混合碱组成及其含量测定讲课文档

混合碱组成及其含量测定第1页，共16页。优选混合碱组成及其含量测定第2页，共16页。实验目的掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；了解多元酸盐滴定过程中，溶液PH值的变化；巩固减量法称量，滴定等基本操作。第3页，共16页。实验原理用盐酸标准溶液滴定混合碱，到达第一个化学计量点时，反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液的pH值约为8.3，可选用酚酞做指示剂。继续滴定到第二个化学计量点时，产物为NaCl+H2CO3（CO2+H2O），溶液的pH为3.9，可选用二甲基黄——溴甲酚绿为指示剂。第4页，共16页。实验原理设滴定到第一和第二个化学计量点所消耗的盐酸标准溶液的体积分别为V1、V2，比较V1和V2的大小，可确定混合碱的组成，由V1、V2的值，可以算出各组份的含量以及总碱度（通常以Na2O%表示）。第5页，共16页。实验原理组成判断V1>V2Na2CO3与NaOH的混合物V1<V2Na2CO3与NaHCO3的混合物请同学们思考V1=V2、V1=0、

V2=0这三种情况各对应何种组成。

第6页，共16页。实验步骤准确称取0.13～0.15g混合碱三份，分别加50mL纯水，搅拌使试样溶解。加1滴1%酚酞指示剂，用0.1mol·L-1盐酸标准溶液滴定至无色（微带浅红色），用去盐酸溶液的体积为V1。加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液变为亮黄色（不带黄绿色），用去盐酸的体积为V2。第7页，共16页。实验步骤减量法称量的要点？称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；再按去皮键称取第二份试样；本实验连续称取四份试样。第8页，共16页。实验步骤注意事项（减量法称量的注意点）盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；第9页，共16页。实验步骤要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。第10页，共16页。实验步骤（2）滴定量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；搅拌时不碰杯壁以免发出响声；试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。第11页，共16页。实验步骤使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；第12页，共16页。实验步骤从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；注意对第一和第二计量点的判断，否则影响结果分析。第13页，共16页。数据处理

序号

1234m混/g0.14900.13700.13520.1655V1/ml

11.0210.079.7311.91V2/ml

15.213.9613.8717.09V总26.2224.0323.6029.00总碱度0.53340.53160.52910.5311

平均值

0.5313相对相差

3.38‰3.77‰

s1.77‰T1.190.171.240.11

舍后平均值0.5313第14页，共16页。数据处理

序号

1234测定值76.64%76.18%74.58%74.58%组分Na2CO3平均值75.50