填充大量泡沫塑料的目的是什么？

2.实验中使用0.55molL-1NaOH溶液与0.50mol・L「盐酸反应，而不是选用0.50mol-L-1NaOH溶液的原

因是什么？

3.能否用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器？

4.实验过程中能否用醋酸代替盐酸，或用氨水代替NaOH溶液？若代替对实验结果会造成什么影响？

5.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒中而不能缓慢分多次倒入？

6.若改用10。mLO.50moiL一盐酸与lUUmLO.55moiL"NaOH溶液混合,所测中和热的数值是否为本实

验结果的2倍？

【答案】

4.(3)②•(Z2-/1)=0.418(/2-/i)kJ③-----万而----kJ

1.泡沫塑料起保温、隔热作用，目的是减少实验过程中热量的损失。

2.碱稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。

3.不能，原因是金属铜传热快，实验过程中会造成热量损失。

4.不能：弱酸、弱碱电离吸收热量，会使测得的中和热的数值偏小。

5.本实验的关键是尽可能减少热量散失，若动作迟缓或分多次倒入，会使热量损失导致实验产生误差。

6.否：中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol%。时的反应热，其数值与反应物的量

的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。

要点归纳

1.中和热

(1)概念：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。

(2)数值：573kJ-moFL

2.中和热的测定(以NaOH溶液与盐酸反应为例)

(1)测定步骤

(2)数据处理

中和热="L)X"),kJ-mor1,其中(如+〃切表示溶液质量，。为比热容，c=4.18

n\ri2U)

J/(g-℃)o

(3)误差分析

看实验中有哪些因素能使“2一用出现误差。若“2一3偏大，则中和热数值偏大；若“2—3偏小，则中和热数

值偏小。

【注意问题】

①实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0/〜0.5mol-L-')o

②操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。

③测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的

表面反应放热而影响测量结果。

④读取的中和反应的温度(⑴是反应混合液的最高温度。

⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因为弱酸、弱碱电离时吸收热量而会使测量数值偏低。

⑥中和热的数值是57.3kJmor1,测定时与强酸、强碱的用量无关。

典例精讲

【答案】B

故答案选B。

【例2】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下

列关于该实验的说法正确的是

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高

温度

D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应AH比理论值要大

【答案】D

【解析】A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的

热量损失，选项A错误；

B.温度计为计量仪器，不能用于搅拌，选项B错误：

C.中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前减溶液的温度，混合反应后测最高温度，所

以总共需要测量3次，选项C错误；

D.中和热AH是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热AH比理论值要大，选项D正确;

答案选D。

[例3]|下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是

A.用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同

B.为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中

C.实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小

D.根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热

【答案】C

【解析】A.测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱电解质，电寓过程应该吸收热量，所以所测中和反应的

反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错误；

B.为了保证热量不流失，将NaOH溶液一次快速加入酸中，B错误；

C.实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热后损失，则测定的反应热的数值偏小，C正确；

D.根据比热容公式进行计算Q=CFSt,再根据化学反应方程式由Q来求反应热，D错误；

答案选C。

A环节二反应热与焙变

【情境材料】

纯净的H2可以在CL中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体是HQ,它在空气中与水蒸气结合

形成白雾。下面是反应H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的能量变化示意图：

【问题探究】

1.断裂1molH—H、1molCl—Cl吸收的总能量是多少？形成2moiH—Cl放出的能量是多少？由此判断

该反应的△〃是多少？

2.根据图示中数据判断2HCl(g)=H2(g)+C12(g)的焰变△”是多少？与问题1中的△”相比，得出的结论

是什么？

3.H2(g)和CL(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的△”是否发生变化？为什么？

【答案】

1.断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ。形成化学键放出的总能量为431kJX2=862kJ。故Hz(g)

+Cl2(g)=2HCI(g)反应放出的热量为862kJ—679kJ=183kJ,即反应的△〃=-183kJmol''o

2.断裂化学键吸收的总能量一形成化学键放出的总能量=(431kJmol,X2)-(436kJ.mol「+243

kJ-mor,)=+183kJmol^o正、逆反应的焰变(△”)数值相等，符号相反。

3.焰变不发生变化，△”仍为一183kJ-moF1；因为化学反应的熔变与反应条件无关。

要点归纳

1.反应热和培变的关系

■一反应热焰变

不

化学反应释放或吸收的化学反应中生成物的总焙与

同概念

热量反应物的总焰之差

点

单位kJmoL（或kJ/mol）

相

“+”“一”的意义“十”表示反应吸热，“一”表示反应放热

同

可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计

点数据来源

算求得

联在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的熔变，如敞口容器中进行的化

系学反应

①焰、焙变、反应热代表的意义不同。

②焰(")只有正值，而熔变(AH)有正负之分。

注

③可以通过焙变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。

意

④任何化学反应都有反应热。

④物质三态之间变化的燧变不能叫反应热，反应热是化学变化的燧变

2.婚变产生的微观原因

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出

能最，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

3.婚变产生的宏观原因

从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热

量，则为放热反应，反应的△”的符号为“一”；反之，则为吸热反应，反应的△〃的符号为“+”。如下

图所示为化学变化过程中的能量变化。

4.计算结变的两种方法

(1)宏观角度计算：△〃=生成物总焰-反应物总熔。

⑵微观角度计算：A"=反应物的总键能一生成物的总键能。可以简单记忆为反应热(AM等于反应物断键吸

热与生成物成键放热的代数和，吸热取“+”值，放热取“一”值。

秘易错提噩

⑴始研究的对象是物质，培变研究的对象是某一个化学变化过程。

⑵当反应物总培(总能量)大于生成物总培(总能量)时，△〃<(),该反应为放热反应；反之则为吸热反应，△

H>0o

⑶王、逆反应的A"数值相等，但符号相反。

(4)可逆反应的反应热(A〃)是指反应物完全转化成生成物时的理论数据。

⑸物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(A，>0),则金刚石的能量更高，故石墨的稳

定性大于金刚石的稳定性。

典例精讲

【例4】|下列变化过程中AHVO的是

A.电解AI2O3得到AI和ChB.HCI分解为此和02

C.镁与稀盐酸反应D.Ba(OH)2・8H2O与NH4cl晶体混合反应

【答案】C

【解析】A.电解02。3得到AI和02是吸热反应,AH>0,故A不选；

B.HCI分解为氏和Cb是吸热反应，AH>0,故B不选；

C.镁与稀盐酸反应是放热反应，AH<0,故C选；

D.Ba(0H)z8lz0与NH4cl晶体混合反应是吸热反应,AII>0,故D不选；

故选Co

【例5】能正确表示该反应给变示意图的是

【答案】D

【解析】碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，结合物质状态碳是固体、其余

物质均为气态，故选D。

［例6］根据如图所示的刈值)和。2倍)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A.NO(g)分解为N2(g)和。2值)的反应是放热反应

B.2mol0原子结合生成O2(gj时需要吸收498kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化学链断裂时需要吸收1264kJ能量

D.2molN(g)和2mol0(g)的总能量为1444kJ

【答案】A

B.成键放出能量，2moi0原子结合生成。2值)时需要放出498kJ能量，B错误；

C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；

D.946kJ和498kJ分别是1molM(g)和1molC)2(g)分子中化学键断裂吸收的能量,2molN(g)和2mol0(g)

的总能量不能确定，D错误；

答案选A。

课堂总结

强化训练

1.(2022秋•四川雅安•高二统考期末)|下列有关能源与能量的说法错误的是

A.风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现

B.电能是一种典型的二次能源

C.化学反应的能最变化都表现为热量的变化

D.氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点

【答案】C

【解析】A.风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，可以减少化石能源的开采与使用，因而可以降低C02

的产生与排放，故有利于“碳中和"的实现，A正确；

B.电能是以其它形式的能源转化形成的能源，因此一种典型的二次能源，B正确；

C.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，有的会转化为电能、光能，因此不是都转化为热能，C错

误；

D.氢能是一种新能源，由于其燃烧产生大量热，燃烧产物是水雾污染，且水又可以作为转化未氢气的原料，

因此具有热值高、资源丰富等优点，D正确；

故合理选项是Co

2.(2022秋•江苏苏州•高二常熟中学校考期中)|下列说法正确的是

A.反应热是lmol物质参加反应时的能量变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.任何条件下，化学反应的焰变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物能量的相对大小来决定

【答案】D

【解析】A.在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的

反应热，A错误；

B.吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钢和氯化铉反应为吸热反应，不需要加热，B错误；

C.焙是内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称为"婚变"，C错误；

D.在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量大

于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D正确；

答案选D。

3.（2022秋•陕西渭南•高二统考期末）|下列有关能量变化的叙述正确的是

A.NaHCCh与盐酸反应属于放热反应

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO,是化学能转化为热能的过程

C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件卜的△”不同

【答案】B

【解析】A.NaHCCh与盐酸反应属于吸热反应，A错误；

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO,物质发生化学反应，使化学能转化为热能，B正确：

C.反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，需要加热才能进行的反应不一定是吸

热反应，如木炭的燃烧属于放热反应，但木炭要燃烧首先温度要达到木炭的着火点，C错误；

D.反应热与物质具有的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Q2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件

下的△“相同，D错误；

故合理选项是B。

4.下列反应的能量变化与示怠图相符的是

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.Ba（OH）2-8H2。与NH4cl反应

C.木炭的燃烧D.钠与水反应

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液与稀盐酸的反应是•个焰减即放热反应，A不合题意；

B.Ba（OH）2・8H2。与NH4cl反应是一个焙增即吸热反应，B符合题意；

C.木炭的燃烧是一个焙减即放热反应，C不合题意；

D,钠与水反应是一个焰减即放热反应，D不合题意；

故答案为：Bo

物质

【答案】A

【解析】由几种物质的标准生成热数据可知百化钠中NaF的标准生成热最小，总能最最低也最稳定。当离

子带的电荷相同的时候，键长越短，离子键越强，向土族从上到二半径越来越大，城离子的半径最小离子键

最强形成的物质最稳定。推知卤化件中CaF2的标准生成热最小，故选A。

6.(2023春・安徽•高二校联考开学考试)|图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。卜.列说法错误的是

能.

量S(g)+O2(g)

反应过危

【答案】C

B.物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确；

D.S(s)能量低于S(g),S(s)转化为S(低是吸热过程,D正确;

故选C。

7.(2022秋•天津河北•高二统考期末)反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中,

正确的是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学筵所放出的能量

【答案】B

【解析】A.X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，但X的能量不•定低于M的,

Y的能量不一定低于N的，选项A错误；

B.X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定低于M、N的总

能量，选项B正确；

C.反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，有些吸热反应不一定需要加热，选项C错误；

D.△"=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y=M+N为吸热反应,

这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量大于形成M、N的化学键所放出的能量，选项D错误；

答案选B。

8.(2021秋•四川成都•高二校考阶段练习)中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH

溶液进行实验，下列说法不正确的是

•环形破哨

汽拌棒

-温度计

碎海沃

A.改用25mL0.50moi/L盐酸跟25mL0.55moi/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D.实验中应记录测量出反应过程中的最高温度

【答案】B

【解析】A.反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mLe）.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/L

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量少，所放出的热量少，但中和热是强酸和强硬反

应生成lmol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；

B.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，量筒中NaOH溶液应一次快速倒入小烧杯中，并且用环形

玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，故B错误；

C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、

减少热显损失，故C止确；

D.中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，计算过程需要温度差，则实验中应记录反应前酸

和碱的温度以及反应后的最高温度，故D正确；

故答案为B。

9.（2022秋•福建泉州•高二泉州五中校考期中）|为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积

③水的比热容④反应后溶液的质量（单位：g）

⑤生成水的物质的鼠⑥反应前后温度变化

⑦操作所需的时间

A.③④⑤⑥B.③④⑤⑦C.①③⑥D.全部

【答案】A

故选A0

10.（2022春・河南濮阳•高二校考阶段练习）|已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O△〃=57.3"mol】，下列有关

热化学方程式说法正确的是

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为AH=57.3kJ/mol

B.稀硫酸和稀氢氧化钢溶液的中和热为A/V=57.3kJ/mol

C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为AH=57.3kJ/mol

D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为A〃=57.3kJ/mol

【答案】A

1

【解析】已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O^H=573kJmol,中和热是强酸与强碱在稀溶液中发生反应，每

产生1molH20放出的热量,该反应的实质是H++OH=H2O△”=57.3kJmoPo

+

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应实质为：H+OH=H2O,收中和热为A//=57.3kJ/mol,A正确；

B.稀硫酸和稀氢氧化钢溶液混合，除反应产生出0,还产生BaSCU沉淀，离子结合形成沉淀会放出热量，

反应放出热量越多，则反应热就越小，则其中和热为△H<57.3kJ/moLB错误；

C.氨水中的NH3-H2O是弱电解质，电离产生自由移动的0H需吸收热量，则稀盐酸和氨水溶液的中和热为△”

>57.3kJ/mol,C错误;

D.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，其电离产生自由移动的H+的过程会吸收热量，导致反应过程中放

出热量减少，则稀醋酸和稀氢氧亿钠溶液的中和热A〃>57.3kJ/mol,D错误：

故合理选项是A。

+

11.|(2021秋•四川成都•高二校考期中)|强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol

已知：CH3COOH{aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)-|-H2O(l)AH=QiU/mol

H2SO4(?^)+NaOH(aq)=yNa2SO4(aq)+H2O(l)AH=Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)AH=CUkJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q】、6、Q3的绝对值大小的关系为

A.Q产QZ=Q3B.Q2>Qi>CbC.Cb>Q3>QiD.Q2=Q3>QI

【答案】C

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+0H(aq)=H2O0H=57.3kJ/mol,醋酸的电

离吸热，放出的热量Qi小于57.3kJ；浓硫酸溶于水放热，放出的热量Cb大于57.3kJ；稀硝酸为稀的强酸，

放出的热量Q为57.3kJ,则Qi、”、Cb的绝对值大小的关系为Q2>Q3>QI，答案选C。

12.(2022秋•黑龙江大庆•高二肇州县第二中学校考阶段练习)卜列行关中和热的说法正确的是

②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度

③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大

⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中

⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小

A.①③④⑥B.③④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

【答案】B

13.(2021・高工课时练习)已知取值)+：02值)===出0值)，反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a：b；co

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？。AH大于零还是小于零？

(3)若已知2H2(g)+Ch(g)===2H2O(g)AHi=~Qi

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH2=-Q2

则AHIAH2,QIQ(填“>"、"<〃或"=")。

【答案】(1)代表旧犍断裂吸收的能量代表新键形成释放出的能量代表反应热(2)

放热反应小于零(3)><

【解析】(l)Hz(g)和3。2馆)与2H(g)和0(g)之间的能量差是出一一2比8)和3。2值)一>0(g)过程中断开H-H

键和0=0键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，t代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能

量，c则代表断键所吸收的能量一成键所释放的能量，即a-b=c.

(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，AHvO。

(3)比较AH大小时，要连同"+"、”一”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量

多少，则只比较数值大小，与"+”、”一〃无关。

14.(2021秋•山东济宁•高一校考阶段练习)|回答下列问题：

⑴H2+Cl2=2HCI的反应过程如下图所示：