2026届上海市静安区风华中学化学高二第一学期期末检测试题含答案

2026届上海市静安区风华中学化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤2、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol3、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种A．1 B．2 C．3 D．64、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO45、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是()A．HCHO与HCOOCH3 B．HOCH2CH3与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H66、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>07、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCNC．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN8、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左9、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是A．△H＞0B．m＜cC．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小10、25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L11、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-112、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同13、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液14、4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡后，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.8mol B．小于0.4molC．0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol15、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl16、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p517、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A．a点为平衡状态B．b点和c点的化学平衡常数K相同C．该反应的化学平衡常数表示为K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH＜018、下列说法或做法不正确的是A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量19、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B．对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于Br－D．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D21、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定达到滴定终点时俯视读数D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤22、蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO二、非选择题(共84分)23、（14分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。25、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。26、（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。27、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I．实验步骤：用_____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示则此时的读数为_____mL。滴定。当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写序号)a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水28、（14分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol−1C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=−393.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH3=−221.0kJ·mol−1NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ·mol−1向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a．容器中的压强不变b．2v正(CO)=v逆(N2)c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．(3)SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”“不”)移动。29、（10分）根据题意，完成下列问题。常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH＝_____。某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝__________。常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。A．装HCl溶液的