2025届福建省厦门市高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题

2025届福建省厦门市高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题一、单选题(★★)1.科学家利用催化剂Ru/TiO2将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和二甲苯。下列说法正确的是

A．PET属于天然高分子B．催化剂Ru/TiO2可提高上述反应的平衡转化率C．由单体合成PET的反应类型为加聚反应D．苯、甲苯和二甲苯互为同系物(★★★)2.科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是

A．含有2个手性碳原子B．含有3种官能团C．能发生酯化反应和水解反应D．若将替换为，药物的水溶性降低(★★)3.一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是

A．最简单氢化物沸点：B．第一电离能：C．键长：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：(★★)4.联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中非极性键的数目为B．晶体中键的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为(★★★)5.一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是

A．位于晶胞的体内和面上B．该晶体的密度为C．的配位数为4D．1号原子与2号原子核间距为(★★★)6.25℃时，，。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是

A．将浓氨水稀释至，不断变小B．沉淀完全时，C．D．对于转化为有促进作用(★★★)7.从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。已知：与结构相似。下列说法正确的是

A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性B．“氧化”时存在反应：C．“操作X”为蒸馏D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿(★★)8.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠，反应原理为，装置如图(加热及夹持装置省略)。已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是

步骤操作或叙述AⅠ．制备高浓度溶液打开，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭BⅡ．制备二氯异氰尿酸钠打开，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次CⅢ．处理残余氯气打开，通入至装置内黄绿色气体消失，关闭DⅣ．获得二氯异氰尿酸钠晶体将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品

A．AB．BC．CD．D(★★★★)9.以废塑料(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸()的工作原理如图。下列有关说法正确的是

A．的水解反应为B．阳极电极反应式为：C．理论上电解过程转移，最终至少可获得琥珀酸D．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益(★★★★)10.常温下，向溶液中缓慢加入相同浓度的溶液，忽略溶液混合时的体积变化，混合溶液中含微粒的分布系数与的变化关系如图。[比如：]。下列说法正确的是

A．的数量级为B．溶液中C．时，D．二、解答题(★★★)11.铜阳极泥的主要成分为、、、、，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：(1)“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、_______。(2)“浸铜”时，反应生成S的化学方程式为_______。(3)硫脲()呈平面结构，可简写为，强酸性条件下有还原性。“浸金银”中：①硫脲与尿素()结构相似，熔点更高的原因是_______。②已知：25℃时则_______。③的结构为，反应生成的离子方程式为_______，与配位的原子是而不是的原因是_______。④浸出液对金浸出率的影响如图。随着浸出液升高，金浸出率先升高后降低的原因是_______。⑤浸出渣的主要成分有S、_______。(4)“电解”时，生成的电极反应式为_______。(5)“离子交换”除去金属离子后，吸附后液可返回_______工序循环使用。(★★★★)12.利用Favorskii反应制备可应用于光刻领域的癸炔二醇(，简称S104)，过程如下。I．制备催化剂异丁醇钾-间二甲苯悬浮液(实验装置如图，夹持装置省略)。(反应限度很小)。反应原理为+KOH+H2O(反应限度很小)。在氮气氛围中升温至，经分水器分去水相。待体系含水量降至0.2%以下时，继续升温并补加试剂X。待……时，停止加热，得到异丁醇钾-间二甲苯悬浮液。已知：几种共沸物组分及沸点如下表。

序号组分名称组分沸点/℃共沸物沸点/℃质量百分比/%组分一组分二组分一组分二组分一组分二1水异丁醇1001089033.266.82异丁醇间二甲苯108139107.78713(1)使用氮气氛围的主要目的是排除_______对异丁醇钾的影响。(填标号)A．B．C．(2)为_______(填数值)，使用分水器分离出水相的目的是_______。(3)试剂X为____，待温度计____(填“a”或“b”)的温度升高至___℃时“停止加热”。II．制备S104：待上述悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮气。升温至35℃，在2h内边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加甲基异丁基酮(，简称MIBK，)，加料完毕后反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得。Favorskii反应：。(4)结合反应机理，从结构角度分析异丁醇钾催化效果优于的原因_______。(5)反应温度对MIBK转化率及S104收率的影响如图。①据图推测：当温度过低时，所提供能量不足以完全活化乙炔分子两个炔氢，多数乙炔分子仅活化了一个炔氢，产生大量副产物，其结构简式为_______。②当温度过高时，产品收率下降。从平衡角度分析，其可能的原因是_______。(6)本实验中S104的产率为_______。(★★★)13.新型碳还原白云石()炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下：反应i：反应ii：回答下列问题：(1)总反应。①_______。②下列措施能提高平衡产率的有_______。(填标号)A．升高温度B．增大压强C．粉碎白云石D．及时分离气态产物(2)“炼镁”阶段同时发生反应iii：，已知：，时，反应处于平衡态；时，反应正向自发。反应i和反应iii分别在时，体系温度(℃)与压强变化关系如图。为获得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与接触(即抑制反应iii发生)，图中阴影区域为最佳工艺条件。①反应i正向自发的区域位于对应曲线的_______。(填“上方”或“下方”)②反应iii对应的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，在1400℃时，_______。③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为_______。(3)为优化“炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下反应后镁的还原率和如下表。已知：；。

实验组别实验1实验2实验3实验4实验5温度/℃12501300135013501350压强/Pa20002000200030004000809710498947287979492①实验3中体积分数为_______。(保留2位有效数字)②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验_______。(填标号)(★★★)14.艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。(1)A中含氧官能团有_______。(填名称)(2)B→C中加入时，控制条件降低氧化性的原因是_______。(3)C→D的化学方程式为_______。(4)的反应类型是_______，从物质结构角度解释产物为而非的原因是__