2025届河北省部分学校高三下学期模拟预测A卷化学试题

2025届河北省部分学校高三下学期模拟预测A卷化学试题一、单选题(★★)1.中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由金属材料制成的是

A.青釉玉璧形底碗B.油灯瓷碗C.绞胎陶三足碗D.鸳鸯莲瓣纹金碗

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列实验操作正确的是

A．容量瓶配制溶液前用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用B．铜和浓硫酸在试管中加热反应后，将水倒入试管中观察溶液颜色C．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚D．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热冷却后补加(★★★)3.下列有关的化学用语使用正确的是

A．二氧化硅的分子式：B．中心原子的VSEPR模型：C．聚丙烯的结构简式：D．的p-p键的形成示意图：(★★★)4.设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是

A．3.4g分子中含有的键数目为B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为C．3mol的与完全反应时转移的电子数为D．常温下，pH=2的溶液中数目为(★★)5.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A．溶液显酸性，可用于游泳池内水的杀菌消毒B．压缩条件下氯乙烷是无色液体，可用于处理运动损伤C．固体受热分解，可用作植物生长的氮肥D．热的浓盐酸具有酸性和还原性，可用于洗涤试管内壁上的(★★★)6.胡椒中含有丰富的酰胺类生物碱等活性物质，一种酰胺类生物碱活性物质的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物B．其中碳原子的杂化方式只有C．能使溴水和酸性溶液褪色D．能在酸或碱存在下发生水解反应(★★★)7.分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是

A．的电子式为B．中含有非极性共价键，因此为非极性分子C．和中O原子的VSEPR模型相同D．的不稳定性与氧氧单键键能有关(★★★)8.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项实验过程和现象实验结论A向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成与的水解相互促进B向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象配合物中的配位数是6C将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中，镁条与乙醇反应更剧烈O－H活性：D向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜果糖含有醛基

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.一种由短周期主族元素组成的化合物（分子结构式如图所示），是一种良好的橡胶交联剂。其中元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z同主族，基态Y原子有2个未成对电子且s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：W>X>YB．沸点：R2Y>R2ZC．第一电离能：X>Y>WD．WZ2和ZY2的空间结构均为直线形(★★★)10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA沸点：电负性：C>Si>GeB石墨在高温高压下可转变为金刚石石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同C纤维素与乙酸反应可合成醋酸纤维纤维素分子中含有羟基D电解氯化镁溶液可制得金属镁和氯气具有氧化性，具有还原性

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.氟化铁铯在电化学方面有良好的应用前景。其阴离子的结构和Cs+盐的晶胞结构如图所示（晶胞参数，单位为pm，棱边夹角均为90°）。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该晶体的化学式为B．Fe元素的化合价有+2、+3两种C．该晶体熔点高于CsFD．该晶体密度为(★★★★★)12.向初始体积为3L的恒温密闭容器中充入4molNO(g)和1mol(g)发生反应①。曲线Ⅰ表示随反应时间变化曲线，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示在时刻改变某一条件后（其他条件不变）的变化曲线。下列说法错误的是

A．点所示B．图中、两点平衡常数的关系为C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，一段时间后建立平衡，的体积分数一定比时刻大D．已知反应②，则反应①的热力学趋势大于反应②(★★★)13.二氧化氯（）气体是一种对环境无二次污染的高效水处理剂。催化电解制备的装置示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．电极a为阳极，发生氧化反应B．阴极区溶液中浓度逐渐增大C．理论上电路中每转移1mol，阳极室溶液质量减少67.5gD．理论上阴极室和阳极室生成气体的物质的量之比为1：2(★★★★)14.某温度下，、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是

A．的数量级是B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线C．图中点对应的PbS沉淀溶解平衡体系中：D．反应基本可以进行完全二、解答题(★★★)15.二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图（部分装置已省略）如下。已知：①维生素B1（VB1）对热极敏感，遇热分解。②苯甲醛易被氧化。实验步骤：Ⅰ．向容器a中加入3.0g维生素B1，6mL蒸馏水和15mL95%乙醇，置于冰盐浴中。Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素B1的乙醇溶液中。Ⅲ．加入100mmol苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到40℃保温90min。Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体。回答下列问题：(1)装置图中玻璃仪器a的名称为___________。(2)传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，现改为维生素B1的优点是____________。(3)步骤Ⅰ中冰盐浴的作用是______________。(4)试剂苯甲醛在使用前需进行的操作为_____________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为_____________。(5)将步骤Ⅳ得到的晶体放入布氏漏斗中进行抽滤，下列液体最适宜洗涤沉淀的是_________（填字母）。

A．无水乙醇B．蒸馏水C．95%乙醇水溶液D．滤液(6)重结晶后得产品8.5g，则产率为_________%（保留小数点后1位）。(★★★★)16.镓是第一个根据元素周期表预言并在自然界中证实的元素，是室温下电导率和热导率最大的元素之一，在电子工业中得到了广泛应用。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等}获得多种金属化合物，部分工艺流程如图：已知：①镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。②“浸出”时转化为和。③金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。表1常温下金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属元素的离子开始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金属离子在该工艺条件下的萃取率

金属离子萃取率/%099097~98.5回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的目的是____________，“滤液1”溶质的主要成分是___________，加入固体X的作用是____________。(2)写出调pH至1.1生成的离子方程式：_____________。(3)下列说法正确的是_________（填字母）。

A．浸出渣中含，可用来生产光导纤维B．基态镓原子的简化电子排布式为C．属于强碱D．分段调节溶液pH的目的是逐一回收金属化合物(4)“反萃取”加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。(5)常温下向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成和沉淀，此时溶液中pH=8.6，两种沉淀共存时上层溶液中的_________。(6)含30%铁酸镓的炼锌矿渣200.4t，利用此工艺获得氮化镓（GaN）10.08t，该工艺中GaN的产率为___________%（结果保留一位小数）。(★★★★)17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：①：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数；②表示产物选择性，Si、的选择性表示为、。回答下列问题：(1)Si—Si健、Si—Cl键（中的）键能分别为、，则Si—Cl键（中的）键能为________。从体系能否自发的角度分析，反应Ⅲ在___________（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。(2)向温度为1500K的刚性容器中，充入1mol(g)和2molZn(g)，起始压强为kPa条件下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡后，测得反应体系总压强为kPa，的分压为kPa，则Si的物质的量为_______mol，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数_________（用含的代数式表示）；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则将________（填“增大”“减小”或“不变”），将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)向刚性容器中充入1mol(g)和2molZn(g)，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，反应min时测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：①在催化剂A的作用下，表示的转化率与的关系曲线是_______（填“X”或“Z”）。②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高而逐渐下降的可能原因是____________。(★★★★)18.维生素A是食品营养强化剂，由于其性质不稳定，常被制备成维生素A乙酸酯的形式进行保存。一种合成维生素A乙酸酯的路线如下：(1)化合物ⅰ的分子式为____________。(2)反应①中，化合物ⅰ与反应生成化合物ⅱ，原子利用率为100%。为___________（写结构简式）。(3)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①__________________________消去反应②__________________________加成反应(4)关于上述相关物质的转化，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．反应②的转化过程中，C原子的杂化方式均没有改变B．化合物ⅲ中，氧原子采用杂化，并且存在手性碳原子C．反应③的转化过程中，有π键的断裂和形成D．反应③的转化过程中，有C—O键的断裂和形成(5)化合物V中含氧官能团的名称为