备战高一高二高三高考化学抢分秘籍（新高考专用）通关04 阿伏加德罗常数（原卷版）

通关04阿伏加德罗常数目录【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略【误区点拨】点拨常见的易错点【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆考向预测阿伏加德罗常数与气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移的综合分析及应用。从2022、2023年全国甲卷及自主命题省份的命题来看，两年都对阿伏加德罗常数进行了考查。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容。预计高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个速项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对象的不同，可将此题型分为三个考向：一是侧重于物质结构的考查；二是侧重于物质变化的考查；三是两者兼顾的考查。点拨1气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。点拨2设置与计算无关的一些干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。点拨3忽视常见物质的结构特点此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)为一个阴离子。(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。点拨4常在电子转移数目上设陷此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。点拨5常在电解质溶液中微粒数目上设陷此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。三看：是否指明了溶液的体积的数目。四看：是否为可逆反应五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。点拨6忽视“特殊条件”或“隐含反应”此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。【特别提醒】1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。【热点一】考查物质结构1．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含π键数目为B．中含有Si-O键的数目为C．2g重水（）中含有的孤电子对数为D．标准状况下，33.6LHF含有的分子数为2．（2024·河北·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．6.2gP4分子含σ键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCH3F含原子数目为0.5NAC．0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NAD．298K时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA3．（2024·湖南长沙·一模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为146B．14gSi晶体中含有共用电子对数为C．60g晶体中含有Si-O键数为2D．标准状况下，22.4L中含有O原子数为34．（23-24高三上·广东·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含分子数为B．的硫酸溶液含氢离子数为C．晶体含阴离子数为D．含未成对电子数为5．（23-24高三上·浙江·阶段考）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．石英晶体中含有的Si—O键的数目是B．氨基(-NH2)中含有的电子数为C．中含键的数目最多为D．的溶液中，含有数目为【热点二】考查物质变化1．（2024·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol原子含有的中子数是B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为2．（2024·重庆·模拟预测）“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NAB．生成NaCl的质量为87.75gC．转移的电子数为3NAD．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA3．（2024·湖南长沙·二模）设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A．标准状况下，16.8L与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75B．常温常压下，56gFe和足量浓盐酸反应转移电子数为3C．1.05mol分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05D．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.454．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻B．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3NAC．将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为0.1NAD．常温下，溶液的，溶液中的数等于0.5NA5．（2024·广西柳州·一模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，乙酸含有的键数目为B．向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为C．乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于【热点三】综合考查物质结构与物质变化1．（2024·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．28gC5H10的烃分子中含有C-Cσ键的数目一定为1.6NAB．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NAC．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应