备战高一高二高三高考化学抢分秘籍（新高考专用）收官测试押题卷2（14 4）（解析版）

收官测试押题卷2（14+4）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对分子质量：O16F19Na23S32Sr88一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团【答案】C【解析】A．纤维素是糖类，聚酯纤维是合成纤维，A错误；B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食品松软，不是由于其具有碱性，B错误；C．古壁画红色颜料用铁红，是由于在空气中性质稳定，不易被氧化，C正确；D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性极性较小的亲油基团，D错误；故选C。2．下列表示不正确的是A．硝化甘油的结构简式： B．中子数为20的氯离子：C．2-丁烯的实验式：D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：【答案】A【解析】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，结构简式为：，A错误；B．氯元素原子序数为17，中子数为20的氯原子为37Cl，故中子数为20的氯离子表示为37Cl-，B正确；C．2-丁烯的结构简式：CH3CH═CHCH3，其实验式为CH2，C正确；D．的中心原子价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形，D正确；故选A。3．的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．所含的原子数为B．1mol中心原子的价层电子对数为C．用上述方法制备1mol转移电子数为D．溶液中所含数目为【答案】B【解析】A．未给出标准状况，无法计算，A错误；B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1mol中心原子的价层电子对数为，B正确；C．由方程式可知，制备1mol转移电子数为，C错误；D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误；故选B。4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．乙酰胺与盐酸混合共热：B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：C．溶液与足量溶液反应：D．证明、、三者的酸性强弱：【答案】D【解析】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，反应生成，反应的离子方程式为，A错误；B．硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S单质，离子方程式为：，B错误；C．溶液与足量溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和一水合氨，离子方程式为：，C错误；D．少量CO2和NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，、、三者的酸性强弱：>>，离子方程式为：，D正确；故选D。5．下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离与试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏【答案】A【解析】A．浓碘化钾溶液可与反应生成，从而可以将从的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现与的分离，故A正确；B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO，故B错误；C．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C错误；D．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D错误；故选：A。6．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是A．第一电离能：B．简单离子半径：C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物构型为四面体【答案】C【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与X形成空间构型为V形的分子，则Z为N，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确；B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确；C．由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误；D．由分析可知，Y为O，Y的简单氢化物即H2O，H2O中心原子O周围的价层电子对数=2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其构型为四面体，D正确；故答案为：C。7．H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物其中H2O2的分子结构如图所示，H+可与H2O形成H3O+。下列说法错误的是A．分子中两个原子均采取杂化轨道成键B．相同条件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度C．液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键范德华力D．的空间结构为三角锥形【答案】C【解析】A．分子中两个原子周围均有2个σ键且含2对孤对电子，均采取杂化轨道成键，A正确；B．和H2O都是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度，B正确；C．一般而言，共价键的作用力大于分子间作用力，则液态水中的作用力由强到弱的顺序是：范德华力，C错误；D．的价层电子对数为，O原子采取sp3杂化，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确；故选C。8．《史记》：“茯苓者，千岁松根也，食之不死。”茯苓酸A结构如图，下列说法正确的是A．茯苓酸A属于芳香族化合物 B．可发生氧化反应和消去反应C．分子中含有4种官能团 D．该物质最多可消耗【答案】B【解析】A．茯苓酸A中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B．茯苓酸A中含有羟基可发生氧化反应，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，可以发生消去反应，B正确；C．茯苓酸A中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，C错误；D．茯苓酸A中含有2个羧基，该物质最多可消耗，D错误；故选B。9．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为Ⅰ．Ⅱ．在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应的焓变B．前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移C．降低体系温度，的平衡选择性增大D．时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到点【答案】C【解析】A．根据盖斯定律，用反应Ⅰ减去反应Ⅱ，可运算出目标反应的反应热：，A错误；B．前实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，判断此时反应未达平衡，不能用平衡移动解释曲线变化，B错误；C．生成甲烷的反应是放热反应，降低体系温度，平衡正向移动，的平衡选择性增大，C正确；D．催化剂不改变平衡，故使用更高效催化剂也不可能提高平衡转化率使其达到点的值，D错误；故选C。10．下列物质性质和原理分析相匹配的是选项物质性质原理分析A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子醋酸溶液中有能自由移动的离子B的酸性比的强的摩尔质量小于C甲酸的沸点高于二甲醚甲酸的范德华力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，油漆是极性大的物质【答案】A【解析】A．冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；B．由于F的电负性大于Cl，导致中羧基比更容易电离，所以的酸性比的强，故B物质性质和原理分析不匹配；C．甲酸分子间可以形成氢键，二甲醚不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醚，故C物质性质和原理分析不匹配；D．油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；故选A。11．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳(多孔形态，化学式为C)为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：下列说法错误的是A．放电时，a电极电势高于b电极B．充电时，向b电极移动C．放电时，b电极的电极反应式为D．用该电池为一个60200mAh的充电宝充满电，a电极质量增加51.75g(，一个电子的电量，为)【答案】C【分析】放电时，a电极发生反应：，说明Na+移向a电极，a电极为正极，b电极为负极，以此解答。【解析】A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极，A正确；B．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极为阴极，向阴极移动，B正确；C．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，电极方程式为：，C错误；D．a电极为正极，电极方程式为：+2e-+2Na+=，a电极质量增加51.75g时，参与反应的n(Na+)==2.25mol，转移2.25mol电子，充入电量为，D正确；故选C。12．利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。步骤1水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。步骤2生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。已知：直接氧化的反应速率很慢。下列说法不正确的是A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B．步骤2中，生成的反应：C．步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量D．步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为【答案】D【解析】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确；C．步骤2中，的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确；D．根据电子得失守恒可知：1mol反应时可生成2mol，1mol反应生成1mol碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误；故选：D。13．可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是A．含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果B．图中黑色的球●代表C．每个周围紧邻且等距离的个数为4D．该晶体的密度为【答案】B【解析】A．酸性条件下会与反应生成，A项错误；B．图中一个晶胞中含有黑球，白球，根据与的个数比为可以确定黑球代表，白球代表，B项正确；C．位于顶点与面心上的紧邻且等距离，故每个周围紧邻且等距离的个数为为12，C项错误；D．1个晶胞中含有4个，1个晶胞的体积为该晶体的密度为，D项错误；故答案为：B。14．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是A．常温下，H2A的B．当滴入5.00mLH2A溶液时，C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1D．当溶液的pOH=7时，【答案】D【分析】H2A为二元弱酸，、，随着溶液酸性的增强，H2A浓度上升，A2-的浓度下降，HA-先上升后下降，即a为，b为，c为，HB为一元弱酸随着溶液酸性增强，HB浓度上升，即f为，e为，由图2中点（5.5，5.5），可计算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11。【解析】A．a为，b为，c为，曲线b与曲线c的交点的pOH=5.6，即时，c(OH-)=10-5.6mol/L，，，，当pOH=8.2时，由图可知，，，，，故A正确；B．曲线e和曲线f的交点的pOH=4.8，即时，c（OH-）=10-4.8mol/L，，，因此，，所以，故B正确；C．当滴入20.00mLH2A溶液时，反应，溶质为HB，浓度为0.1mol/L，，c（H+）=10-5.1mol/L，pH值为5.1，故C正确；D．当溶液的pOH=7时，，存在电荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)=10-11，由题可知有沉淀产生，则，即，故D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）偏磷酸钡Ba(PO3)2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：已知时：①；②将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPO4。回答下列问题：（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为。（2）“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为；下，当沉淀完全时，至少为[当时认为沉淀完全]。（3）“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H3PO4转化为(填化学式)。（4）“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原因是。（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为；比较键角：(选填“”“”或“”)，其原因是。【答案】（1）CaSO4（1分）（2）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（2分）1.28×10-4（2分）（3）NH4H2PO4（2分）（4）将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全（2分）（5）2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O（2分）＞（1分）中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′（2分）【分析】由题干工艺流程图可知，向湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)加入Ca(OH)2将、、Mg2+转化为沉淀而除去，过滤的滤渣1主要成分为：CaSO4、Ca3(AsO4)2，然后向滤液中继续加入Na2S除砷铁，过滤出滤渣2主要成分为FeS、S和As2S3，然后向滤液中加入NH3进行氨化，加入NH4F进行脱镁，过滤出滤渣3主要成分为MgF2、CaF2，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到NH4H2PO4晶体，将NH4H2PO4晶体与BaSO4一起高温煅烧得到偏磷酸钡Ba(PO3)2，据此分析解题。【解析】（1）由分析可知，“滤渣1”中含硫化合物的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；（2）由工艺流程图可知，“滤渣2”的主要成分有FeS、S及As2S3，其中生成FeS即Fe3+与S2-反应生成FeS和S，该反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，下，当As3+沉淀完全时，c(S2-)至少为==1.28×10-4，故答案为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；1.28×10-4；（3）由题干已知信息可知，将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPO4，故“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H3PO4转化为NH4H2PO4，故答案为：NH4H2PO4；（4）“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，由（3）小问分析可知，“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH至pH为4.3，说明氨化之前溶液的酸性太强，若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全，故答案为：将因溶液酸性太强，H+浓度太大，直接与F-结合成HF，导致F-的浓度较小，Mg2+沉淀不完全；（5）“结晶”后得到NH4H2PO4晶体，“煅烧”时生成Ba(PO3)2和SO3等物质，其反应的化学方程式为：2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′，故答案为：2NH4H2PO4+BaSO4Ba(PO3)2+SO3↑+2NH3↑+3H2O；＞；中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=3，故为平面三角形，O-P-O键键角为120°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=3，故为正四面体形，O-P-O键键角为109°28′。16．（14分）我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。（1）基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。（2）在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：①仪器a的名称是。②与配位剂L形成配合物的化学方程式为。③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。（3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。【答案】（1）（2分）胶体（1分）（2）球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)（2分）（2分）（2分）降低配位剂浓度等（2分）（3）（2分）红外光谱法（1分）【解析】（1）基态S原子的价电子排布式为，因为胶体分散质微粒直径在1～100nm，所以CdSe量子点常被称为胶体量子点（2）①仪器a的名称是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)；②根据原子守恒，与配位剂L形成配合物的化学方程式为；③总反应是与在碱性条件下生成还原产物CdSe，则氧化产物是，所以第一步反应的离子方程式为；④根据图像可知，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是降低配位剂浓度等。（3）根据质谱图知，分子量为121，分子中含硫质量分数为26.45%，则硫原子个数为：，氨基酸中含有氨基与羧基，巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为；红外光谱法可以获得其化学键或官能团的信息。17．（15分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.已知部分共价键的键能如下表所示：共价键C-HH-HH-OC=O键能413436464799回答下列问题：（1）反应Ⅱ：，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有种。（2）用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数kpa（用含a、b的代数式表示）。（3）在一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大（4）反应Ⅱ：是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。（5）乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。【答案】（1）-166（2分）2（1分）（2）（2分）（3）AD（2分）（4）B（2分）600℃左右催化剂活性最大（2分）（5）（2分）阴离子（2分）【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，799×2+436×4-413×4-464×4=-166；该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子有甲烷中的C和水中的O，共2种。（2）在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，设乙烷的投料为1mol。混合气体的总物质的量为(1+a+b)mol,则该反应平衡常数kpa。（3）A．正反应速率先增大后减小，说明改变的条件为增大反应物浓度，平衡正向移动，选A；B．混合气体密度增大，说明分子数减少，平衡逆向移动，故不选B；C．反应物的体积百分数增大，说明平衡逆向移动，故不选C；D．正反应吸热，化学平衡常数K值增大，说明升高温度，平衡正向移动，选D；选AD。（4）①A．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯产率，故不选A；B．反应Ⅱ正反应吸热，升高温度，平衡正向移动；减小压强，反应Ⅲ逆向移动，有利于提高乙烯产率，故选B；C．反应Ⅱ正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动；低温不利于提高乙烯产率，故不选C；D．增大压强，反应Ⅲ正向移动，不利于提高乙烯产率，故不选D；选B；②在催化剂表面与