贵阳一中高一考试试卷化学及答案

贵阳一中高一考试试卷化学及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.蔗糖溶液D.氯化钠溶液4.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠C.钠的密度比水大D.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓6.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯气B.溴水C.碘水D.氯化钾溶液7.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.012kg¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子C.物质的量就是物质的质量D.1mol氧气的质量是16g8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.SO₂B.NH₃C.H₂D.CO₂9.下列关于铝的说法正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.铝的化学性质不活泼D.铝制品在空气中易被腐蚀10.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NH₃D.CO₂答案：1.C2.C3.B4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.B二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的有（）A.CO₂B.SO₂C.CaOD.NO₂2.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L溶液中含有1mol溶质，该溶质的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，其物质的量浓度仍为1mol/LC.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.0.1mol/L的NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为0.1mol3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺4.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液呈酸性C.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯D.氯气具有强氧化性5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠着火时，可用水灭火B.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与盐酸反应D.碳酸氢钠受热易分解6.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠可用于制备木材防火剂7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.氯化亚铁溶液在空气中易被氧化C.氢氧化铁受热分解生成Fe₂O₃和H₂OD.铁能与水蒸气在高温下反应生成氢气8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.化学键断裂一定发生化学反应9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应10.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.金属性：Na＞Mg＞Al答案：1.AB2.AB3.AC4.ABD5.BCD6.ABD7.BCD8.AC9.BC10.ABCD三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）3.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。（）4.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。（）5.钠在空气中放置最终会变成碳酸钠。（）6.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。（）7.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）8.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。（）9.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）10.元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答案：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。2.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。答案：化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；离子方程式：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。3.简述金属钠与水反应的现象及原因。答案：现象：浮（钠浮在水面）、熔（熔成小球）、游（四处游动）、响（发出嘶嘶声）、红（酚酞变红）。原因：钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体推动钠游动，生成氢氧化钠使酚酞变红。4.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液？答案：氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起，不易打开。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。答案：日常生活中，如燃烧取暖是氧化还原反应；工业上，金属冶炼利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来；还有电池的工作原理也是氧化还原反应，实现化学能与电能的转化。2.比较碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同，并说明它们在生活中的应用。答案：相同点：都能与酸反应。不同点：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠较稳定；相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。应用：碳酸钠用于制玻璃等；碳酸氢钠作发酵粉、治疗胃酸过多。3.结合所学知识，讨论如何保护环境免受化学物质的污染。答案：工业上合理处理废气、废水、废渣，减少污染物排放；生活中，垃圾分类，合理使