沪教版常见的酸和碱单元期末复习测试题试卷

沪教版常见的酸和碱单元期末复习测试题试卷一、选择题1．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀D．若Y为水，该反应一定是中和反应答案：C【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；解析：C【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水，故不一定是中和反应，错误。故选C。2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸 B．氯化钾溶液C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液答案：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故解析：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D考点：酸碱盐的性质3．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，则A物质是()A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸答案：D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．考点：酸碱的性质解析：D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．考点：酸碱的性质4．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物答案：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(O解析：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(OH)2有可能来自两个方面：1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca(OH)2，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，正确，故选A考点：CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业答案：C【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；C、氢氧化钠易溶于水解析：C【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；C、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。故选：C。氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易溶于水，放热，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液 D．该溶液显酸性答案：B【解析】【分析】取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性【详解】A、碱性溶液pH大于7，故A错误；B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；C、碱性不一定是碱的解析：B【解析】【分析】取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性【详解】A、碱性溶液pH大于7，故A错误；B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误；D、分析得知D错误；故选B。7．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是()A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。解析：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。8．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜答案：D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应解析：D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。9．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【详解】紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色，遇肥皂水和石灰水显绿色，说明紫薯汁遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色，说明蔗糖水显中性，正确；B.解析：C【解析】【分析】【详解】紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色，遇肥皂水和石灰水显绿色，说明紫薯汁遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色，说明蔗糖水显中性，正确；B.肥皂水显碱性PH＞7，蔗糖水显中性PH=7，白醋溶液显酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正确；C.将等体积的盐酸与石灰水混合，不确定哪种物质剩余还是恰好完全反应，溶液pH一定不等于7，错误；D.白醋与盐酸PH都小于7，将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7，正确；故选C。10．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银 B．只有银和铁C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌答案：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶解析：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。故选：B。11．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-答案：B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学解析：B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。12．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水答案：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确解析：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。13．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化答案：D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二解析：D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。14．醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正确的是A．醋酸中氧元素的质量分数最大B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子答案：D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸(C2H4O2)的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧解析：D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；B、根据醋酸(C2H4O2)的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。故选D。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。15．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同答案：C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱解析：C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:NaCl、Na2CO3，故D正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。16．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。解析：B【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。17．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度答案：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发解析：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。18．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（）A．样品固体中含有三种元素B．样品固体中碳元素的质量为1.6gC．样品固体中一定不含氢元素D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型答案：A【解析】【详解】A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；解析：A【解析】【详解】A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。故选A。19．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤答案：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化解析：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。故选D。【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。20．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl答案：C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分解析：C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。21．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝答案：C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物解析：C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选：C。22．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热 B．加入硝酸银溶液 C．加入氢氧化钾溶液 D．加入稀盐酸答案：C【解析】【详解】A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。C解析：C【解析】【详解】A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。故选：C。23．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为()A．24% B．76% C．38% D．7.6%答案：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。【详解】设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：根据题意有：样品中金属元素质量：则该样品中金属元素的质解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。【详解】设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：根据题意有：样品中金属元素质量：则该样品中金属元素的质量分数：故选B。【点睛】24．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体答案：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.解析：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B25．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。26．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低 B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大 D．汞合金是一种具有金属特性的混合物答案：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。27．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱答案：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气