氧化还原反应及其应用-2024年高考化学二轮复习

专题四氧化还原反应及其应用

日松目血

1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。

3.掌握“陌生情境下”氧化还原反应方程式的书写。

考点一氧化还原反应规律

d———

(懑核心回扣

一、理清两条概念线索

二、氧化还原反应的规律

i.强弱律

氧化性：氧化剂〉氧化产物。

还原性：还原剂,还原产物。

通过氧化性或还原性强弱的比较，判断反应能否进行。

2.价态律

判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉如：

H2s+H2soM浓)+SO21+2H2O

得2e

3

H,S4-II.SON浓>---S4+S()..t+2HO

失2b

3.先后律

I.司时含有几种还原剂一^卫巴_>按还原性由强到弱依次反应。

II.司时含有几种氧化剂」按氧化性由强到弱依次反应。如：写出证明氧化性、还原性强弱的离子

方程式。

v2+

⑴氧化性强弱顺序:KMnO4>C12>Br2>Fe>Cu。

2+

(2)还原性强弱顺序：SO2>r>Fc>Br->cro

4.守恒律

在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于

⑴氧化还原反应方程式的配平。

(2)氧化还原反应的相关计算。

-----[%。—

>®对点训练

1.下列说法中正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)向0.1mo卜I'H2O2溶液中滴加0.1mol-L】KMnOj溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()

(2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白()

(3)向CuSCh溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2,的氧化性强于Cu?+的氧化性()

(4)002具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()

⑸向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明

部分Na2sCh被氧化()

(6)室温下，向FcCb溶液中滴加少软KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比L

强()

【提示】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)7

d2-----2%。一

'陵真题演练

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】由方程式可知，反应生成lmolN?O,转移4moi电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的

化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧

化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；由方程式

可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，Fe3+在正极得到甩子

发生还原反应生成亚铁离子，Fe?+为正极产物，故D错误：故选A。

2.(2023・湖南卷第10题)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件

F，颜料雌黄(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

AS-S3(S)

、空气，自然光

H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S2O32和SO42的空间结构都是E四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

D.反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3:7

【答案】D

3.（2022・辽宁，6）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取巴铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；

加入CCL，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A.褪色原因为h被Fe还原

B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D.溶液恢复棕色的原因为「被筑化

【答案】D

【解析】Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与12发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为L

被Zn还原，A项错误；液体分层后，L在CCL层，CCL的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若被

层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：

Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2,其具有强氧化性，可将「氧

化，D项正确。

4.（2022•浙江6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,下列说法正确的是（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂乂是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2s04=Na2so4+SI+SO2T+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2sOj中所含元

素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2s2O3中的S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0

价）和S0M+4价），故其既是氧化剂乂是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是S02,还原产物为S,

氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1.C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol

Na2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D说法不正确。

考向预测

A.产生22.4L（标准状况）02时，反应中转移5moi电子

【答案】B

B.过程n中，得电子和失电子的原子个数比为2：i

C.脱除NO的总反应中，若有ImolO?反应，则共转移电子4moi

【答案】C

【解析】A.B、C、D具有相同的分子式和不同的结构，互为同分异构体，A正确；

故选C。

A.$8既是氧化剂，又是还原剂

D.CS?既是氧化产物，又是还原产物

【答案】A

【解析】A.反应中C元素化合价由CH』中4价升至CS2中+4价，CHJ做还原剂，S元素化合价由。价降

至2价，S8做氧化剂，A错误；

B.每牛成4moiH）S,反应转移16moi电子，17gH，S星0.5mol,转移电子2mol,B正确：

C.1mo0中含有8moiSS键,消耗1mo0,断裂8moiSS键,C正确;

D.反应中C元素化合价由CH4中4价升至CS2中+4价，S元素化合价由0价降至2价,CS?既是氧化产物

又是还原产物，D正确；

故选Ao

考点二“陌生情境下”方程式的书写

d----%。。——

'逐核心回扣

1.方法技巧

2.常见氧化剂、还原剂及产物预测

⑴常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物预测

Mil?十（酸性）；MnCh（中性）；MnOU（碱性）

KMnO4

七607（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X"

OH一（碱性）;HQ（酸性）

H2O2

Na2O2NaOH（或Na2c。3）

NaCIO（或CIO）Cl\Cl2

NaClO3CL、C1O2

Pb2+

PbO2

⑵常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物预测

Fe2+Fe3+（酸性）;Fe（OH）3（碱性）

SO2（或H2sO3、SODS（）4

S2-（或H2S）S、SO2（或sol）、sor

H2C2O4co2

H2O2O2

1一（或HI）i2.ior

COco2

金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2+sFe?+（与强氧化剂反应生成FC3+）、CU2

d----一

，⑥对点训练

1.[2021•河北，15（4）（5）]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液

相氧化法制备高价珞盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃

物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na十内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

（4）工序③中发生反应的离子方程式为o

（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________,可代替NaOH

的化学试剂还有（填叱学式）。

【答案】（4）2Na++2CrOf+2CO-+H2O=Cr2Or+2NaHCO31

（5）4Fe（CrO2）2+7O2+16NaHCO3=^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2CO3

【解析】（4）工序③中发生的反应为锚酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铝酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应

1

的离子方程式为2Na+2CrOr+2CO2+H2O=Cr2Or4-2NaHCO31.

⑸碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe（CrO2）2与氧气和碳酸氢钠反

应生成铭酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=%=8Na2CrO4

+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。

2.[2021•湖南，17(5)⑹节选]CeMCChb可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，绅(Ce)主要以

CePCh形式存在，还含有SQ、A12O3>FC2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3.〃H2。的工艺

流程如下：

回答下列问题：

(5)“沉钵”过程中，生成Ce2(CO3)3«H2O的离子方程式为3

(6)滤渣1【的主要成分为FePO’,在高温条件下，Li2c。3、葡萄糖96%2。6)和FeP()4可制备电极材料LiFcPO4，

同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为。

[答案】(5)6HCO[+2Ce3++(〃-3)H2O=Ce2(CO3)“H2O+3CO2T

产;得

(6)6FePO4+3Li2cO3+C6Hl2O6=^=9COt+6H20T+6LiFePO4

【解析】(5)用碳酸氢镂“沉钵”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)“H2O的离子方程式为6HCO5

3+

+2Ce+(〃-3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O+3co2T。

⑹由在高温条件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2O6)和FeP04可制备巨极材料LiFePO"同时生成CO和H2O可

知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学

方程式为6FePO4+3Li2cO3+C6Hi2O6=^=9COT+6H20T+6LiFePO4。

c^=-----Q%。一

:松真题演练

1.<2023•新课标卷第27题节选)格和帆具有广泛用途。铭机渣中铭和帆以低价态含氧酸盐形式存在，主要

杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铝钢渣中分离提取铝和钮的一种流程如下图所示：

回1答下列问题：

(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2s20。溶液，反应的高子方程式为o

22+3+2

【答案】(6)2Cr2O7+3S2O5+10H=4Cr+6SO4+5H2O

【解析】(6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将格元素转化为铭离子，反应的离子

方程式为2cl

回答下列问题：

(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,MM+被H2sO5氧化为MnCh,该反应的离子方程式为(H2SO5

的电离第一步完全，第二步微弱）；灌渣的成分为MnCh、（填化学式）。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:

（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:

4.（2022・辽宁卷）某工厂采用辉钮矿（主要成分为Bi2s3,含有FeS2、SiO2杂质）与软钵矿（主要成分为

MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如图:

辉钞矿

|BiOCl沉淀|

软猛矿

（过量）

滤满迹滤液

（」溶液）渣

MnSO（MnCl」、FeCL溶液）

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为M112O3,FeS2转变为民2。3;

②金属活动性：Fe>（H）>Bi>Cu；

③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:

开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列问题：

（2）Bi2s3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为。

（5）生成气体A的离子方程式为o

（6）加入金属Bi的目的是o

高温

【答案】（2）2Bi2s3+902=^2Bi2O3+6SO2

+2

（5）Mn2O3+6H+2Cl'十3H2。（6）将Fe3+转化为Fe*

【解析】由流程图分析：辉钮矿Bi2s3,FeS2、Si02与软镒矿（主要成分为MnCh）空气中焙烧，金属转化

为Mn2O3、民2。3、Bi2O3,不变化的是SiO2,焙烧时应该有MnSCM生成，水浸时只有硫酸锌可溶进入'滤液

分离出来，加入浓盐酸时，Mn2Ch转化为MnC12,离子方程式为Mn2O3+6H++2C「=2M/+Q2T+3H2O,

加入Bi的单质，将Fe3+转化为Fe2+,溶液中BiC13在一定条件下水解生成目的产物。

（2）焙烧时Bi2s3被空气中氧气氧化，生成Bi的氧化物和SO2,结合得失电子守恒，反应的化学方程式为

高温

2Bi2s3+902=^2Bi2O3+6SO2；

+2+

（5）因MnzCh有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3+6H+2CI=2Mn+Cl2t+3H2O；

（6）由已知信息③知，调pH=2.6时，Fe3+会水解生成Fe（0H）3沉淀，但Fe2+还没开始沉淀，故要将Fe3+

转化为Fe2+,在调pH后获得含FeCL的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。

I----------1ieo°--

他考向预测

1.（2024.四川成都.校考一模）SBC13用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉睇矿（主要

成分为的Sb2s3,还含有As2s3、PbS、CuO和SiOi等）为原料制备SbCh的工艺流程如下:

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCb,还含SbCk、CuCb、AsCh和PbCb等杂质；

回答下列问题：

（3）浸出液中加入适量Sb的目的是o（用化学方程式表示）

（5）在“除神”过程中，氧化产物为H3Po4,则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为；已知在“电

解“SbCb溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sh元素的质量之比为3：2,可在上述流程中

循环利用的物质有。

【答案】⑶SbCk+2Sb=SbCl3（5）4:3SbCl5

【分析】由题给流程可知，向辉锦矿中加入盐酸和五氯化睇溶液酸浸，矿石中的硫化物转化为可溶的氯化

物和硫，氧化铜转化为可溶的氯化铜，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和

含有盐酸、可溶的氯化物的滤液：向滤液中加入睇，将溶液中的五氯化铀还原为三氯化铀后，加入硫化钠

溶液将溶液中的铜离子、铅离子转化为硫化铜、硫化铅沉淀，过燃得到含有硫化铜、硫化铅的滤渣和滤液；

向滤液中加入NaH2P02溶液，将溶液中的三氯化伸还原为神，过滤得到神和漉液；电解三氯化睇溶液，睇

离子在阴极得到电子发生还原反应生成睇，在阳极失去电子五氯化睇，电解得到的五氯化睇溶液可以返回

酸浸步骤循环使用，睇与氯气反应生成三氯化睇。

【解析】（3）由分析可知，加入锌的目的是将溶液中的五氯化铀还原为三氯化睇，故选SbCk+2sb=SbCh；

（5）由分析可知，加入NaH2P02溶液的目的是将溶液中的三氯化神还原为碑，反应中磷元素转化为磷酸,

由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：3；由分析可知，电解三氯化睇溶

液，锁离子在阴极得到电子发生述原反应生成睇，在阳极失去电子五氯化锚，电解得到的五氯化睇溶液可

以返回酸浸步骤循环使用，锚与氯气反应生成三氯化镯，则故选4：3；SbCl5o

2.（2023・广西南宁•联考模拟预测）铜（Ta）和铜（Nb）的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以

铝院伴生矿（主要成分为SiCh、MnCh、NWO5、TazCh和少量的TiO?、FeO、CaO.MgO）为原料制取铝和银

的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有HzTaF?、HzNbF?两种二元强酸和钵、钛等元索。

9

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp（CaF2）=2.5xlOLKsp（MgF2）=6.4xlO-

回答下列问题：

⑶金属铜可用金属钠还原KzNbF?制取，也可用电解熔融的K?NbF7制取。

①沆程中钠热还原法制备铜粉的化学方程式为o

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7NaCl,电解总化学反应方程式为

-

【答案】（2）CaFz、MgF2Ta2C）3+l4HF=4H-+2TaF7+5H2O

【分析】留分伴生矿（主要成分为SQ、MnCh、Nb2Os、TazOs和少量的TiCh、FeO、CaO、MgO）加入HF、

硫酸浸取，得到浸渣，主要成分为CaF?、MgF2,得到浸出液加入MIBK萃取，得到水相和有机相，有机相

加入硫酸洗涤，除去洗涤液，所得溶液加入试剂1碱反萃取1,得到的水相中加入HF、KF沉银，得到K2NbF7,

与Na反应得到银粉；加入试剂2反应萃取2得到有机相和水相，水相通入氮气沉留得到Ta(OH)s,受热得

到TazOs,电解得到Ta,以此解答。

9

【解析】(2)“浸取"时加入HF,根据Ksp(CaF2)=2.5x1(TLKsP(MgF2)=6.4xlO-,CaF2＞MgFz的溶度积均较

小，浸渣的主要成分是CaFz、MgF2,“浸取”后，浸出液中含有HzTaF7、HzNbF?两种二元强酸，TazOs与氢

+

氟酸反应生成FhTaF7和水，则反应的离子方程式为Ta2O3+14HF=4H+2TaF^+5H2Oo

己知：①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

物质

开始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

请回答下列问题:

B.乙醛在检验过程中可用乙醉代替

【答案】D

B.乙酸与CrOs形成配合物并使CrOs进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故

不能用乙醇代替乙醛，故B错误；

C.CrO5O(C2H5)2中含00、CC键为非极性键,故C错误；

故选D。

A.将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤

B.标准重铝酸钾液应用酸式滴定管取用

【答案】D

【解析】A.反应在酸性条件进行，不能引进其它离子，故用硫酸溶解硫酸亚铁，A正确；

B.重锯酸钾具有强氧化性，腐蚀碱性滴定管的胶皮管，故应该用酸性滴定管，B正确：

C.还原剂的还原性强「还原产物的还原性，故酸性溶液中还原性：Fe2+＞二苯胺磺酸钠＞Cr3+,C正确；

D.乙酸为弱电解质，故酸性K2O2O7溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：2Cr2O；-

+3C2HsOH+16H+=3CH3coOH+4Cr"+UH2O,D错误；

故选Do

3.(2023.江西.联考模拟)高铁酸钠(NazFcCh)是一种绿色净水剂。

③己知氧化剂的电势是衡量其氧亿性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性

条件下,电势:FeO；->CI2o

下列叙述错误的是

A.配制NazFeOa溶液时添加少量NaOH溶液

B.由反应①知，氧化性：NaCIO>Na2FeO4

C.由反应②知，产生II.2LO2时转移2moi电子

D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种

【答案】C

【解析】A.依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢

氧化钠溶液，A项正确；

B.反应①中NaClO是氯化剂，NazFeCh是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，B项正确；

C.没有指明生成02时的温度、压强，不能根据体枳计算氧气的物质的量，C项错误：

D.高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁酸钠中

滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确；

故选C。

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.由上述反应可知，Fe(0H)3的氧化性强于FcO；

D.KzFeOj处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(0H)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

【答案】C

B.高铁酸钾中铁显+6价，B正确；

C.由上述反应可知，CKT的氧化性强于FeO：,C错误；

D.&氏。4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的氏3・水解形成Fc(OH)3胶体能吸附水中的

悬浮杂质，D正确。

故选C。

A.0月分子的空间结构呈V形

C.反应②中，S02和SH既是氧亿产物又是还原产物

【答案】C

【解析】A.OR分子中有2个。键电了•对，氧原子上有2个孤电子对，故OF2分子的空间结构为V形，A

项正确；

C.反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产物，s耳仅是氧化产物，C项错误；

故选C。

【答案】D

【解析】A.该反应中H2s04中的元素化合价未发生变化，H2s。4不是氧化剂，A错误；

B.该反应中NaCKh得电子生成。02,故NaQCh为氧化剂被还原，B错误；

C.Na2s03失电子为还原剂被氧化，生成的Na2s04为氧化产物，C错误；

D.该反应中，生成2molClO2转移2moi电子，当转移Imol电子时，反应生成ImolCICh,D王确；

故选D。

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

【答案】C

【解析】A.①KzCrzCh溶液中加入H2so4,增大c(H)题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加

深:③KzCnCh溶液中加入了NaOH溶液，0H中和了溶液中的HJ使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液变黄，

选项A正确：

B.②中溶液变成绿色，说明有C户生成，即被C2H50H还原为CB,选项B正确；

C.若向④中加入过量的H2s04溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，转化为，心口207会被

C2H50H还原为CN+,溶液变绿色，不会变为橙色，选项C错误；

对比②、④可知，酸性条件下被还原为而碱性条件下不能被还原，说明酸性条件下

D.C2H50HC-+,K2Cr2O7

的氧化性更强，选项D正确；

故选Co

下列说法错误的是

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

D.反应2最好在无氧条件下进行

【答案】B

【分析】由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌

粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧亿锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。

【解析】A.由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸

的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确：

B.亚硫酸氢钠溶液不能与氟化钢溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钢溶液会与硫酸根离

子反应生成白色硫酸银沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钢溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，

但是不能用硝酸酸化，硝酸会氧亿亚硫酸根生成硫酸根，故B错误；

C.由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为

反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,故C正确；

D.由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在

无氧条件下进行，故D正确；

故选B。

A.还原产物是NaQ

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

【答案】C

【解析】A.该反应为歧化反应，Cb中C1元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl,

故A正确；

B.CL既是氧化剂也是还原剂，2moicb反应时，有Imol做氧化剂，另外Imol做还原剂，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1:1，故B正确；

c.ChO是HC1O的酸性氧化物，ChO完全溶于水微热会发生反应产生HCIO,HC1O不稳定受热分解生成

HQ和氧气，不会产生C12,故C错误；

D.ChO是HC1O的酸性氧化物，，3有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，

故D正确；

故选C。

A.该反应中化合价升高的元素是0和Cu

【答案】C

【解析】A.根据分析可知，该反应中化合价升高的元素是O和Cu,选项A正确；

故选C。

AI（OH）4

一轮

B.上述反应中的氧化产物为Sn和Hz

C.标准状况下，反应过程中生成33.6LH2,转移电子数目为9NA

D.AlSn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn±

【答案】D

【分析】AI与NazSnCh可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T(1),和NaOH也可

发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(2),图示中Al与NazSnCh和NaOH反应，随着反应的

进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。

B.根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO.rH5H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T，还原产物为Sn和H2,故B错

误；

C.在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应11)生成的，33.6LH转移的电子数为9NA,

当氢气全部是反应(