2024-2025学年上海市虹口区复兴中学高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年上海市虹口区复兴中学高二下学期期中化学试卷一、解答题(★★★)1.是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。I．当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。(1)写出被还原为的化学方程式________。(2)基态碳原子核外能量不同的电子有________种，写出氧元素基态原子的轨道表示式________。(3)C、N、O电负性由大到小顺序为________。A．B．C．D．(4)下列说法正确的是________。（不定项）

A．的空间结构为三角锥形B．分子是三角锥形，这是因为硫原子是杂化的结果C．杂化轨道是由任意的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道D．中心原子采取杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或形Ⅱ．当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：。(5)、、、对的吸收能力增强，请尝试从原子结构角度分析族元素随着原子序数递增金属性逐渐增强的原因：________。(6)的焰色反应为洋红色，下列有关原理分析的叙述正确的是________。

A．焰色反应属于化学变化B．焰色反应的光谱属于发射光谱C．电子从基态跃迁到较高的激发态D．原子发射光谱可以是连续的，也可以是不连续的Ⅲ．研究作为脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物、、等有利于提高催化脱硝性能。(7)第四周期与元素基态原子具有相同最外层电子数的元素为________（填元素符号）。(8)从原子结构的角度解释比稳定的原因________。(9)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变为红色，经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以以其他个数比配合，与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是________。(★★★)2.、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，的原子是半径最小的原子，的原子的电子层的能级上没有空轨道，的原子电子层的能级上只有一对成对电子，的基态原子未成对电子数是、、未成对电子数之和，回答下列问题：(1)X的原子核外电子占据最高能级的电子云是________形。(2)列举一个事实说明X和Y的元素性质强弱：________。(3)、的简单氢化物中，键角由大到小的排序为________（用分子式表示）。原因是________。(4)Z的价电子排布式为________，Z位于元素周期表第________族，属于________区。(5)W对应单质的燃烧热为，写出表示其燃烧热的热化学方程式：________。(6)某元素的基态原子最外层电子排布式为，其基态原子核外有________对自旋相反的电子对。(7)若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量________。A．升高B．降低B．不变(8)下图的结构简式上编号的碳原子中属于不对称碳原子的是________。（不定项）

A．①B．②C．③D．④(★★★)3.离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。I．是一种常用的离子液体，离子的结构如图所示。(1)第二周期中，第一电离能介于与之间的元素有________。

A．1种B．2种C．3种D．4种(2)已知中五元环为平面结构存在且存在离域键，则原子的杂化方式为________。

A．杂化B．杂化C．杂化D．杂化与杂化(3)在分子中，的键角为________，为________分子。（填“极性”或“非极性”）(4)的空间结构是________。

A．平面三角形B．正四面体形C．平面四边形D．三角锥形(5)中提供孤电子对形成配位键的是________。（不定项）

A．氮B．氢C．硼D．氟向含电解液的二次电池中，加入，可提高电池的性能，相关反应为：。(6)该电池负极材料应为________。

A．石墨B．锂C．铂黑D．(7)该电池工作时，每消耗（标准状况），转移电子数目为________。(8)电池工作时，有沉积的电极上依次发生如下转化过程：I．II．III．……IV．步骤III的离子方程式为________。(9)该电极在充电时为________。

A．正极B．负极C．阴极D．阳极(★★★)4.蓝色的胆矾是一种配合物，其组成可写为，结构示意图可简单表示为：往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。

物质颜色白色无色深蓝色浅蓝色无色黄色回答下列问题：(1)下列不属于胆矾晶体中含有的化学键________（不定项）。

A．离子键B．配位键C．氢键D．金属键(2)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。（不定项）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子C．反应后的溶液中的浓度增加了D．在配离子中，提供孤电子对，提供空轨道(3)从实验现象中判断配位键的强弱：的配位键________的配位键（填写“<”、“>”或“=”），理由为：________。(4)已知分子中的键角为，则配合物中的键角________。A．大于B．等于C．小于(5)能与反应生成，对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），其中异硫氰酸的沸点较高，原因是________。中若用两个分子代替两个分子，可以得到。(6)的结构简式________（需将配位键表示出来）。(7)中有键________(8)已知具有两种不同结构，由此推测的空间构型为________。A．正四面体形B．平面正方形(9)如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为________，每个原子周围与它最近且等距离的O原子有________个。(10)该晶体晶胞各棱长均为，计算该晶胞的密度________。（设为阿伏加德罗常数，用含和的代数式表示，）(★★★)5.丙烯是一种重要的化工原料，可以用丙烷直接催化脱氢制备，反应为：。请完成下列填空：(1)下列说法正确的是________。（不定项）

A．升高温度，反应的平衡常数增大B．选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率C．恒温恒压下，反应达到平衡后通入，平衡正向移动D．恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡(2)丙烷脱氢的副反应：。根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其原因是________。II．氮氧化物（）的任意排放，会与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。(3)写出该反应的平衡常数表达式________。(4)若反应容器的容积为，后达到平衡，测得固体质量增加，则内的平均反应速率为________。(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是________。（不定项）

A．B．C．混合气体密度保持不变D．和的物质的量之和保持不变(6)反应可视作分以下两步进行：（i）……（ii）若反应（ii）能自发进行，在温度方面必须满足的条件是________。III．弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表

弱酸电离平衡常数(7)室温下五种溶液：①、②、③、④、⑤。上述溶液中水的电离被抑制的是________。（填序号）(8)室温下等的①、②、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是________。（填序号）(9