云南省宣威市六中2026届高三上化学期中联考模拟试题含解析

云南省宣威市六中2026届高三上化学期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是()A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯2、下列物质中，可能是石油裂解的产物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H343、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl4、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H25、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作6、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部7、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断8、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A．铈的原子核外有58个电子B．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成C．是同素异形体D．铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2↑9、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D10、将1mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b最小值为（）A．1.5B．6C．8D．211、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl－为氧化产物B．反应后溶液的碱性减弱C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．该反应说明非金属性Cl＞N12、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D13、下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-=Al(OH)3↓14、下列实验不能成功的是（）A．用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液15、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质16、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然气二、非选择题（本题包括5小题）17、萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：已知：R、R’、R”为烃基回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是______________。（2）A→C的反应类型是______________。（3）C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________。（4）写出下列物质的结构简式：B______________、H______________。（5）F→G的反应中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线________________________18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。19、水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。（3）装置I中发生的化学反应方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。（测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定终点时的现象为______________________________。②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。20、实验室根据需要现配制500mL0.4mol∙L−1氢氧化钠溶液，请回答下列问题(1)需要称量氢氧化钠固体质量为______g。(2)以下配制操作中正确的有（填序号）__________。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度_____（选填“偏大”或“偏小”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度_____（选填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是_______（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为_______（用离子方程式表示），指示剂应选择___________，可知邻苯二甲酸为______元酸。21、有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列问题(1)A的名称是_______。(2)反应①的化学方程式是_____。(3)反应②的类型是_____。(4)反应③中的试剂X是_____。(5)E属于烃，其结构简式是_____。(6)H中所含的官能团是_____。(7)反应⑥的化学方程式是_____。(8)H经三步反应合成K：HI→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3−三甲基戊烷，故A正确；B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3−二甲基−2−乙基−1−丁烯、3，4，4−三甲基−1−戊烯、3，4，4−三甲基−2−戊烯，故D正确；答案选B。2、A【详解】A项、乙烯是不饱和气态烃，是石油裂解的产物之一，故A正确；B项、C4H10为饱和气态烃，不是石油裂解的产物之一，故B错误；C项、C8H16为液态烯烃，不是石油裂解的产物之一，故C错误；D项、C16H34为液态烷烃，不是石油裂解的产物之一，故D错误；故选A。【点睛】在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，叫石油裂解。石油裂解的目的是获得不饱和气态烃做化工原料。3、C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。4、C【分析】①装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，②装置是除去HCl；③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，③中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。【详解】A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B.NH3在水中溶解度大，应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C.③中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置①也可用于制H2，故D正确；故选C。5、D【详解】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D.提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。6、B【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。7、A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8、A【解析】A．根据金属铈(58Ce)可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故A正确；B．电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce，电极反应为：Ce4++4e-=Ce，故B错误；C．、具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故C错误；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，铈溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成CeI3和I2，故D错误；故选A。9、B【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。【点睛】在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。10、A【解析】生成4molAl(OH)3时，由反应方程式可知：方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24；方案②中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8；方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，

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4即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6；显然方案③药品用量少，故选B。11、B【分析】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-；结合以上分析解答。【详解】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-；A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，A错误；B项，根据得失电子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，B正确；C项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，所以消耗1molNH4+转移3mol电子，C错误；D项，通过以上反应可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比较非金属性Cl＞N，D错误；综上所述，本题选B。12、B【详解】A．检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B．验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。13、C【解析】A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。14、C【详解】A.加热法NaHCO3固体分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，故正确；B.Na2O粉末为白色，Na2O2粉末为淡黄色，颜色不同，则观察法可鉴别，故正确；C.澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故正确；故选C。15、B【解析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选B。16、B【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合题意；B．甘油是丙三醇，属于纯净物，B符合题意；C．石油是由有机物和无机物组成的混合物，C不合题意；D．天然气主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）组成，D不合题意；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、酚取代反应+CH3OH+H2O+H2O保护酚羟基不被氧化【分析】由D的结构简式逆推可知C为，对比A、C的结构，结合信息I中取代反应，可推知B为；对比C、F的结构，结合反应条件与信息ⅱ、ⅲ，可知E为；对比F与I的结构简式，可知从F→I转化中F中甲基为氧化为羧基转化为I，由于酚羟基易被氧化，故F与乙酸酐反应生成G，是为保护酚羟基，G中甲基氧化生成H，H发生水解反应、酸化重新引入酚羟基，故G为，H为；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息(ⅱ)的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到。【详解】(1)A含有酚羟基，按官能团分类，A的类别是酚类；(2)A→C发生信息I中的取代反应生成C；(3)C→D的化学方程式为：，E→F的化学方程式为：；(4)由分析可知，B的结构简式为：，H的结构简为：；(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用：保护酚羟基，防止被氧化；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息(ⅱ)的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到，则补全异戊二烯()的合成路线：。【点睛】考查有机物的推断与合成，关键是对给予信息的理解，对比分析物质的结构进行分析判断，分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目守恒，并结合官能团的变化，设计合理合成路线。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、烧杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷却后补加滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复30.0%【分析】根据氮原子形成8电子稳定结构、氢原子形成2电子稳定结构分析电子式，根据已知中次氯酸钠能分解分析冰水浴的目的，根据物质的氧化性和还原性分析反应方程式，根据碘遇淀粉变蓝分析终点颜色变化，根据方程式中的物质的量关系计算肼的物质的量，进而计算质量和质量分数。【详解】(1)肼的化学式为N2H4，根据氢原子形成一对共用电子对分析，氮原子之间形成一对共用电子，电子式为；(2)配制30%的氢氧化钠溶液的实验步骤为计算，称量，溶解，所需的玻璃仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，故答案为烧杯、玻璃棒；(3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸钠容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠；(4)仪器B为直形冷凝管；分液漏斗中为次氯酸钠，具有强氧化性，水合肼具有强还原性，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，溶液中有过多的次氯酸钠，部分N2H4·H2O参与反应被氧化产生大量氮气，方程式为N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液体加热时为了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取停止实验，冷却后补加；①滴定的原理为N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可利用碘遇淀粉变蓝选用淀粉为指示剂，滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，馏分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。20、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质酚酞