1.2离子反应第2课时 课件 人教版高中化学必修第一册

第二节

离子反应第二课时离子反应及其发生的条件电解质强电解质弱电解质在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等在水溶液里部分电离成离子的电解质弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等水：H2O极少数盐：Pb(CH3COO)2等=新课引入钙是人体必需的微量元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收，市面上常见的钙补充剂主要是碳酸钙，这种补钙剂真的有效吗？【实验1-3】实验1.向盛有2mLCuSO4稀溶液的试管中加入2mLNaCI稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析2.向盛有2mLCuSO4稀溶液的试管中加入2mLBaCI2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析现象原因无明显现象不反应？有白色沉淀生成【思考与交流】问题1.书写CuSO4溶液BaCl2溶液的电离方程式问题2.白色沉淀是？如何产生的？问题3.Cu2+参加反应了吗？CI-参加反应了吗？如何证实？实验混合前的离子混合后的离子12Na+CI-Cu2+SO42-Na+CI-Cu2+SO42-Ba2+CI-Cu2+SO42-CI-Cu2+

3.该反应的实质是什么？

CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====2Cl-+Ba2+Ba2++SO42-=BaSO4

↓（实质）一、离子反应、离子方程式1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子二、离子方程式书写例：AgNO3溶液与NaCl溶液反应1.写正确书写化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32.拆Ag++NO3-

+Na+

+Cl-===AgCl↓+

NO3-

+Na+

将易溶于水且易电离的物质写成离子形式能拆的：强酸HCI、HNO3、H2SO4、HCIO4、HBr、HI强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶将难溶的物质、气体、水仍用化学式表示不能拆的：弱酸H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HCIO、H2S、HF、H3PO4弱碱Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3.H2O水、氧化物、单质、气体、沉淀仍用化学式表示。前提3.删删去方程式两边相同的离子4.查原子和电荷是否守恒、系数是否为最简整数比。Ag++Cl-=AgCl↓

注：Ca(OH)2①.若为澄清石灰水，即Ca(OH)2全溶于水且全电离，可拆②.若为石灰乳或固体，即Ca(OH)2未全溶于水，不可拆Ag++NO3-

+Na+

+Cl-=AgCl↓+

NO3-

+Na+

【随堂练习】1.理解碳酸钙在人体中是如何被吸收的（用离子方程式表示）2.书写铁与硫酸铜反应的离子方程式【思考与讨论】1、写出下列酸碱中和反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钠溶液中和（2）硫酸与氢氧化钾溶液中和（3）澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O三、离子方程式的意义1、酸碱中和反应的实质：2、离子方程式的意义：酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O不仅可表示某一个具体反应，而且还可表示同一类型的离子反应。H++OH-==H2O的意义：强酸与强碱发生中和反应生成水与可溶性盐写出下列反应的离子方程式（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应（2）Na2CO3溶液与稀盐酸反应（3）氢氧化铜溶于盐酸CO32-

+2H+=2H2O+CO2Cu(OH)2