2026版绿色通道大一轮化学 第16讲 氯及其重要化合物

大单元二元素及其化合物第五章非金属及其化合物第16讲氯及其重要化合物课标解读1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。CONTENTS目录页1考点2真题演练感悟高考3课时作业考点返回目录考点一氯气、次氯酸及其盐理·必备知识一、氯气和氯水1．氯气(1)物理性质(2)化学性质①氧化性②歧化反应2．氯水(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO；②HClO⥫⥬H＋＋ClO－；③H2O⥫⥬H＋＋OH－。(2)氯水的成分(3)新制氯水、久置氯水的比较

新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色粒子种类Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，溶液红色慢慢褪去。请你对溶液褪色的原因提出合理的猜想。猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色；猜想二：

氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色

。请用简单的实验方法证明你的猜想：

向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液重新显红色，证明猜想二成立

。氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色

向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液重新显红色，证明猜想二成立

2．漂白液

判断正误，错误的说明理由。(1)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体物质主要为CaCO3。错误。最终得到的固体物质主要为CaCl2和CaCO3的混合物。(2)NaClO是“84”消毒液的有效成分，使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。错误。在空气中放置过程中，NaClO水解产生的有效物质HClO部分分解，降低漂白效果。(3)“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果。错误。“84”消毒液中的NaClO能氧化酒精，降低杀菌效果。提·关键能力考向1

氯气的性质1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(

B

)A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂解析

A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。考向2

氯水的多重性2.（2024·山东济南期末）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。考向3

含氯消毒剂3．（2025·广东珠海质检）氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(

A

)解析

NH2Cl＋H2O⥫⥬NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌、消毒，消毒原理与漂白粉相似。

5．KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为

。1.74

g考点二氯气的实验室制法

1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是(

D

)A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤装置B、C、D的作用分别是B

向上排空气法收集氯气

；C

安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中

；D

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

。向上排空气法收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境考向2

对实验室制Cl2反应原理的探究3．（2025·湖北宜昌检测）某兴趣小组用50

mL

12

mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15

mol，经检查实验装置没有问题。(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：

浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2

。(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。[提出猜想]猜想一：在此反应中，随H＋浓度降低，

MnO2（填氧化剂化学式）氧化性减弱。猜想二：在此反应中，随

Cl－

（填“Cl－”或“Mn2+”）浓度降低，还原剂还原性减弱。猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2

MnO2

Cl－[设计实验、验证猜想]真题演练感悟高考返回目录1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(4)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点（2023·湖北卷，2B）(

√

)(5)“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用（2022·浙江6月选考，9D）(

√

)(6)Cl2中含有的HCl杂质可通过饱和的食盐水除去（经典考题节选）(

√

)(7)用同一针筒先后抽取80

mL氯气、20

mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色（经典考题节选）(

×

)2．下列说法错误的是(

A

)A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂（2023·浙江1月选考，4C）B．制HCl：H2＋Cl22HCl（2023·辽宁卷，3B）C．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2023·浙江1月选考，7A）D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO（2023·浙江6月选考，9B）解析

NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，A项错误。3．（2024·浙江1月选考，2）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(

B

)A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强

D．NaClO溶液比HClO溶液稳定4．（2022·广东卷，8）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是(

D

)解析

氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，D符合题意。

解析

由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。6．（经典考题节选）含氯物质在生产、生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中

HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是

取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中存在Cl－

。解析

(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。HClO

取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中存在Cl－

课时作业返回目录1．（2024·湖南常德质检）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(

B

)A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析

A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应可生成有毒气体Cl2，错误。2．氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是(

D

)A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2解析

将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。3．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(

B

)解析

新制氯水中存在HCl（强酸）和HClO（弱酸），二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色（中间部分）褪去，故B项正确。4．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(

B

)A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强5．（2025·河北唐山检测）下列事实不能用Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡移动加以解释的是(

D

)A．实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性解析

氢氧化钠溶液与氯水中的盐酸和次氯酸反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用平衡移动加以解释，故A不符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用平衡移动加以解释，故B不符合题意；次氯酸钠与浓盐酸混合，氢离子、氯离子、次氯酸根离子的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用平衡移动加以解释，故C不符合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性不能用平衡移动加以解释，故D符合题意。6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(

C

)7．（2025·安徽合肥质检）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收解析

氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，选项B不正确。8．（2024·贵州贵阳质检）如图为氯气及氯的化合物的“价类”二维图，下列叙述错误的是(

A

)A．常温下，a的浓溶液与二氧化锰反应可制取bB．d和f物质均有强的氧化性C．c和f均可用于环境杀菌消毒D．d能与氢氧化钠溶液反应解析

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，故A错误；d为HClO，f为次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B正确；c为ClO2，f为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌消毒，故C正确；d为HClO，属于酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故D正确。9．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(

A

)A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水解析

向分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。10．（2024·广东广州检测）用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：下列对于该实验的分析不正确的是(

B

)A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B．②与③现象差异的原因是Cl2不与饱和食盐水反应C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClOD．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好11．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(

B

)A．装置甲中每生成16.8

g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24

L

Cl2OB．装置乙中盛装的是浓硫酸C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2，关闭K1D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性解析

装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8

g(0.2

mol)碳酸氢钠则生成0.1

mol

Cl2O，标准状况下的体积为2.24

L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开

K2，关闭

K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强，则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，