第08课元素-2023年新九年级化学暑假自学讲义（人教版）

第08课元素【课本核心精要】一、元素概念1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称（1）元素通常描述物质的组成。（2）在原子的基础上研究元素，决定元素种类的是质子数。（3）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。（4）同种元素可以组成性质不同物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。2.概念理解：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。3.元素的分类：一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。元素种类的判断：①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。4.元素在自然界的分布元素在自然界存在的形成有单质和化合态。元素在自然界的分布情况地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。5.元素和原子比较原子元素定义化学变化中的最小粒子具有相同质子数的一类原子的总称区别①是微观概念②既讲种类又讲个数③直接构成物质，也可直接构成分子①是宏观概念②只讲种类不讲个数③只能组成物质相互关系元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是构成元素的个体【典例】例1.人体内90%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的钙是指（）A．元素 B．原子 C．离子 D．分子【答案】A【解析】这里描述的钙不是以单质、分子、原子、离子形式存在的，强调的是元素。故选A2.a2.a、b、c三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，他们是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.不同种元素【答案】C【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故选C例3.水由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同

C．最外层电子数不同D．中子数不同【答案】A【解析】质子数决定元素的种类。故选A例4.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）原子结构模型B.物质分类模型C.地壳中各元素含量D.空气组成模型【答案】D【解析】原子包含原子核和核外电子，原子核包含质子和中子，故A错误；B.物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物，故B错误；C.地壳中含量前五的元素分别是氧硅铝铁钙，故C错误。故选D例5.华为公司致力于核心技术的研发，其自主研发的芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料是高纯度单质硅。下列有关硅的说法正确的是（）A.元素符号为SIB.属于金属元素C.硅是地壳中含量最多的元素D.单质硅由原子直接构成【答案】D【解析】A.硅元素符号是Si，故A错误；B.硅是非金属元素，故B错误；C.地壳中含量最多的元素是氧元素，故C错误；D.硅是非金属固态，是由原子直接构成，故D正确。故选D例6.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.物质都是由元素组成的C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】C【解析】A.元素概念可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B.宏观角度看物质都是由元素组成，故B正确；C.同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，比如氢原子核内没有中子，故C错误；D.化学变化的实质是原子种类不变，元素种类不变。故选C二、元素符号1.书写规则：园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。2.表示的意义宏观上，表示一种元素。微观上，表示一个原子。由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。3.常见元素名称及符号元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1氟F19氯Cl35.5铝Al27碳C12硅Si28碘I127钾K39氮N14磷P31钠Na23钙Ca40氧O16硫S32镁Mg24锰Mn55元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量铁Fe56钡Ba137氦He4铜Cu64铂Pt195氖Ne20锌Zn65金Au197氩Ar40银Ag108汞Hg2014.元素、原子、分子与物质的联系【典例】例1.下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）A.MgB.NC.2ND.He【答案】C【解析】在元素符号前面有不为1的数字，均表示微观意义。故选C例2.下列化学用语及意义对应正确的是（）A.3He—3个氦元素B.Ba2+—钡离子C.NO3—硝酸D.C60—60个碳原子【答案】B【解析】A.表示3个氦原子，C.表示硝酸根离子；D.表示一个C60分子，故选B例3.下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A.镁、锰、锌B.铝、银、汞C.氖、钠、硅D.氯、钙、铜【答案】D【解析】A.镁和锰元素符号大写字母均为M，锌为Z，故A错误；B.铝和银均为A，汞为H，故B错误；C.三者均不一样；D.三针大写字母均为C。故选D三、元素周期表1.门捷列夫最早发现元素周期表。2.元素周期表结构（（1）元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序有规律地排列的，横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。纵行：元素周期表共有18纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16族。格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①左上角的数字表示原子序数。②右上角的字母表示元素符号。③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示相对原子质量3.元素周期表的规律除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。元素的化合价与元素周期表：①元素的最高正化合价=族序数；②元素的最低负化合价=最高正化合价8（稀有气体元素除外）。【典例】例1.如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是（）A．氟原子核内的中子数为9B．氟、硫、氯的原子都容易的电子C．氯原子的相对原子质量是35.45gD．氟和氯位于元素周期表同一周期【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为9而不是中子数为9，说法错误；B、氟、硫、氯的原子的原子最外层电子数均多于4，都容易得电子，说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量是35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误；D、同一横行叫一个周期，氟和氯不位于元素周期表同一周期，说法错误；故选B例2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）A.原子序数E＜CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化学性质相似【答案】A【解析】A.由表可知，C在第二周期，E在第三周期，故原子序数E＞C。故A错误；B.同列为同族，故B正确，不符合题意；C.同一横行为一周期，故B正确，不符合题意；D.C、F为同族，最外层电子数相等，故化学性质相似，故D正确，不符合题意，故选A例3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．X的核电荷数为17B．两图共涉及五种元素C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子【答案】D【解析】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A说法正确；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B说法正确；C、图乙中，a原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C说法正确；D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D说法错误；故选D例4.原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）A．氢 B．氯 C．氧 D．碳【答案】C【解析】A、若丁是氢元素，氢原子的最外层电子数为1，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为12，可以是3、4、5，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；B、若丁是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为6，可以是1、2、3，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；C、若丁是氧元素，氧原子的最外层电子数为6，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为7，无条件满足相邻的三种元素这一条件，符合题意，故选项正确；D、若碳是氯元素，碳原子的最外层电子数为4，则甲、乙、丙的最外层电子数的总和为9，可以是2、3、4，符合甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素这一条件，不符合题意，故选项错误；故选C例5.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第____周期。同一周期元素原子结构的规律是（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。A质子数不同

B电子数不同

C中子数不同

D相对原子质量不同（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。A硫属于非金属元素B硫的相对原子质量是32.06gC硫的原子序数是16（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是__________（填序号）。【答案】（1）三原子序数从左至右依次增大（2）A（3）AC（4）AD【解析】见答案四、物质简单分类1.纯净物和混合物纯净物：只有一种物质组成的物质。①纯净物有固体的组成，可用化学式表示。②纯净物在微观组成上：只含有一种一种分子。③纯净物包括单质和化合物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。①混合物可以看成是几种纯净物混合而成的。②混合物的组成不固定，不能用化学式表示。2.单质概念：由同种元素组成的纯净物。概念解读：①单质首先是纯净物，且该纯净物是由同种元素组成的。②由同种元素组成物质不一定是单质，有可能是混合物。单质的分类根据组成单质的元素种类将单质分类如下：①金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜等。②非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氮气等。3.化合物概念：两种或两种以上元素组成的纯净物。概念解读：化合物必须是纯净物，且该纯净物的元素组成有多种。化合物分类：可将化合物分为有机化合物和无机化合物。4.氧化物概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。①根据组成元素可分为：金属氧化物和非金属氧化物。②根据氧化物的性质可分为：酸性氧化物：能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等碱性氧化物：能与酸反应，生成盐和水的氧化物，如CaO等。不成盐氧化物：不能直接生成盐的氧化物，如CO、NO等。5.有机化合物概念：通常指含有碳元素的化合物，有机化合物简称有机物。概念解读：有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。像二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但不是有机物。特征：有机物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂；大部分有机物受热易分解，容易燃烧，燃烧产物有二氧化碳和水等。6.无机化合物概念：通常指不含碳元素的化合物，但少数含有碳元素。分类：一般可将无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。【典例】例1.下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质的是A．Cl2 B．H C．Fe D．O【答案】C【解析】ACl2表示氯气或氯气由氯元素组成，还表示一个氯气分子或一个氯气分子由2个氯原子构成，选项不符合题意；B、H表示氢元素或一个氢原子，选项不符合题意；C、Fe表示铁元素或铁这种物质，还可表示一个铁原子，选项符合题意；D、O表示氧元素或一个氧原子，选项不符合题意。故选C例2.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧分子C．都含有氧元素D．都含有2个氧原子【答案】C【解析】A.氧气由氧分子构成，NaNO2、Na2O2、SO2三种物质没有氧分子，故A错误；B.NaNO2、Na2O2、SO2三种物质都不含有氧分子。故B错误；C.NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质都含有氧元素。故C正确；D.应该是每个分子中都含有2个氧原子。故选C例3.下列各组物质按混合物、纯净物、氧化物顺序，分类正确的是（）A．空气、一氧化碳、液氧 B．稀有气体、冰水、过氧化氢溶液C．泉水、氯化钠、氧化汞 D．牛奶、75%消毒酒精、二氧化氯【答案】C【解析】A、空气含有氮气和氧气等，属于混合物；一氧化碳由一氧化碳一种物质组成，属于纯净物；液氧是氧元素组成的单质，故A不正确；B、稀有气体含有氦气和氖气等，属于纯净物；冰水由水一种物质组成，属于纯净物；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成，属于混合物，故B不正确；C、泉水含有水和多种物质，属于混合物；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的纯净物；氧化汞是由氧元素和汞元素组成的氧化物，故C正确；D、牛奶含有多种物质，属于混合物；75%消毒酒精含有水和乙醇，属于混合物；二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的氧化物，故D不正确。故选C例4.下列说法正确的是（）A．含有氧元素的物质一定是含氧化合物 B．只含一种分子的物质一定是纯净物C．原子核中都一定含有质子和中子 D．反应前后质量不变的物质一定是催化剂【答案】B【解析】A、含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气中含有氧元素，不属于化合物，故说法错误；B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，故说法正确；C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故说法错误；D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，反应前后氮气、稀有气体质量都不变，而氮气、稀有气体都不是催化剂，故说法错误。故选B例5.下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类A蒸馏水、白酒、加碘盐、稀有气体混合物蒸馏水BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）DO3、Cu、He、CO单质CO【答案】B【解析】A.白酒、加碘盐、稀有气体都属于混合物，蒸馏水是纯净物，分类正确；B.CaO、H2O、P2O5属于氧化物，K2CO3是由三种元素组成的含氧化合物，不属于氧化物，故B错误；C.HgO、NaOH、KCl均属于化合物。而白磷是单质，故C正确；D.O3、Cu、He都是由一种元素组成的单质，CO属于氧化物，故D正确。故选B【实战演练】1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）A．质子数X>Y B．核外电子数X=ZC．X和Z的电子层数相同 D．Y和Z处于同一周期【答案】D【解析】A.元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，原子序数与质子数相等，所以质子数是Z＞Y＞X，故A说法错误；B.元素周期表中，同一竖行属于同一族，X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，核外电子数不相等，故B说法错误；C.X和Z属于同一族不同周期，Z的电子层数比X的电子层数多1，故C说法错误；D.元素周期表中，同一横行属于同一周期，Y和Z处于同一周期，故D说法正确。故选D2.意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（）N4约占空气体积的78%B.N4是一种单质C.N4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同【答案】B【解析】N2约占空气总体积的78%。而不是N4，故A错误；B.单质是由一种元素组成的纯净物，故B正确；C.化合物至少含有两种元素，故C错误；D.分子结构决定物质的性质，N4和N2结构不同，故D错误。故选B2.下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是（）A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④【答案】A【解析】在元素周期表中，同一族的最外层电子数相等，由图可知，①其原子最外层电子数为7；虽然②最外层电子数为8，但是得到一个电子后的结构，其原子的最外层电子数为7，与①的最外层电子数相等；③其原子的最外层电子数为6；而④最外层电子数为8，但是失去2个电子后的结构，其原子的最外层电子数为2；⑤其原子最外层电子数为8。故选A3.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（）A.一定含C、H、O三种元素B.只含C、H两种元素C.一定含C、H两种元素，可能含O元素D.只含O元素【答案】C【解析】根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，含有碳元素和氢元素，氧化苏不确定，应为氧气中也含有氧元素。故选C4.神舟十三号载人飞船返回舱用钛合金等材料制作“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．图中x的值为8 B．钛原子易形成阴离子C．钛元素位于周期表第四周期 D．钛元素的相对原子质量为47.87g【答案】C【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+x+2,x=10，故选项说法错误，不符合题意；B、钛原子最外层电子数是2，小于4，易失去电子，变成阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C、原子的核外电子层数等于其元素的周期数，钛原子核外有4层电子，则其元素位于第四周期，故选项说法正确，符合题意；D、钛元素的相对原子质量为47.87，单位是“1”，省略不写，单位不是“g”，故选项说法错误，不符合题意。故选C4.一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物【答案】D【解析】环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，含有多种物质组成，属于混合物。故选D5.最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．张青莲【答案】B【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。C、卢瑟福做了α粒子散射实验并提出了原子核式结构模型，故选项错误。D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，故选项错误。故选B6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.NaClB.CaOC.NaOHD.H2SO4【答案】B【解析】氧化物是含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的纯净物。故选B7.．“秋风起，吃蟹忙”，每年农历9月份正是吃大闸蟹的好时候，大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，这里的“钙”指的是（）A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质【答案】C【解析】物质是由元素组成。大闸蟹营养丰富，富含蛋白质、钙、铁、硒等，这里的“钙”指的是元素。故选C8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．同种元素的原子含有相同的核电荷数，但含有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素B．混合物中至少含有两种物质，故混合物中至少含有两种元素C．分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D．阳离子是带正电荷的粒子，故带正电荷的粒子一定是阳离子【答案】A【解析】A、同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，例如：一个水分子和一个甲烷分子中含有的核电荷数相同，符合题意；B、混合物中至少含有两种物质，但是混合物中不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，不符合题意；C、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，比如氧原子比氢分子大，不符合题意；D、阳离子是带正电荷的微粒，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子，不符合题意。故选A9.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）A．该原子的结构示意图中x=1B．该元素属于活泼的非金属元素C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子D．该元素形成的单质容易与氧气反应【答案】B【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B10.下图表示分子的示意图，图中●和○分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】单质是只有一种元素组成的纯净物，A.是相同原子构成的分子，因此是单质；B.两种不同原子构成的分子，表示混合物；C.两种不同原子构成的分子，表示化合物；D.两种不同原子构成的分子，表示化合物。故选A11.写出下列符号的意义：：O：氧元素或一个氧原子；2H两个氢原子；5个镁原子：5Mg；1个硫原子S。12..下图是表示气体分子的示意图，图中“●和○”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示纯净物的是，表示混合物的是，表示单质的是，表示化合物的是，可能是氧化物的是。A.B.C.D.【答案】ABCDABB【解析】略13.现有①氧气②氯化钾③铁④二氧化碳⑤氧化镁⑥过氧化氢分解后的液态生成物⑦高锰酸钾加热制氧气后的剩余物⑧空气⑨氯酸钾⑩氮气，这十种物质，其中属于氧化物的是，含有氧分子的是；属于单质的是；能使带火星的木条复燃的是；能使澄清石灰水变浑浊的是；充入灯泡中作保护气的是。14.如图是四种粒子的结构示意图。(1)C表示的元素在周期表位于第_______周期(2)A—D中属于同种元素的是_______(填字母)(3)E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则a=_______【答案】(1)三(2)B、D(3)12【解析】(1)C表示的元素的原子，核外有3个电子层，在周期表位于第三周期；(2)元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子总称，A—D中B、D的质子数相同，属于同种元素，(3)E为带两个单位正电荷的离子结构示意图，则E为失去2个电子的原子形成的，所以a=2+8+2=1215.图1为铟（In）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。请回答：(1)图1中x=______。(2)氯的相对原子质量为______，氯离子的结构示意图为______。(3)写出硫燃烧的化学方程式______。(4)下列相关说法正确的是______（填字母）。A．铟元素位于周期表第3周期B．磷原子核内的质子数为15C．图2三种元素原子的最外层电子数均大于4D．根据上图可推测氧化铟的化学式为In3O2（2）由元素周期表一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氯的相对原子质量为35.45，氯的核内质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成最外层为8的稳定结构，所以氯离子的结构示意图为：，故填：35.45；；（4）A、周期数＝原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，锢（In）的原子核外有五个电子层，所以锢元素位于周期表第五周期，选项说法不正确；B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，原子中原子序数＝核外电子数＝质子数＝15，选项说法正确；C、由上述分析可知，三种元素的原子的核外电子数分别为15、16、17,则最外层电子数分别为5、6、7，都大于4，选项说法正确；【习题精炼】原子核外电子数X=Y B．X和Z处于同一周期C．原子序数Z<Y D．X、Y化学性质相似【答案】D【解析】A、同一个一种核外电子数才会相同，原子核外电子数X>Y，错误；

B、X在第二周期，Z在第三周期，所以X和Z处于不同周期，错误；C、Z在Y后面，所以原子序数Z>Y，错误；

D、X、Y在同一个主族，最外层电子数相同所以化学性质相似，正确。故选D2.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氧元素的质量分数【答案】B【解析】A.元素只讲种类，CO2、SO2、NO2三种物质均含氧元素，故A错误；B.CO2、SO2、NO2三种分子中均含2个氧原子，故B正确；C.CO2、SO2、NO2三种分子中不含氧分子，故C错误；D.CO2、SO2、NO2三种分子的相对分子质量不同，故质量分数也不同，故选BA．图①、②都是原子结构示意图B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C．若图③中X的值为8，则其粒子符号为O2D．由图④可知，氯元素的相对原子质量是35.45【答案】A【解析】A、②的质子数=11，电子数=10，表示的是钠离子的结构示意图，故说法错误；B、决定元素种类的为质子数，硅元素与氯元素的质子数不同，则它们属于不同种元素，故说法正确；C、若图③中x的值为8，则其为带2个单位负电荷的阴离子，且该粒子的质子数为8，对应的元素为氧元素，则其符号为O2，故说法正确；D、根据图中信息可知，氯元素的相对原子质量35.45，故说法正确。故选A4.卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有五种元素B．卟啉铁是由卟啉铁分子构成的C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁【答案】B 【解析】A.卟啉铁中含有碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素，故A错误；B. 卟啉铁是由卟啉铁分子构成的，正确；C.服用卟啉铁，不是人体补铁的唯一方法，故C错误；D.“缺铁性贫血”中的“铁”指的是铁元素。故选B5.复习阶段，某同学梳理了以下知识：①稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源；②水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子；③地壳中含量最多的金属元素是铝；④纯净物不一定是同种分子构成；⑤能改变反应速率的物质一定是催化剂；⑥质子数相同的一类原子的总称为元素；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。其中正确的组合是（）A．①③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦【答案】C【解析】①利用稀有气体通电发光的物理性质，稀有气体可用作电光源，说法错误；②水是由水分子构成的，水分子是保持水化学性质最小的粒子，说法错误；③地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝，说法正确；④纯净物只有一种物质组成，物质可能是由原子构成的，故纯净物不一定是同种分子构成，说法正确；⑤能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，这是因为催化剂不仅能够改变反应速率，且质量和化学性质在反应前后都不变，说法错误；⑥元素是质子数相同的一类原子的总称，说法正确；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子最外层电子数也为8，说法正确。故选C6.由同种元素组成的物质（）A．一定是单质B．一定是金属C．可能是混合物D．可能是化合物【答案】C【解析】同种元素组成的物质不一定是单质比如氧气和臭氧，是混合物。故A错误；B.也不一定是金属，比如稀有气体，故B错误；C.可能是混合物，比如氧气和臭氧，故C正确；D.不可能是化合物，化合物至少含两种元素。故D错误。故选C7.宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是（）①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】D【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；故选D8.对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）A．一定属于同种元素B．属不同种元素

C．是同一种原子D．上述说法都不全面【答案】A【解析】质子数决定元素种类，故选A9.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（

）A．带电的微粒一定是离子B．质子数相同的离子一定属于同种元素C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子【答案】C【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误；B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误；C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确；D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C10.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（）A．NO和O22﹣B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2【答案】B【解析】根据质子数等于核外电子数，可知A.NO和O22﹣的原子数目都是2个，电子数分别是15和18，故A错误；B.CO和N2原子数目都是2个，电子数分别是14和14，故B正确；C.NO2和CO2原子数目3个，电子数为23和22.故C错误；D.SO2和ClO2原子数目3个，电子数为32和33，故D错误。故选B11.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素【答案】C【解析】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如：中子不带电，故错误B、金属元素有正化合价，但是非金属元素不一定没有正化合价，例如：氢元素一般显+1价，故错误；C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物，正确；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如：H2O和NH3都含有10个质子，故错误；故选C12.下列说法，你认为正确的是（）A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同

B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素C．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同D．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素

【答案】A【解析】A.具有相同质子数的一类原子总称为元素，故A正确；B.果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，故B错误13.对Fe、Fe2﹢、Fe3﹢三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同；②核外电子数相同；③质量几乎相等；④化学性质相同；⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等①②④⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤【答案】B【解析】①三种粒子属于同种元素，核电荷数相同，正确；②三种粒子核外电子数不同，错误；③三种粒子质子数，中子数相同，核外电子数不同，但是电子质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；④最外层电子数不同，化学性质不同，错误；⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等，正确；故选B14.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A．无糖汽水、高锰酸钾 B．冰水混合物、氧化汞C．加碘食盐、液态氮气 D．水银、二氧化碳【答案】A【解析】A、无糖汽水属于溶液属于混合物，高锰酸钾由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确。B、冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，B错误。C、加碘食盐含多种物质，属于混合物，液态氮气由一种元素组成的纯净物，属于单质，C错误。D、水银由一种物质组成，属于纯净物，D错误。故选A15.X，Y，Z，W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（）A．Z是地壳中含量最多的元素B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构【答案】C【解析】A、Z质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外一层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故错误；C、X质子数是1，是氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种化合物，故正确；D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外一层电子数是1，容易失去电子，故错误。故选C16．有A、B、C三种元素。当A元素的原子失去3个电子时，B元素的原子得到2个电子时，它们各自形成的粒子，电子排布都跟氖原子相同。C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个。写出这三种元素的符号：A是______，B是_______，C是_______。【答案】AlOCl【解析】A原子失去3个电子后的电子排布跟氖原子相同，则A为铝元素，核外电子数为13；B原子得到2个电子后的电子排布跟氖原子相同，则核外电子数为8，则B元素为氧元素，C原子正在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个，其第二层电子数为8，C的核外电子数为17，是氯元素17.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有____个质子，_____个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）【答案】（1）32（2）C（3）单质【解析】（1）H3由三个氢原子构成，故含有三个质子，失去一个电子，还有2个电子。（2）构成H3分子的原子是氢原子，故选C；（3）H3是由一种元素组成的单质。18.如下图，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答：(1)图①对应物质的化学性质由_________（填化学符号）保持；(2)B与C对应的元素形成的化合物是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；(3)2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，立即遭到许多国家的反对。H3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，如图C所示。下列有关说法不正确的是________（填序号）。A．H3、H2与H1（即普通氢原子）都属于氢元素，但含有不同的中子数B．H3与普通氢原子的原子核外都有1个电子，化学性质相似C．由2个H3可以构成1个氢分子，这种氢分子相对分子质量为2D．H3的原子结构示意图为，由该示意图无法得出原子核内的中子数【答案】(1)Na(2)分子(3)C【解析】(1)图①对应物质为钠，钠由钠原子构成，故钠原子是保持钠化学性质的最小粒子，原子用元素符号表示，表示为：Na；(2)质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故B对应的元素是氯元素，C对应的元素是氢元素，氯元素和氢元素形成的化合物是氯化氢，氯化氢由氯化氢分子构成；(3)A、H3、H2与H1质子数相同，均是1，均属于氢元素，但是中子数不同，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，H3与普通氢原子的质子数相同，均是1，故原子核外都有1个电子，化学性质相似，不符合题意；C、由2个H3可以构成1个氢分子，这种氢分子相对分子质量为2×3=6，符合题意；D、H3的质子数为1，核外电子数为1，故H3的原子结构示意图为，由该图只能得出该原子的质子数和核外电子数，无法得出核内的中子数，不符合题意。故选C【中考链接】1.（2022重庆A卷）物质分类是一种化学观念，厨房里的下列物质属于纯净物的是（）A.酸奶B.冰块C.白酒D.食醋【答案】B【解析】A.酸奶中含有酸性物质和蛋白质，属于混合物，故A错误；B.冰块指固态的水，属于纯净物，故正确C.白酒是水和酒精的混合物，故C错误；D.食醋是水和醋酸的混合物，故选B2.（2023重庆B）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．铜