2026版绿色通道大一轮化学 第10讲 钠及其氧化物

大单元二元素及其化合物第四章金属及其化合物第10讲钠及其氧化物课标解读1.了解钠及其氧化物的主要性质。2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。CONTENTS目录页1考点2真题演练感悟高考3课时作业考点返回目录考点一钠理·必备知识1．物理性质

判断正误，错误的说明理由。(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。错误。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水，不能用于金属钠着火时的灭火。(2)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。错误。金属钠可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，但不能用TiCl4溶液。(3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。正确。提·关键能力考向1

钠的性质1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管在金属钠上滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。解析

钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，生成的硫化钠溶于水后使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变为红色；硫化钠与硫酸铜反应可生成黑色固体硫化铜。2．（2024·山西太原摸底）某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表。序号液体a现象Ⅰ蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾Ⅱ0.1

mol·L-1盐酸钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生Ⅲ浓盐酸钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体(1)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生的原因是

反应放出的热量使水和盐酸挥发出水蒸气、HCl

。(2)推测Ⅲ中反应变缓慢的可能原因是

浓盐酸中的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

。反应放出的热量使水和盐酸挥发出水蒸气、HCl浓盐酸中的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响考向2

钠与溶液反应的本质要点精析(1)钠与水、酸的反应：有酸酸优先，无酸水靠前。(2)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是

（填序号）。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤饱和食盐水⑥稀盐酸解析

①中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，有气体和白色沉淀产生；③中反应消耗水且放热，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2；⑤中水减少，溶液过饱和析出NaCl。①③⑤

考点二钠的氧化物理·必备知识1．物理性质、结构及用途的比较判断正误，错误的说明理由。(1)1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA。(2)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。错误。H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键。2．化学性质的比较

指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。提·关键能力考向1

探究过氧化钠的强氧化性1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

2．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3（溶液）④Na2O2＋FeCl2（溶液）三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)写出①②两反应的化学方程式。①

。②

。(2)判断③④两反应中可能产生的现象，并分别简答产生现象的原因。③

。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O2＋SO2===Na2SO4

有红褐色沉淀生成并有气体放出；原因是Na2O2与水反应生成NaOH和O2，FeCl3与NaOH反应可生成红褐色沉淀Fe(OH)3

④

有红褐色沉淀生成并有气体放出；原因是Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3

。(3)判断⑤⑥两反应中可能产生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑤

溶液红色褪去，加热后又恢复红色；原因是SO2的漂白性具有受热不稳定性

。⑥

溶液红色褪去，加热后不能恢复红色；原因是Na2O2具有强氧化性，其漂白性具有不可逆性

。(4)判断⑦⑧两反应中可能产生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑦

溶液变蓝；原因是NaOH溶液显碱性

。⑧

溶液先变蓝后褪色；原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有强氧化性

。有红褐色沉淀生成并有气体放出；原因是Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3

溶液红色褪去，加热后又恢复红色；原因是SO2的漂白性具有受热不稳定性

溶液红色褪去，加热后不能恢复红色；原因是Na2O2具有强氧化性，其漂白性具有不可逆性溶液变蓝；原因是NaOH溶液显碱性

溶液先变蓝后褪色；原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有强氧化性考向2

Na2O2

与CO2、H2O反应的定量关系要点精析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2(1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，可视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(2)固体增重质量等于可燃物质量的规律（Na2O2足量）：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。3.（2025·辽宁大连联考）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5

g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5

g，则原混合气体中O2的质量分数是(

A

)A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%4．取a

g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a

g，下列物质不能满足上述结果的是

（填序号）。①H2

②CO

③C6H12O6

④C12H22O11④真题演练感悟高考返回目录1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性（2024·黑吉辽卷，5A）(

√

)(2)加入金属Na，过滤，可除去乙醇中少量的水（2024·黑吉辽卷，8C）(

×

)(3)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂（2023·浙江6月选考，4D）(

√

)(4)金属钠导热性好，可用作传热介质（2023·浙江1月选考，4B）(

√

)(5)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明（2022·浙江6月选考，8B）(

√

)(6)钠的燃烧的实验装置如下（部分夹持装置略）（2022·湖北卷，6C）(

×

)(7)23

g

Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA（经典考题节选）(

×

)(8)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O（经典考题节选）(

×

)2．（2022·广东卷，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(

B

)3．（经典考题）下列“类比”合理的是(

C

)A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3课时作业返回目录1．下列关于钠的说法中不正确的是(

D

)A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．做完实验多余的钠不能放回原来的试剂瓶解析

钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，因此做完实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中，D错误。2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(

C

)①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤解析

钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质Na2O2。3．（2025·广东汕头质检）蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(

C

)A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析

反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(

B

)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大5．（2024·吉林长春检测）钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(

C

)A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1

mol钠投入液氨中生成0.01

mol

H2时，Na共失去0.02

mol电子D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑解析

钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成配合物，再反应得到H2，故0.1

mol钠反应失去0.1

mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。6．不能正确表示下列反应的离子方程式的是(

B

)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析

钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2H2O＋Cu2+＋2Na===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，故B错误。7．（2025·湖北武汉质检）超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是(

D

)A．KO2中O元素的化合价为－1价B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1C．1

mol

KO2与CO2反应后，固体质量减少4

g

8．（2024·安徽芜湖联考）某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是(

B

)A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验Ⅱ中滤液呈碱性

D．金属Na着火不能用CO2灭火编号实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL浓度为0.50

mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(

C

)A．Na2O

B．Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO210．（2024·湖南长沙一模）过氧化钠与