化学反应的速率与影响因素（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

化学反应的速率与影响因素

【复习目标】

1.知道化学反应速率的概念和定量表示方法并能够进行简单计算

2.通过实验探究，理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响

3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改

变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义

考点一化学反应速率及表示方法

【核心知识梳理】

1.化学反应速率的概念与表示方法

⑴含义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量

⑵表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示

(3)表达式：单位为moLL-i.s-i、molL'1-min1

【易错提醒】

①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均

取正值

②固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率

③化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如：单位时间内气体体积变化、压强变

化、颜色变化、固体质量变化等

2.化学反应速率与化学计量数的关系

(1)同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能不同，但表

示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率，因此表示化学反应

速率时要指明具体物质。如：化学反应N2+3H2=^2NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成

V(H2)

(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质

的化学计量数之比。例如，对于反应〃zA(g)+wB(g)=^C(g)+qD(g),有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)

=m:〃：p：q

3.反应速率的计算与比较

⑴化学反应速率计算的方法

①定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式贝㈤二式川二气占二需2

来计算

②关系式法——用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率

化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比

③应用“三段式”计算化学反应速率：列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。

对于反应〃zA(g)+〃B(g)==±pC(g),起始时A的浓度为amol-L-1,B的浓度为bmol-L-1,C的

浓度为

cmolL-1,反应进行至As时，A消耗了xmol1-I则化学反应速率的计算如下：

根A(g)+几B(g)=^C(g)

起始浓度/moLL/1abc

nxpx

转化浓度/mol1—1X

mm

nx

hs时浓度/mol-L-ia-xb7—~c+在

mm

则v(A)=^mol-L'-s1,v(B)=^-mol-L^s1,v(C)=^-mol-L-1-sv(D)=^-mol-L'-s1

(2)化学反应速率的大小比较

①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行

速率的大小比较

②比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对

求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应〃zA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),若34

则反应速率A>B

【精准训练1】

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.化学反应速率为“1mol-L-i-min-i”表示的意思是时间为1min时，某物质的浓度为1moLLr

D.金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率

2.一定条件下反应A(s)+3B(g)ui2C(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量

由20mol减小到8mol,下列说法正确的是()

A.用A表示该反应的反应速率为0.6molL^-min1

B.用B表示该反应的反应速率为2.4moLlT

C.2v(B)=3v(C)

D.2min内，用C表示该反应的反应速率为3.6molL^min1

3.对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率

最快的是()

A.v(A)=0.5molL-'-min_1B.v(B)=1.2mol-L-1-s-1

C.v(D)=0.4mol-L-'min1D.v(C)=0.1mol-L'-s1

4.在密闭容器中发生反应2A(g)=^2B(g)+C(g),其速率可表示为为=寿。在500℃,实验测得体

系总压强数据如表，下列说法正确的是()

Z/min050100150200

p总/kPa200250275293.75

A.0~50min,生成B的平均速率为1kPamin1B.第80min的瞬时速率小于第120min的

瞬时速率

C.推测表中的x为287.5D.反应到达平衡时2V正(A)=Vi2(C)

5.一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图

所示。下列说法不正确的是()

z?/mol

A.九min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0-8min,比的平均反应速率v(H2)=0.01125mol1—「miiTi

D.10-12min,N2的平均反应速率v(Nz)=0.0025mol]-〈minT

6.温度为Ti时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=mLg-'min

7.工业制硫酸的过程中，S02(g)转化为S03(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应

过程中的部分数据见下表：若在起始时总压为外kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示，

气态物质分压=总压x气态物质的物质的量分数，则10min内SCh(g)的反应速率v(SO2)=

kPa-min1

反应时间/minSO2（g）/molO2（g）/molSO3（g）/mol

0420

51.5

102

151

考点二影响化学反应速率的因素

【核心知识梳理】

1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg

>A1

2.外因

(1)浓度对化学反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小

【易错提醒】

①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀

释作用

②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变

③随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小

④若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁

与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸发生钝化)

⑵压强对化学反应速率的影响：对于气体反应，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加

快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢

【易错提醒】

①压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应

②压强改变反应速率的实质是通过改变物质浓度引起的，所以分析压强的改变对反应速率的影响

时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应

速率不变

(3)温度对化学反应速率的影响：升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。温度对反应

速率的影响不受反应物聚集状态的限制，无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反

应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率

(4)催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂，化学反应速率增大，对于可逆反应，正、逆反应速

率的改变程度相同

(5)其他因素对化学反应速率的影响

①固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反

应速率越大

②反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增

大反应速率

③形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率

④其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学

反应速率的方法(块状)

3.用图像表示浓度'温度'压强对化学反应速率的影响

图像图像分析

V

其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大

0

c(反应物)

;

其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大

T

厂有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大

0p

0

有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大而减小

6V

V

小分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大

uP

4.稀有气体对反应速率的影响——以反应A(g)+B(g)==C(g)为例

⑴恒温恒容时(T、V一定时)

恒温恒恒温、恒容

充入Hen>V均不变,c不

VrV—ac-n

容cv变，速率不变

分析思充入惰性气体引起"本系总压增大,但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不

路变

(2)恒温恒压时(T、P一定时)

恒温恒恒温、恒压IIIIIIIIIIIII

IIIIIIIIIIIII.lnn不变，V变大,cI

充入Het

压V>V'vi减小，速率减小i

分析思充入惰性气体引起>体积增大引起>各反应物浓度减少引起>反应速率减小

路或充入惰性气体」^体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小

【微点拨】对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压

强，其实是改变了反应物的浓度

5.化学反应速率图像

⑴全程速率一时间图

①Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示

反应方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐

渐增大

BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小

0At

②H2c2。4溶液中加入酸性KMnC>4溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示

反应方程式

2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

AAB段：反应产生的Mi?+对该反应起催化作用

BC段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小

A

0t

（2）速率一温度图

V1

其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大

其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小y

0T

（3）速率一压强图

其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小容器的容积），反应速率随着压强

的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强（增大容器的容积），反

应速率随着压强的减小而减小

【精准训练2】

1.对反应A+B=^AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；

②50mL溶液中含A、B#0.05mol；③0.1mol[r的A、B溶液各10mL；④0.5mol-L的A、B

溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是（）

A.②国下④酒B.④>③>②>①

C.①谬>④>③D.①〉②，③〉④

2.下列各组反应在刚开始时，产生H2速率最快的是（）

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度

AA10.1mol18.4moLLrH2so410mL60℃

BMg0.1mol3mol-L1H2SO410mL30℃

CFe0.1mol3mol-L1H2SO410mL60℃

DMg0.1mol3mol-L-1H2SO410mL60℃

3.下列说法正确的是（）

A.0.1mol-L1盐酸和0.1moLL-i硫酸分别与2mol-L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B.大理石块与大理石粉分别同0.1molL"盐酸反应，其反应速率相同

C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1moLLr盐酸反应，其反应速率相同

D.0.1mol-L-i盐酸和0.1moLL1硝酸与形状和大小相同的大理石反应，其反应速率相同

4.下列措施不能增大反应速率的是（）

A.铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制

氢气

C.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施D.H2O2分解制。2时加入少量MnCh

5.在一密闭容器中充入ImolE和Imolb，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+

L（g）=^2HI（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g）,反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入lmolN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入lmolH2（g）和ImolL（g），反应速率一定加快

6.为探究Fe3+和C/+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、图b所示的实验。下列

叙述中不正确的是（）

①5滴0.1mol/L2)5滴0.1mol/L

FeCl3(aq)CuS()4(aq)

A.图b中的A为分液漏斗

B.图b实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C.图a实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D.若图a实验中反应速率为①〉②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比C/+好

7.研究反应2X(g>^丫(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为

0,反应物X的浓度(moLL-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D.在0〜10min,实验②的平均速率v(Y)=0.04moLLlmiiT1

考点三基元反应和有效碰撞理论

【核心知识梳理】

1.基元反应与反应历程

(1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应

如：2HI=H2+L的2个基元反应为2HI—氏+21・、21•--I2

(2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理

⑶许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A2+B=A2B是

分两个基元步骤完成的

第一步A2—(慢反应)

第二步2A+B—*A2B(快反应)

对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应

物的连串反应的。决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤

+

如:过氧化氢H2O2在水溶液中把澳化氢HBr氧化为澳Br2的反应:H2O2+2H+2Br-Br2+2H2O

反应机理为

+

H2O2+H+Br^HBrO+H2O(慢反应)

+

HBrO+Br+H—^Br2+H2O(快反应)

决定速率的就是第一个反应，且这个反应中HBrO不是最终产物，称为反应的中间产物或中间体

(4)基元反应发生的先决条件：基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是

每一次分子碰撞都能发生化学反应

2.有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响

⑴有撞

能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。有

效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够的能量，二是碰撞时要有合适的取向

（2）活化分子：有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

（3）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能（如图所

示）

a.Ei为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为Ei,E2为逆

1反

.

应的活化能

反应物______

b.AH=EI-E2

反应过程c.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响蛤变的大小

（4）活化分子的特点：活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量，活化分子在碰撞后有可能使

原子间的化学键断裂从而导致化学反应的发生

3.影响化学反应速率的内因——活化能

⑴相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学

反应速率快，活化能大的反应速率慢

⑵化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方

法，都可以用来改变、控制反应的速率，即：活化分子百分数和单位体积活化分子数增大时，化

学反应速率也就增大

活化分子百分数=反应物分子总数X100%单位体积活化分子数=丽X100%

分子活化分活化分子单位体积活化有效碰反应

外界因素活化能

总数子数百分数分子数撞次数速率

增大反应物浓度不变增多增多不变增多增多加快

增大压强不变不变不变不变增多增多加快

升高温度不变不变增多增多增多增多加快

使用催化剂降低不变增多增多增多增多加快

【精准训练3】

1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示电子）：

①Cl22cl•（慢反应）@CH4+C1.——CH3+HCI（快反应）

③CH3+Cl2—►CH3cl+Cl•（快反应）④CH3+CL--CH3cl（快反应）

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（）

A.上述过程的总反应方程式为CH4+C12CH3C1+HC1

B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

C.反应②〜④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

D.反应①是释放能量的反应

2.下列说法正确的是（）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从

而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

3.如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和未使用催化剂（a曲线）时，反应过程和能量的对应关

系。下列说法一定正确的是（）

能量

反应物X"

0反应过程

A.a与b相比，b的活化能更高

B.该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C.a与b相比，a中活化分子的百分数更高

D.a与b相比，a的反应速率更快

4.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。

总反应：A+B->AB(K为催化剂)，①A+K—►AK£1,②AK+B—>-AB+K£2。下列说

法错误的是()

A.第①步为决速步骤B.升高温度，该反应的速率加快

C.该反应的AH=一反D.催化剂降低了活化能，加快了反应

速率

5.已知反应：2NO(g)+Br2(g)o32NOBr(g)kJ-mori(a>0),其反应机理如下：

①N0(g)+Bn(g)=iN0Br2(g)快

@NO(g)+NOBr2(g)^^2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢

B.NOBrz是该反应的催化剂

C.增大Bn(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol-1

【高考真题演练】

1.(2024.甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率是()

A.催化氧化氨制备硝酸时加入钳B,中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强

2.(2024・安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeOF的影响因素，测得不同条件下SeOF浓度随

时间变化关系如下图。下列说法正确的是()

5.0-f

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pHr4.01

二3.(J

©5086

J2.()J

②502621.0J

p0.0-I

③5028()~~2~14681()12

z/h

A.实验①中，。〜2小时内平均反应速率v(SeOr)=2.0mol-LFh-1

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeOK+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeOK的去除效果越好

3.（2024•江苏卷）下列说法正确的是（）

A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B.C2H4与02反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性

C.H2O2制02反应中，MnC）2能加快化学反应速率

D.SO2与。2反应中，V2O5能减小该反应的焰变

4.（2024•海南卷）已知298K,lOlkPa时，CO2（g）+3H2（g）^=^CH3OH（g）+H2O（g）-49.5kJ-mol

-1o该反应在密闭的刚性容器中分别于Ti、4温度下进行，CO2的初始浓度为0.4molir,c（CCh）

—f关系如图所示。下列说法错误的是（）

,

T

O

E

A

O

)。

。

01020Z/min

A.TI>72B.TI下反应达到平衡时C（CH3OH）=0.15

mol-L-1

C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

17.（2023•浙江1月卷）标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知O2（g）

和Cb（g）的相对能量为0］，下列说法不正确的是（）

A.EG~E3=E5-Ei

B.可计算Cl—Cl键能为2（及一E3）kJ-mo「

C.相同条件下，。3的平衡转化率：历程11>历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为：cio（g）+o（g）=o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJmor1

【课时精练】

1.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A.牛奶放在冰箱里保存B.向玻璃中加入CU2。

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包铁粉

2.下列有关化学反应速率的认识错误的是（）

①可以测定某一反应的瞬时速率

②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示

③任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢

④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定

A.只有①B.只有①②C.只有③④D.均错误

3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A（g）+B（g）3C（g）

+4D（s）,若2s时测得C的浓度为0.9molL-,则下列说法中错误的是（）

A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol-L^-s-1

B.用物质D表示的平均反应速率为0.6mol-L^-s1

C.2s时，物质A的转化率为30%

D.用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2：1：3

4.工业上以1,4一丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备丫一丁内酯(BL),

THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4x10

-2„1013口反应211,测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表:

温度/℃220240250255

BL/%60.284.692.695.2

THF/%1.21.81.92.1

BuOH/%0.20.30.40.6

已知：HO(CH2)4OH(g,BD)=^O^°(g,BL)+2H2(g)AW>0

下列说法错误的是()

A.255℃,2h时”(BL)=L5xl(F2mol,则0〜2h内贝氏)叱=1.5xl(F2moiLFh-

B.250℃,2h时n(BD)+w(BL)+w(THF)+,!(BuOH)=4x10-2mol

C.220℃,2h时"(BL)=9.03xl()-3moi,则BD的总转化率为37.5%

D.由表中数据可知：220〜255°C,BL的选择性随着温度的升高而提高

5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示的反应速率最大的是()

A.v(A)=0.8mol-L1-s1B.v(B)=0.4mol-L1

C.v(C)=0.6moLL〕s-iD.v(D)=1.8mol-L-1-min-1

6.在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录

如下表m和6均为与温度有关的常数)，下列说法不正确的是()

反应时间f/h1491625

MgO膜厚Y/nm0.05。0.20a0.45〃0.80〃1.25a

NiO膜厚r/nmb2b3b4b5b

A.某些金属表面生成的氧化物薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化物膜的生长速率来表示

c.金属氧化物膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是Mgo膜厚y属直线型，Nio膜厚r属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

7.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是()

a.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O(观察气泡产生的快慢)

b.S2Of+2H+=SJ+SO2T+七0(观察浑浊产生的快慢)

选项反应影响因素所用试剂

块状CaCO>0.5mol-L-1HC1溶液

Aa接触面积3

1

粉末状CaCO3>0.5mol-LHC1溶液

块状CaCCh、0.5mol-L1HC1溶液

BaH+浓度

块状CaCCh、3.0mol-L-1HC1»

0.1mol-LrNa2s2O3溶液、稀HSO

CbH+浓度24

1

0.1mol-L^Na2s2O3溶液、浓H2SO4

Db温度0.1moLL-iNa2s2O3溶液、0.1molL-H2so4溶液、冷水

0」mol]-iNa2s2O3溶液、0.1moLL-H2SO4溶液、热水

8.乙醛在少量上存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)—>CH4(g)+CO(g)o某温度下，测得CH3cHO

的浓度变化情况如下表，下列说法不正确的是()

t/s421052423846651070

c(CH3cHO)/(molL」)6.685.854.643.832.812.01

1

A.42〜242s,消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02*10々mol-L^^s^

B.第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响

C.反应至105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)

D.L为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

9.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间⑺的

变化如图所示。下列说法正确的是()

0.40

「0.30

•

C2o

So.

XO.

W

E1O

o

510152025

z/min

A.水样pH越大，M的分解速率越快

B.水样中添加Ci?f,能加快M的分解速率

C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢

D.在0-20min内,②中M的分解速率为0.025mol-L-'.min-1

10.某反应A(g)+B(g)―>-C(g)+D(g)的速率方程为v=k^(A)d(B),其半衰期(当剩余反应物恰好

no

是起始的一半时所需的时间)为干。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正

确的是()

c(A)/(mol-L1)0.250.501.000.501.00Cl

-1

c(B)/(molL)0.0500.0500.1000.1000.200C2

31

v/(10mol-L^min)1.63.2Vl3.2V24.8

A.上述表格中的ci=0.75、也=6.4

B.该反应的速率常数左=6.4x10-3mini

C.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min

D.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使人增大导致反应的瞬时速率加快

11.恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注

入2mL2moi盐酸、2mL2moi1一醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程

中忽略液体体积变化。下列说法不正确的是()

A.加入的镁条质量可能为0.050g

B.0〜300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C.反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低

D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a

12.25℃,H2O2分解反应的方程式为H2O2(叫)H2O(l)+1c)2(g)，H2O2分解反应的浓度与时间的关系

曲线如图所示，■="”产),当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在f时的

3

KAC(H2O2)d(H2()2)ih,,A,(0.68—0.40)mol-dm_

瞬时速率，即lim[A']=D，A点切线的斜率为•=0.014mol-dm

%min-I表示在第20min,当H2O2浓度为0.4mol-dm3时，瞬时速率为0.014tnoLdm-%mirT上斜率、

速率均取绝对值)，则下列说法正确的是()

(0.8

U

I

P0.68

・0.6

O

E0.50

)

、

O(0.4

H0.33

)0.2

。

0.1

020406080

Z/min

A.反应到A、B、C三点时的瞬时速率：C>B>AB.由题意可知瞬时速率与平均反应速

率无关

C.某点切线的斜率越大，瞬时速率越快D.没有催化剂:F,H2O2就不会发生分

解反应

13.CO和N2O在Fe卡作用下转化为N2和CO2,反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反

应：

++

①N2O+Fe+=N2+FeO+K,@CO+FeO=CO2+Fe下列说法不正确的是()

能量

N2O+C

\!\

'/\

、、上yj2+co21

尸I-F

W4\QOOO!

++

Fe+N2O-*FeO+N2++

FeO+CO-*Fe+CO2

反应历程

A.该反应

B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率

D.Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的AH

14.通过改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了加快化学反应速率的是

()

A.钢铁部件表面进行“烤蓝”处理B.灯泡里充入氮气

C.谷物酿酒时使用酒曲D.夏天将食物放入冰箱

15.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)A/7i

反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)NH2

根据能量变化示意图，下列说法正确的是()

A.E3-E2>E4-E1B.反应n决定整个反应的速率

C.催化剂可以降低总反应的焰变D.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)NH=\HX~

NH2

16.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的锢系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为Ln3+(aq)+

3RS03H(s)^^(RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时，c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说法正确

的是()

A.。时的正反应速率小于,2时的逆反应速率

B.时间段的平均反应速率为v(Ln3+)=3,2—ci)mO]L-i.s-i

I2~tl

C.f3时增大c(H+),该平衡左移，平衡常数不变

D.小时离子交换反应停止

17.己知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2SC)4+10CO2T+8H2。。某化学小组欲探究

H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽

略溶液体积变化)，下列说法不正确的是()

0.01moLL-1酸性0.1mol-L_1H2c2O4溶液水的体反应温反应时

实验

KMnCU溶液体积/mL体积/mL积/mL度/℃间/min

I220202.1

IIV121205.5

IIIV220500.5

A.%=1,吻=2

B.设计实验I、III的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

1

D.实验III中用酸性KM11O4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMn04)=0.01molL^min

18.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反

应速率加快的是()

①增加铁的量