2024-2025学年云南省民族中学等学校高二下学期期中联考化学试卷

2024-2025学年云南省民族中学等学校高二下学期期中联考化学试卷一、单选题(★★)1.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜SiB．第一电离能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p区D．这六种元素中，电负性最大的是O(★★)2.是中学化学常用试剂，下列说法错误的是

A．与足量反应转移的电子的物质的量为B．与反应生成和C．等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同D．等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子(★★★)3.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程(★★)4.《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。龙胆可治疗伤寒发狂四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆胆苦的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是

A．分子中含有16个碳原子B．能与金属钠反应C．能使酸性K2Cr2O7溶液褪色D．不能与NaOH溶液反应(★★★)5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为NAB．1L1mol·L-1氨水含有的OH-数目为NAC．1molNH3含有的极性共价键数目为3NAD．常温常压下，45gNO含有的原子数目为2NA(★★★)6.下列离子方程式书写正确的是

A．将过量通入到溶液中：B．溶于溶液：C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水(★★)7.元素周期表中锑元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．锑原子最外层有5个能量相同的电子B．锑元素的相对原子质量是121.8C．锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子D．锑原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形(★★)8.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．元素的电负性：C．原子半径：D．原子中的未成对电子数：(★★)9.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.净化氯气B.测定醋酸的浓度C.测定反应的中和热D.制取少量的乙酸乙酯

A．B．C．D．(★★★)10.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B．c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C．ab段反应的离子方程式为D．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)(★★★★)11.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有不溶于酸的白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB．不能确定原溶液是否含有K+、NOC．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH)=1∶1∶2D．实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol·L-1(★★★)12.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（）

A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2OC．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2(★★★)13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下：

编号催化积剂的比表面积ⅠⅡⅢ根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是

A．表中B．该反应的C．由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高D．表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数(★★★)14.常温下，将mL1mo/L和mL1mo/L两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．和均为一元弱酸B．在0≤pH≤5时，溶液满足C．分别往M、N两点对应溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D．常温下，浓度均为0.1mo/L的和溶液，溶液pH：>二、解答题(★★)15.某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末含、、、等物质为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的和硫酸铁铵晶体。已知：通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。(1)“滤渣”的成分是___________。(2)某同学设计实验证明“滤液”中含有，其操作是___________。(3)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：___________，硫酸铁铵晶体与硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率___________填“较高”“较低”或“相等”。(4)“反应”的离子方程式为___________。(★★★)16.回收废弃锂离子电池中的物质对工业可持续发展非常重要。对废旧电池中的正极材料LiMn2O4粗品进行处理，可以回收Li、Mn等元素，流程如图：(1)Mn基态原子结构示意图为___________。元素Mn与O的基态原子，核外未成对电子数较多的是___________。(2)“酸浸”时温度控制在40℃的原因为___________、___________，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。(3)该流程中可以循环使用的物质有___________、___________。(4)“滤液”的主要溶质有LiNO3、Mn(NO3)2。则“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。(5)“沉锰”时需缓慢向含Mn2+的溶液中滴加(NH4)2CO3，否则碱性太强会发生反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________已知：(6)写出“800℃段烧”MnCO3时发生反应的化学方程式___________。(★★★)17.测定的基本原理是将其氧化成，再用标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：I．将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的萃取至中；Ⅳ．向分液后的溶液中加入肼的水溶液，产生无毒的，分去有机层；．将Ⅳ所得水溶液重复、Ⅱ步骤；Ⅵ．以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知：反应为：和溶液颜色均为无色。(1)I中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是___________填名称。(3)Ⅳ中反应的离子方程式是___________。(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，过大，易被氧化成，其离子方程式为___________；结合离子方程式解释不宜过小的原因：___________。中滴定终点的现象是___________。(5)样品中最终所消耗的的物质的量与样品中初始物质的量的比值称为“放大倍数”。经过以上操作，放大倍数为___________。(★★★★)18.甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。I．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。反应1.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；反应2.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；(1)反应1自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)升高温度，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填编号)。

A．容器内温度不变B．混合气体平均密度保持不变C．CH3OH的体积分数保持不变D．v正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%=]随着温度变化关系如图所示。①写出一种增大平衡时CH3OH选择性的方法