含杂质的化学方程式计算高频考点 归纳练-2025年中考化学二轮复习

含杂质的化学方程式计算高频考点归纳练

2025年中考化学二轮复习备考

一、计算题

1.中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢

化钙(Calh)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T】

(l)CaH2中，氢元素的化合价为0

(2)现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%,杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？

2.实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了下图所示实验。

加入2g二氧化镒

至质量不再减轻.

过氧化氢溶液烧杯内物质的

质量为68g质量为68.4g

(1)生成氧气的总质量为g.

(2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。

3.向盛有MnO2的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤

的数据如下(忽略水蒸发的影响):

时间/min0246810

质量/g85.082.780.580.778.678.6

(1)第分钟记录的数据是不合理的。

(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)

高温

4.工业上以赤铁矿(主要成分为FqOs,杂质不含铁)炼铁的原理为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2o现

有含FeQ忑O%的赤铁矿500to

请计算：

⑴这500t赤铁矿中含Feq,to

(2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果)

5.《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnCh)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为

高温.

C+SnO2^=Sn+CO2To

(1)CO2中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)现有151kg含SnCh10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？

6.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煨烧实验(所含

杂质在燃烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：

反应时间/Sto,3，4

反应后固体的质量/g50464136.234.634.6

(1)生成二氧化碳的总质量为g；

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

7.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易

供氧器(如图1)o为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询

得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaCh),同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与

水反应放出氧气，12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成

分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题：

(1)图1加湿仓中水的作用是=

(2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为,理由是o

(3)由图2可知，12gCaCh固体样品与水作用生成氧气的质量为go

⑷请计算该样品中CaCh的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。己知:

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T]

8.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组

取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为

Na2cCh+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下

CO2的密度为2g/L)o

样品

(1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)

(2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是。(填字母序号)

A.装置漏气B.实验中俯视读取量筒中水的体积

C.实验产生的气体未完全逸出D.实际称量的纯碱样品多于4g

9.臭氧高级氧化工艺是一种新型污水处理技术，在处理工业废水时发生的一个反应为：

O3+H2O+2Na2so4=Na2S2O8+2X+O2o

(1)X的化学式是,X中一种元素的质量分数为o

(2)用4.8t臭氧(反应利用率达90%以上)，至少能处理废水中硫酸钠的质量是多少？

10.明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCC)3+2C

高温.

—Zn+3XT,现用300kg炉甘石(主要成分为ZnCC>3)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时

间的关系如图所示。

(1)化学方程式中X的化学式为O

(2)计算此炉甘石中ZnCOs的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

11.“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化

钾(KO)产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2O

(1)超氧化钾中氧元素的质量分数为(精确到0.1%)。

(2)要制得48g氧气，需要含KO'80%的制氧剂的质量是多少？(写出计算过程)

12.某校化学兴趣小组的同学发现了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，

也不与水、盐酸反应)的含量，同学们进行了如下实验：取25.0g样品粉碎后放入烧杯中，加入一定量

的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

气

体

质

晶

/g

请完成下列分析及计算：

(1)生成二氧化碳的质量为go

(2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

(3)恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为go

参考答案

1.(1)-1

(2)设生成氢气的质量为y,

高温.

CaH2+2H2OCa(OH%+2H2T

424

875gx96%y

875gx96%_42

y=8Og,

答：生成氢气的质量为80g。

(1)设氢化钙中氢元素的化合价为无，则(+2)+xx2=0解得：x=-l；

(2)见答案。

2.(1)1.6

(2)解：设过氧化氢的质量为冗

MnO,

2H2。22H2。+O2T

6832

x1.6g

68x_.

——=-----x=3.4g

321.6g

答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。

(1)过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质

的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生

成氧气的质量，即68g+2g-68.4g=1.6g；

(2)计算过程见答案。

3.(1)6

⑵解：生成氧气的质量为：85.0g-78.6g=6.4g；

设参加反应的过氧化氢的质量为尤

MnO,

2H2。22H2。+O2T

“68x

6832—=------x=13.6g

326.4g

x6.4gS

答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。

(1)表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对

应的质量应该小于第4分钟的质量;

(2)见答案。

4.(1)400

(2)解：设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160112

400tx

112_x

x=280t

160-406t

答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。

(1)这500t赤铁矿中氧化铁的质量为：500tx80%=400t；

(2)见答案。

5.(1)3：8

⑵解：设理论上可以炼出锡的质量为X,

高温

C+SnO2Sn+CO2T

151119

151仅x10%尤

119_x

T51-15Ugxl0%

x=11.9kg

答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kgo

(1)CO2中碳、氧元素的质量比为12：(16x2)=3：8；

(2)见答案。

6.(1)15.4

(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为X

高温

:

CaCO3^CaO+CO2T

10044

50gx15.4g

100_50gx

石一15.4gx=70%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为:

50g-34.6g=15.4g；

(2)见答案。

7.(1)湿润氧气

(2)过氧化钙/CaCh相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气

的持续时间长，生成氧气的量多

(3)2.22

(4)解：设该样品中CaCh的质量为九

2CaO2+2H2。=2Ca(OH),+02T

14432

X2.22g

144X

x=9.99g

3T222^

则该样品中的质量分数为鲁。％;

CaO2xl°83.25%

答：该样品中Ca02的质量分数为83.25%。

(1)氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气；

(2)由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、

过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多;

(3)由图2可知，12gCaO?固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g；

(4)计算过程见答案。

8.(1)解：生成二氧化碳的体积V=660mL=0.66L

生成二氧化碳的质量m=pV=2g/L?0.66L=l.32g

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2so4=Na2so4+H2O+CO2T

10644

x1.32g

106_x

石1.32g

x=3.18g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为畔^、100%=79.5%

4g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

(2)AC

(1)根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠

的质量分数，详见答案。

(2)A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程

式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；

B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，

进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；

C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所

测样品中纯碱的质量分数偏小；

D、实际称量的纯碱样品多于4g,产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样

品中纯碱的质量分数偏大。

故选：AC„

9.(1)NaOH2.5%/57.5%/40%

(2)解：设至少能处理废水中硫酸钠的质量是x,

03+H2O+2Na2SO4=Na2S2O8+2NaOH+O2

48284

4.8tx90%x

284x

48-4.8tx90%

x=25.56t

答：用4.8t臭氧(反应利用率达90%以上)，至少能处理废水中硫酸钠的质量是25.56t。

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有12个O、2个H、4个Na、

2个S,反应后有10个0、2个Na、2个S,则2X中含有2个0、2个H、2个Na,X的化学式为

NaOH；

NaOH中氢元素的质量分数为”，；xl00%=2.5%,氧元素的质量分数为一1士，xl00%=40%；

23+16+123+16+1

23

钠元素的质量分数为“入।x100%=57.5%；

23+16+1

(2)见答案。

10.(1)CO

(2)解：设300kg此炉甘石中Z11CO3的质量为x

高温小

ZnCO3+2CZn+3COT

12565

x130依

125_x

65130kg

%=250kg

此炉甘石中ZnCOs的质量分数为黑辿xlOO%。83.3%

300kg

答：此炉甘石中Z11CO3的质量分数为83.3%。

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是

1、3、3,反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0,则3X含有3个C、3个O,X含有1

个C、1个O,X的化学式为CO。

(2)