选择题之金属酸碱和盐-2023年中考化学二轮复习题型专练（原卷版）

题型04选择题之金属、酸、碱和盐

【要点提炼】

一、金属

1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔

合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生

铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%〜4.3%之间，钢的含碳量在0.03%〜2%之间。一般情况下，合金的

硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜(铜锌合金)比纯铜硬度大，焊锡(锡铅合金)比锡

的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。

2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体(汞除外)，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密

度较大，熔点较高。

3.金属之最:地壳中含量最高的金属元素是铝;人体中含量最高的金属元素是钙；目前世界年产量最高的金属是铁；

导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的全盾是铭；熔点最高的金属是鸨。

4.金属的化学性质：

(1)金属+氧气一金属氧化物

(2)活泼金属+酸―盐+氢气

(3)金属+盐-另一金属+另一盐

(4)金属氧化物+酸―盐+水

(5)金属氧化物+还原剂一金属+水或二氧化碳

5.常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

(4)单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。

二、酸

1.常见酸：(1)盐酸①无色液体，溶质是HC1气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾。

③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。(2)

浓硫酸①无色油状液体，难挥发。②溶于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫

酸具有吸水性，可用作干燥剂，能干燥H2、。2、CO2、HC1等气体，但不能干燥NH3等气体，浓硫酸放置在空气中，

溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%

的NaHCCh溶液。

2.酸的化学性质：酸的通性(具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变色；

(2)活泼金属+酸-盐+氢气

(3)金属氧化物+酸一盐+水

(4)碱+酸7盐+水

(5)盐+酸一新盐+新酸

三、碱

1.常见碱：(1)氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在空气中会吸水而潮解(物理

变化)，可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热。③氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢

氧化钠可与油污反应，可用于清洁油污。(2)氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶

解度随温度的升高而减小。③用途：a.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良土壤的酸碱性。

④制取：将生石灰和水反应，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大量热。

2.碱的化学性质：碱的通性(具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酬试液变红色；

(2)非金属氧化物+碱一盐+水

(3)酸+碱―盐+水

(4)盐+碱一新盐+新碱

3.溶液酸碱度的表示法——pH：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通

常在0〜14之间。pH<7,溶液为酸性，酸性越强pH越小；pH=7,溶液为中性；pH>7,溶液为碱性，碱性越强pH

越大。pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显

色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸

浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6

的雨水为酸雨。

四、盐

1.常见盐：（1）氯化钠，食盐的主要成分，①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）；④农业上用

NaCl溶液来选种；⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。（2）碳酸钠，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，用于玻璃、

造纸、纺织、洗涤、食品工业等。（3）碳酸氢钠，俗称小苏打，①制糕点所用的发酵粉；②医疗上，治疗胃酸过多。（4）

碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，建筑材料、补钙剂。

2.盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+金属1r金属2+新盐

⑵盐+酸一新盐+新酸

⑶盐+碱—>新盐+新碱

（4）盐1+盐2—新盐1+新盐2

3.粗盐的提纯：

主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意：在粗盐初步提纯的实验中，每步都要用到玻璃棒。溶解时玻璃

棒起到加快溶解的作用；过滤时玻璃棒起到引流的作用；蒸发时玻璃棒起到使液体受热均匀，防止液体飞溅的作用；

回收时玻璃棒用来转移固体。

【典例精讲】

一、金属

1.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、镒等。已知：镒丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锦丝放入硫酸铝溶液中，表面没有

金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）

A.Mn强于CuB.Al强于Mn

C.Mg强于AlD.Mn强于Mg

2.下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）

植棉花和

物氯化钙

施

_

甲

蒸事蒸

储乙T

丙节

水水

)

①

②

③

甲

地方是

明显的

生锈最

较，

处比

丙三

乙、

甲、

①中

A.

要水

生锈需

说明铁

③对比

，①

空气

需要

生锈

明铁

比说

②对

B.①

剂

作干燥

作用是

化钙的

上的氯

在棉花

中附着

C.③

铁钉

④中的

快的是

生锈最

中，

个实验

D.四

和盐

酸、碱

二、

）

（

的是

目的

实验

达到

，能

案中

验方

列实

3.下

过滤

后，

溶液

酸钢

的硝

适量

，加入

硫酸

的稀

混有

酸中

去盐

：除

除杂

A.

种溶液

酸钠四

、硝

化镁

、氯

酸银

、硝

化钢

出氯

鉴别

就能

试剂

不另加

别：

B.鉴

碱

制备烧

为原料

碱和水

、纯

灰石

用石

备：

C.制

没变质

氧化钠

说明氢

生，

气泡产

盐酸无

少量稀

中滴加

钠溶液

氢氧化

：向

检验

D.

）

（

的是

合理

结论

相关

出的

理得

列推

。下

方法

重要

一种

学的

习化

是学

推理

4.

溶液

定是碱

溶液一

于7的

H大

7,p

大于

pH都

液的

碱溶

A.

化合物

定不是

物质一

元素的

含一种

所以只

物，

纯净

成的

素组

种元

不同

是由

合物

B.化

应

中和反

一定是

的反应

盐和水

以生成

水，所

成盐和

反应生

中和

C.

相同

质完全

们的性

所以它

质，

的单

组成