广东省深圳市福田区耀华实验学校华文部2026届化学高二第一学期期中联考试题含解析

广东省深圳市福田区耀华实验学校华文部2026届化学高二第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列说法不正确的是A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D．一定条件下反应速率改变，△H＜0不变2、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子量周期性变化B．元素的主要化合价存在周期性变化C．原子最外层电子数存在周期性变化D．元素的核电荷数存在周期性变化3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+4、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH45、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率6、除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．己烯7、汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大8、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%9、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像10、铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(

)A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸11、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数 D．质子数和中子数12、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13、下列推论正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；则a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1，则可判定石墨比金刚石稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行14、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b15、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H416、分子式C3H6O2的有机物在酸性条件下水解生成相对分子量相等的有机物M和N,M能反生银镜反应，下列有关说法不正确的是A．该有机物也能反生银镜反应 B．M中没有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。19、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。20、完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______21、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图象是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向________方向移动。(5)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为__________________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；B.由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；C.由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；D.反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。答案选B。2、C【详解】A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误；B.化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D.元素的核电荷数等于质子数等于原子序数，在周期表中为递增的变化，故D错误；故选C。3、D【详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。A.因为H＋与HCO3－结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；B.因为Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；C.因为H＋与OH－结合生成水，所以不能共存，故C错误；D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。4、C【解析】试题分析：单键都是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，据此可知，选项ABD中只有σ键。乙炔中含有碳碳三键，既有σ键又有π键，答案选C。考点：考查σ键、π键的判断点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。5、C【详解】A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；B．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B错误；C．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，开始(mol)0.4

0.24

0转化(mol)0.32

0.16

0.32平衡(mol)0.08

0.08

0.32平衡浓度(mol/L)0.04

0.04

0.16所以该温度下，平衡常数值K==400，故C正确；D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选C。6、B【解析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答。【详解】A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴，故A错误；B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离，故B正确；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C错误；D、己烯可以和溴发生加成反应，产物和溴苯互溶，故D错误；故选B。【点睛】本题主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键。7、D【详解】A．升高温度，非活化分子吸收能量后成为活化分子，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，从而使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；C．催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；综上所述答案为D。8、C【详解】放出314.624kJ的热量，消耗SO2的物质的量为=3.2mol，则SO2的转化率为×100%=80%，答案选C。9、C【详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。10、D【解析】试题分析：A．加入适量的铝粉，增大接触面积，但生成氢气的量增加。故A错误。B．加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。C．加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。故C错误。D．加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。考点：了解金属铝的化学性质，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，做题时应注意过量的盐酸、不影响生成的氢气总量等重要信息。11、B【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关。【详解】原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B。【点睛】本题考查原子结构与元素的位置，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，易错项A，相对原子质量大，核电荷数不一定大，不能由此确定元素在周期表中的位置。12、A【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。13、B【解析】A、由于气态硫的能量大于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，即a<b，A错误；B、该反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，能量越低越稳定，即石墨更稳定，B正确；C、无法确定盐酸的物质的量，C错误；D、该反应是熵增反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应应该在高温下自发，D错误；故答案选B。14、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，将①/2-②/2即可得反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，故c=，即c2=a/b，故选A。15、C【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，故选C。【点睛】对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小。16、C【分析】本题主要考查有机物的化学性质及推断。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，结合分子式C3H6O2以及M能发生银镜反应可知M为饱和一元羧酸，N为饱和一元醇，M、N的相对分子质量相等，则M分子比N分子少一个碳原子，故M为HCOOH，N为CH3CH2OH，A为HCOOCH2CH3，据此解答。【详解】A.该有机物为甲酸乙酯，其中含有醛基，能够发生银镜反应，故A正确；B.M结构简式为HCOOH，不含有甲基，故B正确；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C错误；D.N可以被氧化为乙酸，乙酸与甲酸互为同系物，故D正确。【点睛】本题考查考查有机物推断，关键在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。19、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：负极；（2）D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中电解质过量，F极是铁，作阴极，E为铂作阳极，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，则加入HCl可以使溶液复原，故答案为：氯化氢；（4）根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑计算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，则c(H+)=，则pH=−lgc(H+)=−lg10-14=14；根据电路中电子转移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，则c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案为：0.2；14；（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0