2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（全国适用）化学（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE5*2-19页（共8页）试题第=PAGE5*210页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共8页）试题第=PAGE4*28页（共8页）2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（全国通用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：初中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关生活中的物质，认识正确的是A．草木灰属于化肥 B．红薯富含糖类C．氢气是不可再生能源 D．有机玻璃是无机非金属材料2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、AgC．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH3．制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。下图为元素周期表中钴元素的信息。下列有关说法中，不正确的是A．钴原子中核外电子数为27 B．钴的元素符号是COC．钴的相对原子质量为58.93 D．钴属于金属元素4．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A． B．C． D．5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是A．元素观：水银是由汞元素组成B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水6．板蓝根中含有黑芥子苷（C10H17NO9S2）对预防流感有一定作用。下列说法错误的是A．黑芥子苷属于有机物B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成C．黑芥子苷的相对分子质量为359D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为7．下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点8．下列实验现象描述正确的是A．把铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色B．把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀D．把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成阅读下列材料，完成下列小题。CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示（已知反应I、II中均有H2O生成）。9．下列说法不正确的是A．汽油属于二次能源 B．（CH2）n中C、H元素的质量比1：2C．（CH2）n属于有机高分子化合物 D．（CH2）n完全燃烧的产物为CO2和H2O10．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应11．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液C．胆矾可作为湿法冶铜的原料 D．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程12．锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是物质MnO2Mn（OH）2MnSO4MnCl2MnCO3在水中的溶解性难溶黑色固体难溶白色固体易溶，溶液呈浅粉红色易溶，溶液呈浅粉红色难溶白色固体A．Mn不能从HCl溶液中置换出H2B．MnO2与水反应生成Mn（OH）2C．MnCO3能与稀盐酸发生反应生成MnCl3D．可用MnSO4与NaOH反应制备Mn（OH）213．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大B．T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%D．50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g14．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的15．《天工开物》记载了炼锡场景：“凡煎炼亦用洪炉，入锡砂（主要成份是二氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化：火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。下列说法错误的是A．鼓鞴目的是提供充足的氧气，燃烧充分从而提高炉温B．“用铅少许勾引，方使沛然流注”，其原因是加铅形成合金后熔点降低C．上述炼锡的过程中有元素的化合价发生改变D．古代锡器可用来盛装陈醋等酸性物质16．市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是温度/010203040608090100溶解度/g36.240.846.454.665.6139153161170A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大B．60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189gC．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用17．下列与盐酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A测定稀盐酸的pH将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照B验证铜和银的活动性将铜和银分别放入相同的稀盐酸中观察有无气泡C鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加NaOH溶液，测溶液温度变化D除去CO2中的HCl气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D18．现代工业使用生物浸出法炼铜，图为一种以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO4的原理。下列说法不正确的是A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂B．FeSO4是中间产物，理论上最终将完全消耗C．理论上每生成160gCuSO4，需要消耗128gO2D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广19．将镁条放入Na2CO3溶液中，镁条部分反应，产生较多气泡，有白色沉淀生成，某小组对此进行了探究活动，实验装置如图所示。下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红生成了碱B将生成的气体通入碱石灰，碱石灰质量增加生成了CO2C将沾有白色沉淀的镁条取出，放入稀盐酸中，有气体生成白色沉淀是MgCO3D将生成的气体干燥后再点燃，有水珠生成生成的气体是H2A．A B．B C．C D．D20．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确A．反映二氧化碳含量变化的曲线是aB．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaClC．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共8个小题，共60分。21．（8分）金属材料对人类文明发挥着重要的作用。（1）战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。（2）当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是。（3）传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为价。22．（10分）用含铜废料（含有）制备Cu（NO3）2的一种方法如图1所示。已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。（1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为。（2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是。（3）淘洗：淘洗液的溶质成分是（填化学式）。（4）转化：实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是。转化过程生成Cu（NO3）2，该过程反应的化学方程式为。23．（8分）阅读下列短文，回答相关问题。生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程中还发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex（SO4）2（OH）6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：pH0.91.21.51.92.12.42.73.0转化速率/（g·L-1·h-1）4.55.36.26.87.06.66.25.6（1）写出图2中转化①的化学方程式。（2）根据图2，下列说法不正确的是（填序号）。a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色b.转化②的化学方程式为c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变d.理论上，通入32gO2可以脱除68gH2S（3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是（写出1点即可）。（4）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是（填序号）。a.1.2~1.5

b.1.5~1.9

c.1.9~2.1

d.2.1~2.424．（18分）运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们应达的实验技能。根据所给装置，回答下列问题：（1）图1中用于添加液体的仪器a的名称是。（2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式为。该装置组合（填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。（3）实验室常用浓硝酸和铜在常温下反应制备NO2，应选择的发生装置是（填序号），若NO2气体可以用E收集，推测NO2的性质为。（4）