钠及其化合物-高考化学一轮复习小题多维练（解析版）

专题02海水中的重要元素钠和氯

第04练钠及其化合物

1维练基础川

1.保存少量金属钠的方法是（）

A.放在棕色瓶中B.放在CCL中C.放在水中D.放在煤油中

【答案】D

【解析】少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油

底部，可隔绝。2、HzO等。

2.可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用盐或碱去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可

以和盐酸反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具

有强腐蚀性，会对人体造成伤害。所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。

3.常用作调味品且具有防腐作用的物质是（）

A.碳酸氢钠B.碳酸钠C.氯化钠D.谷氨酸钠

【答案】C

【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，

广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其

他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里

常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D

错误。

4.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）

A.碳酸钠B,硫酸钠C.碳酸氢钠D,氢氧化钠

【答案】B

【解析】白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氢钠或氢氧化

钠，这是因为反应物中不含有氢元素。

5.Na?。和Na2O2具有的相似的性质是（）

A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性

【答案】D

【解析】NazO为白色固体，不具有氧化性和漂白性；Na2C）2为淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂

白剂，A、C、D错误，二者均能和水反应生成NaOH,B正确。

6.下列物质与Na2c03溶液不发生化学反应的是（）

A.CO2B.NaOHC.BaCl2D.稀H2so4

【答案】B

【解析】Na2cCh与NaOH没有沉淀生成，不发生化学反应。

7.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C.小苏打：发酵粉主要成分D.纯碱：除物品上的油污

【答案】B

【解析】烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。

8.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（）

A.钠熔成小球B.钠沉入水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶声

【答案】B

【解析】A项，钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；B项，钠

的密度比水小，钠浮在水面上，故B错误；C项，反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；D项，反

应剧烈发出嘶嘶声，故D正确；故选B。

9.钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是（）

A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失电子

C.钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病

【答案】B

【解析】钠的相对原子质量为11,单位不是g;钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电

子；钠由液态变为气态，微粒间间隔变大；人体缺碘会导致甲状腺疾病。

10.有关实验安全的叙述不亚确的是（）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.GHS标准符号示意“腐蚀性物质

C.观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜

D.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

【答案】A

【解析】A项，少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能

用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗,A不正确;B项,GHS标准符号示意“腐蚀性物质”,

B正确；C项，观察活泼金属与H2。反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C正确；D项,

金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D正确；故选A。

11.下列有关钠及其化合物说法不正确的是（）

A.实验室将Na保存在煤油中

B.相同质量的Na2cCh和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

C.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

D.过氧化钠是一种淡黄色的固体，是碱性氧化物

【答案】D

【解析】A项，钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，故

A正确；B项，NaHCCh中碳元素的质量分数大于Na2co3,相同质量的Na2co3和NaHCCh分别与足量盐

酸反应，NaHCCh放出CO2多，故不选B；C项，钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，

故不选C；D项，过氧化钠是一种淡黄色的固体，能与酸反应生成盐和水、还有氧气，所以过氧化钠不是

碱性氧化物，故选D；故选D。

12.某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是（）

A.该物质是钾单质B.该物质是钾盐

C.该物质含有钾元素D.该物质含有钾元素，不含钠元素

【答案】C

【解析】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃

看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色

钻玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故c正确；故选C。

13.下列有关说法正确的是（）

A.为了除去Na2cCh溶液中混有的少量NaHCCh,可以采用直接加热的方法

B.NazCh中阴阳离子个数比为1：1

C.常温时，Na2cCh在水中的溶解度大于NaHCCh

D.热稳定性：NaHCCh大于Na2cCh

【答案】C

【解析】A项，除去Na2cCh固体中的少量NaHCCh,可以采用直接加热的方法，但除去Na2c。3溶液

中混有的少量NaHCCh,应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；B项，NazCh中的阳离子为钠离子，阴离子为

过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2,B错误；C项，向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸

氢钠沉淀，说明Na2cCh在水中的溶解度大于NaHCCh,C正确；D项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热

不分解，热稳定性：NaHCCh小于Na2co3,D错误；故选C。

14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A.两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

B.两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠

C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成C02的量一样多

D.两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样

【答案】D

【解析】A项，常温下，NazCCh较NaHCCh易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠〉碳酸氢钠，A错误；

B项，NaHCCh受热易分解：2NaHCO3&Na2cO3+CO2T+H2O,而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大

于碳酸氢钠，B错误；C项，Na2C03相对分子质量是106,106gNa2C03与足量盐酸反应产生lmolC02；

NaHCCh的式量是84,84gNaHCCh与足量盐酸反应产生ImolCO2；则106gNaHCO3与足量盐酸反应产生

C02的物质的量大于Imol；可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；D项，两者

都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀，D正确；故选D。

15.化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（）

A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B.节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩

C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

D.红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒

【答案】C

【解析】A项，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可

作供氧剂，A正确；B项，某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金

属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B正确；C项，包装袋内加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受

潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，C错误；D项，葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液

显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；故选C。

2堆练能力

1.将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚麟的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）

选项实验现象结论

A方形金属钠变成小球钠反应速率快

B钠浮于水面水的密度大于钠

C酚醐溶液变成红色有NaOH生成

D钠球游动，有“嘶嘶”的响声有气体生成

【答案】A

【解析】钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形金属钠熔化成闪亮的小球，A错误。

2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B.热稳定性：碳酸钠〈碳酸氢钠

C.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠〈碳酸氢钠

【答案】A

【解析】A项，常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A项正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，

碳酸钠受热不分解，热稳定性：碳酸钠〉碳酸氢钠，B项错误；C项，质量相同时，分别与同体积同浓度盐

酸反应的快慢：碳酸钠〈碳酸氢钠，C项错误；D项，物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子

守恒，生成C02的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；故选A。

3.下列实验方案中，不能准确测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh质量分数的是（）

A.取＜7g混合物充分加热，减重6g

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得6g固体

C.取。g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

【答案】C

【解析】A项采用差量法，减少的质量为NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出NaHCO3

的质量，进而求出Na2cCh的质量分数；B项中6g固体为生成的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总

质量可列式计算出Na2cCh的质量，进而求出Na2cCh的质量分数；C项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应

生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出Na2cCh的质量分数；D

项中沉淀的质量即为BaCCh的质量，利用碳原子守恒，根据BaCCh的质量和混合物总质量，可以列式求出

Na2cCh的质量，进而求出Na2cCh的质量分数。

4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行实验，下列

实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（）

选项实验方法实验方案测量数据

将样品配成100mL溶液，取10.00mL,加入甲消耗盐酸

A滴定法

基橙，用标准盐酸滴定的体积

将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石

B量气法碱石灰增重

灰吸收

将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐

C重量法减轻的质量

酸

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量

D量气法排水体积

气

【答案】A

【解析】A项，利用酸碱滴定法可以测得，A项正确；B项，碱石灰也吸收C02中含有的水蒸气，B

项错误；C项，加入盐酸，质量增加，C项错误；D项，C02能溶于水，所以不能用排水法量气，D项错误。

5.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4Cl„下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的

是（）

ABCD

陛F溶有CCh的饱

1和食盐水'JNaHCO,

必

*aw

¥・

flIj--------<IJ

制取氨气制取NaHCCh分离NaHCO3制取Na2co3

【答案】C

【解析】A项，加热NH4cl时生成的氨气与HC1又会重新化合成NH4cl固体，所以一般用加热钱盐与

碱的混合物来制氨气，A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二

氧化碳，B错误；C项，过滤可分离析出的NaHCCh晶体，该实验操作规范，C正确；D项，NaHCCh受热

分解生成Na2c03,需要使用生埸，不能用烧杯加热，D错误；故选C。

6.某实验小组通过下图所示实验，探究Na?。?与水的反应：

气泡消失后轻轻振荡加入少量MnOz

---------►-------------------A

滴1~2滴酚酸溶液0

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法错误的是（）

A.②中的大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是作催化剂

【答案】B

【解析】A项，若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化

合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气；若过氧化钠与水反应生成的是氧

气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中有元素化合价升降、符合氧化还原反应规律，A正确；B项，遇到

酚献，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C项，红色褪去,

指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧

化性，能够使溶液褪色，C正确；D项，溶液中具有漂白性的物质在二氧化镒作用下放出大量气泡，最大的

可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；故选B。

7.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4CL

工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.对粗盐溶液除杂可依次加入Na2co3、NaOH、BaCh,再加入盐酸调节溶液pH

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2,后通入的气体是氨气

C.流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶

D.从如图所示工业流程中可推知Na2cCh的溶解度大于NaHCO3

【答案】D

【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钢除去硫酸根离子，然后用碳酸

钠除去钙离子和过量的钢离子，加入NaOH除去镁离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸

钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠。A项，

应先加BaCL除去SCU',然后用Na2cCh除去钙离子和过量的领离子，再加入NaOH,最后加盐酸除去过量

的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，

使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C项，从溶液中获得NH4CL

需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，氯化钱加热易分解，因此不能将图中的系列操作精简为蒸发结晶，

故C错误；D项，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体而不是碳酸钠晶体，说明碳酸氢

钠的溶解度小于碳酸钠，故D正确；故选D。

8.钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A.Na的原子结构示意图为Ri1281,由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性

B.Na2O2做供氧剂时发生了反应：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,在该反应中NazCh只起还原剂的作用

C.Na2cCh俗称苏打或纯碱，可由NaHCCh受热分解制得

D.NaHCCh溶解度小于Na2co3,向饱和Na2cO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶

【答案】B

【解析】A项，钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故

A正确；B项，过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，

碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCCh受热分解制得，

故C正确；D项，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和

Na2c03溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；故选B。

9.密闭容器中装ImolNaHCCh和0.8molNa2C>2加热充分反应后，容器内残留的固体是（）

A.0.8molNa2cO3和ImolNaOHB.ImolNa2cO3和0.6molNaOH

C.1.3molNa2CO3D.0.5molNa2cO3和L6molNaOH

【答案】B

【解析】NaHCCh加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O可知：ImolNaHCCh分解生成0.5mol的二

氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2co3,生成的CCh和H20分别与NazCh反应：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol,生成碳酸钠0.5mol,还

有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6molNaOH,所以容器内残留的固体是ImolNa2co3和0.6molNaOH,

故选Bo

10.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是()

(提取副产品)

A.沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+NH3=HCO；+NH：

B.上述物质中X物质是CO2

c.侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环

D.母液中物质的量：n(Na+)<n(Cr)

【答案】A

【解析】A项，沉淀池中发生化学方程式为：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4C1,则离子方

+

程式为：CO2+H2O+NH3+Na=NaHCO3+NH^,A项错误；B项，2NaHCO32Na2cO3+CO2T+H2O,X

循环物质为CO2,B项正确；C项，侯氏制碱法主要设计了循环1中氯化钠返回到沉淀池中，C项正确；D

项，COz+HzO+NHs+NaCkNaHCOsJ+NH4cl母液溶质主要为氯化镂，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析

出，n(NaHCO3)<n(NH4Cl),则n(Na+)<n(C「)；故选A。

3维练素养J//

1.(2021•浙江1月选考)下列“类比”合理的是()

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSCh和HC1O

C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4CL则Mg3N2与盐酸反应生成MgCh和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O

和NH4NO3

【答案】C

【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成FesCU

和H2,A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SCh发生氧化还原

反应时SO2被氧化成SO42-,CIO-被还原成cr,B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4C1：

Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与盐酸反应生成MgCb和NH4CI：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,C合

++

理；D项，氨水与少量AgNCh反应生成[Ag(NH3)2r：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D不合理；故选

Co

2.有NazO、NazCh、Na2co3、NaHCCh、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸

有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分

加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是()

A.混合物中一定不含有NazO

B.混合物中一定不含有Na2cO3和NaCl

C.混合物中是否含有Na2cCh和NaCl无法确定

D.混合物中一定不含有Na2O2和NaCl

【答案】C

【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，

说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳

酸氢钠中的一种；氧化钠可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固

体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠和氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠和氧

化钠，碳酸钠和氯化钠是否存在不能确定。A项，混合物中一定含有NazO,选项A错误；B项，Na2CO3

和NaCl是否含有无法确定，选项B错误；C项，Na2cCh和NaCl是否含有无法确定，选项C正确；D项,

一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，选项D错误；故选C。

3.下列实验对应的结论正确的是()

A.装置甲组成Zn—Cu原电池

B.装置乙证明非金属性：Cl>C>Si

C.装置丙可以除去SO2中混有的HC1气体

D.装置丁证明NaHCCh的热稳定性弱于Na2c。3

【答案】C

【解析】A项，装置甲中缺少盐桥不能构成原电池，故A错误；B项，氯元素最高价氧化物对应的水

化物为HC1CU,另外盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成

硅酸沉淀，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故由装置乙无法证明非金属性：Cl>C>Si,故B错误；C项，装

置丙中盛放的是饱和亚硫酸氢钠的溶液，SO2不与其反应，但HC1气体可以与饱和亚硫酸氢钠反应，故C

正确；D项，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，

故D错误；故选C。

4.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一、般在飞船内安装盛有NazCh或K2O2

颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NazCh的叙述不正确的是()

A.NazCh中正负离子的个数比为2：1

B.Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂

C.NazCh与CCh反应产生2.24LC>2(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4mol

D.NazCh分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CCh的物质的量相等

【答案】C

【解析】A项，NazCh由Na+和02?-构成，NazCh中正负离子的个数比为2：1,故A正确；B项，Na2O2

与S02发生反应Na2O2+SO2=Na2so4,反应过程中，Na2O2中的0元素的化合价由-1价降低到-2价，Na2O2

作氧化剂，故B正确；C项，NazCh与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,标准状况下

2.24LO2的物质的量为O.lmol,根据反应的方程式可知，生成O.lmlCh转移0.2mol电子，故C错误；D项，

Na2O2与CCh反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,Na2O2分别与水反应的化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,根据反应的方程式可知，产生相同量的。2时，需要水和CCh的物质的量相等，

故D正确；故选C。

5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3

+

Na(NH3)x+e-(NH3)y,下列说法不正确的是()

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

T一匕

B.e-(NH3)y的可能结构为二■「e7*

c.e-（NH3）y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原快烧、苯等有机物

D.e-（NH3）y在液氨体系中会产生H2

【答案】B

【解析】A项，液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正

确；B项，N的电负性大于H,共用电子对偏向于N,氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢

原子在里，N原子在外，B错误；C项，e-（NH3）y具有强还原性，在钠/液氨体系中焕烧、苯等有机物很容

易得电子被还原，C正确；D项，液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铁根离子与e-（NH3）y反应生

成氢气和氨气，D正确；故选B。

6.海水资源开发利用的部分过程如图所示:

NH?、CO>H0

22NaHCO'fgCO,

①

-----1点燃、“小［

粗盐理色HQ

NaCl——f3—1

电解

—►NaOH

海水一

*母液（含Br等）且Br2只一含Br的溶液区aBr2

下列说法正确的是（）

A.粗盐（含Mg2+、Ca2\SO〉等）提纯所加试剂顺序为NaOH-Na2cCh-BaCLT过滤—HC1

B.过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3

C.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2c03溶液

D.过程②③④可以达到富集漠的目的

【答案】D

【解析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，精制后得到精盐，食盐水与氨气、二氧化碳反应

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中的NaBr与氯气反应生成澳，与二氧化硫反应生成硫酸和

HBr,最后氯气与HBr反应生成澳，达到富集澳的目的。A项，加入过量的BaCb溶液可以将SC^-转化为

沉淀，加入过量的Na2c03溶液可以将Ca2+和过量的Ba?+转化为沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCh之后加，

A错误；B项，二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸

收，B错误；C项，澄清石灰水和NaHCCh和Na2cCh反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区

分，C错误；D项，过程②③④可以达到富集澳的目的，D正确；故选D。

7.实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，下列说法正确

的是（）

A.装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCb溶液

B.在B〜C之间应增添盛有饱和NaHCCh溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C.只要测定装置C在吸收CCh前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数

D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量

【答案】D

【解析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化领

溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防

止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置

C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。A项，为了防止空

气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳,则装置A中的药品为NaOH溶液，

C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2,故A错误；B项，若B-C之间添加饱和NaHCO3

溶液洗气瓶，挥发出的HC1气体会和NaHCCh反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误;

C项，盐酸易挥发，B中可能有HC1、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CCh的质量，应通

过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D项，沉淀表面可能附着少量水分和溶于

水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确；故选D。

8.比与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强

的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2f),下列说法不亚做的是()

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH电子式可表示为Na*[:H「

C.NaAM与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2?

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力

相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

【答案】C

【解析】A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧

化，A正确；B项，氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+CH「，B正确；C项，NaOH和A1(OH)3

Q

会继续反应生成NaAlCh,C不正确；D项，每38gLiAlR失去8mol电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，

38

约为0.21,D正确。故选C。

9.如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2c。3可与盐酸反应I对，II对，有

向滴有酚髓的水溶液中加入

BNa2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无

NazCh变红色

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有

Na2O2能与CO2和H2O反应生

D过氧化钠可为航天员供氧I对，II对，有

成。2

【答案】D

【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，

陈述I错误，A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚

醐变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；C项，钠的焰色为黄色，透雾性强,

高压钠灯发出透雾能力强的黄光，I对，II对，二者无因果关系，C错误；D项，过氧化钠能与水、二氧化

碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II正确，且有因果关系，D正确；故选D。

10.已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下

列说法不正确的是（）

A.氢化钠与