2026届福建省漳州市东山第二中学高二化学第一学期期中检测试题含解析

2026届福建省漳州市东山第二中学高二化学第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键2、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D3、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料5、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）C．25℃时反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。7、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏 B．从海水中制取镁C．煤干馏 D．用SO2漂白纸浆8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出9、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD10、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：物质CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH11、关于如图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12、下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO413、一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（）A．缩小容器容积后，平衡逆向移动B．达到新平衡后，压强不变C．达到新平衡后，平衡常数不变D．达到新平衡后，固体总质量不变14、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q115、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是()A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动了C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小16、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．乙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应17、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗C．常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.118、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。19、将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO320、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大21、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤22、下列说法正确的是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体26、（10分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论__。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。27、（12分）实验室欲配制480ml浓度为0.1mol•L-1的CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________；③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。28、（14分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__。（2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）29、（10分）在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________；从表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。A．扩大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．由于Al3＋在水溶液中会水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，A错误；B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的数目小于0.1NA，B错误；C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；答案选D。2、D【分析】

【详解】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。3、B【详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．4、C【详解】纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。5、A【解析】试题分析：A、加水稀释促进水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常数，温度不变，水解常数不变，A错误；B、CO2与CO32-反应生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以碱性减弱，即pH减小，B正确；C、水解吸热，升温可以促进水解，平衡正向移动，因此升高温度平衡常数增大，C正确；D、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）减小，D正确，答案选A。【考点定位】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素【名师点晴】明确盐类水解的特点和外界条件对盐类水解平衡的影响变化规律是解答的关键，注意水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与浓度无关。6、B【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），B错误；C.25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5，C正确；D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正确；答案选B。7、A【详解】A．石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。8、C【解析】A.酸式滴定管洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故A不选；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，若用NaOH溶液润洗后再进行滴定，消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故B不选；C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定，对NaOH浓度的测定没有影响，不会引起实验误差，故C选；D.用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出，由滴定管的构造可知，滴定管中溶液的体积大于10.00mL，消耗标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故D不选，答案选C。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，掌握滴定原理、实验操作和误差分析为解答的关键，要特别注意需要润洗的仪器及滴定管的构造，为易错点，试题难度不大。9、D【详解】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，则活泼性A＞B，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈，则活泼性C＞D。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，说明活泼性B＞Cu。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，则活泼性C＞Cu。因此它们的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C＞D，故D符合题意。综上所述，答案为D。10、A【详解】1g物质完全燃烧放出的热量分别是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中热值最大的是甲烷，故选：A。11、B【详解】A．装置中电子移动的途径是：负极到Fe电极；然后是溶液中的阴离子在阳极石墨放电到电源的正极，错误；B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生H2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应产生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正确；C．若M为FeCl2溶液，在阳极溶液中的Fe2+失去电子变为Fe3+，所以不可能实现石墨上镀铁，错误；D．若M是海水，该装置是电解池，是外接电源的阴极保护方法使铁不被腐蚀，不是“牺牲阳极的阴极保护法”，错误。12、D【分析】非金属性越强，最高价的氧化物的水化物的酸性越强，无氧酸的酸性看电离出氢离子的难易。【详解】A.结合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；

B.结合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B错误；C.HCl、HI为强酸，氢硫酸为弱酸，由于碘原子半径大于氯原子半径，碘化氢更易电离出氢离子，酸性最强，因此，三种酸的酸性依次减弱，故C错误；D.高氯酸为强酸，且为最强含氧酸，次氯酸为弱酸，因此三种酸的酸性依次增强，D正确；故选D。13、D【详解】A．缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，B正确；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．平衡向逆反应方向移动，则CaO、CO2质量减少，CaCO3质量增大，固体总质量增大，D错误；故选D。14、C【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。故选C。15、B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项、增大压强，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；D项、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。故选B。【点睛】题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动。16、D【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A．乙烷在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合是中和反应，是放热反应，故B不选；C．氧化钙与水反应是化合反应，是放热反应，故C不选；D．水蒸气与碳高温下反应，是吸热反应，故D选；故选D。17、B【解析】能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性。【详解】A项、亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7能说明亚硝酸是弱酸，故A正确；B项、用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故B错误；C项、常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸的电离平衡，则亚硝酸是弱酸，故C正确；D项、0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故D正确。故选B。【点睛】本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重考查实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度。18、A【解析】A、短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误；B、XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；C、根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。19、A【详解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D.二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。20、D【解析】A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)21、D【解析】①加热时能促进水的电离，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②错误；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故④错误；⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解对水的电离起促进作用，水解后的溶液显酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正确；⑥向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥错误；⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氢离子抑制水电离，故⑦错误；答案选D。22、D【解析】A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B错误；C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C错误；D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。二、非选择题(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。【详解】(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的，因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1mL、4mL、4mL；(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，减少其损耗及有利于它的分层析出和提纯；故选BD；(3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；(4)用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选B。【点睛】乙酸乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出。不能用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯会在碱性条件下水解。26、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反应物浓度对反应速率的影响3滴FeCl3溶液在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。【详解】⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。27、500ml容量瓶12.5偏低偏高无影响【解析】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（2）CuSO4•5H2O晶体的物质的量与CuSO4的物质的量相同。（3）根据c=n/V分析判断。【详解】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用