2025届福建省莆田市高三下学期二模考试化学试题

2025届福建省莆田市高三下学期二模考试化学试题一、单选题(★★★)1.中国在煤制石油领域已路身世界领先行列。下列说法正确的是

A．煤的主要成分是碳单质B．石油的主要成分是油脂C．煤的气化只发生物理变化D．煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能(★★★)2.常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：。下列有关说法正确的是

A．加入CCl4萃取，变大B．加水稀释，平衡正向移动C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动D．温度降低，固体I2的可溶解量减小(★★★)3.有机物Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：下列说法错误的是

A．X、Y均含有手性碳原子B．X中的碳原子采取sp2、sp3杂化C．Y是一种-氨基酸D．Y能发生氧化、消去和缩聚反应(★★★)4.某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>ZB．简单氢化物的键角：X>Y>ZC．含氧酸的酸性：X>YD．X2W2为极性分子(★★★)5.肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8gH2O含有的中子数为NAB．0.1molN2H4的共用电子对数为0.6NAC．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NAD．每消耗11.2LNH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA(★★★)6.实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：下列说法错误的是

A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放B．“络合还原”的总反应为：C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸D．“酸溶”需在通风橱中进行(★★★)7.对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是

A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏(★★★)8.以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示：根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示：

1-氯丙烷2-氯丙烷预期产物比例75%25%实验产物比例43%57%下列有关说法正确的是

A．B．CH3CH2CH3中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更容易断裂C．从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是D．可能产生的副产物有(★★★)9.一种电催化羧酸与芳香酮化合物生成酯的装置(以碘化钾为电解质和催化剂，二甲基亚砜作溶剂)如下图所示。下列说法正确的是

A．b为电源正极B．工作时，K+移向碳棒C．工作时，总反应：D．工作时，碳棒的电极反应式：(★★★)10.25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是

A．直线M代表B．化学平衡常数C．P点溶液中，D．盐酸加入的过程中，保持不变二、解答题(★★★)11.废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下：(1)中Ni、Co、Mn的化合价相同，则它们的化合价为_______。(2)①“浸取”时，加入H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是_______。(3)“除铝”时，反应的离子方程式为_______。(4)室温下，三种物质的分别为“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全(溶液中离子浓度，可视为沉淀完全)，则pH应调至_______以上。(5)已知Li2CO3的溶解度随温度变化如下图所示。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加Na2CO3溶液、蒸发结晶、____、热水洗涤、干燥。(6)某种镍钴锰酸锂材料(LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2)的晶胞示意图如下图所示。①基态Co3+的价电子排布式为_______。②每个晶胞中含有Li+的个数为_______。③与同个Li等距离最近的O的个数为_______。(★★★)12.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾具体步骤如下：①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶；②称取2.2gK2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)步骤①中，不需要用到下图中的仪器是_______(填仪器名称)。(2)步骤②中，分批加入K2CO3的目的是_______。(3)Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为_______。(4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为_______(填标号)。a．冰水浴迅速冷却b．自来水中(约15℃冷却c．室温下(约20℃)空气中冷却d．原热水浴中缓慢冷却Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O[M=354g·mol-1]纯度的测定准确称取制得的产品ag加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用bmol·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液VmL。(5)接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，_______。(6)该产品的纯度为_______(用含a、b和V的代数式表示)。(7)测定过程会导致产品纯度偏高的情况是_______(填标号)。a．未使用标准溶液润洗滴定管b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出c．产品未完全溶解d．终点读数时仰视滴定管刻度线(★★★)13.盐酸沙格雷酯(L)对血管疾病具有很好的治疗和预防作用，其合成路线之一如下。已知：(R1、R2、R3代表烃基，X代表卤素原子)。(1)B中所含官能团的名称为_______。(2)C→D会生成两种酸性气体：HCl和_______(填化学式)。从结构角度解释加入吡啶()促进反应脱去HCl的原因：_______。(3)F的结构简式为_______。(4)G→H的反应类型为_______。(5)H→J的化学方程式为_______。(6)下列有关J→K的说法正确的是_______(填标号)。a．有极性键和非极性键的断裂与形成b．官能团种类不变c．加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯d．加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性(7)B有多种同分异构体，写出其中一种同时满足下列条件的结构简式：_______。①能与FeCl3发生显色反应②能发生水解反应③苯环上只有两个取代基④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1(★★★)14.钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为。向两个起始温度均为T℃、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。(1)图中曲线甲代表_______(填“绝热恒容”或“恒温恒容”)条件。(2)反应未达平衡，相同时间内为了提高WO2I2的产率，可采取的措施有_______(填标号)。a．加入钨单质b．缩小容器体积c．降低温度d．使用高效的催化剂(3)图中a→b压强减小的原因：_______。(4)比较c、d两点的化学平衡常数：Kc____Kd(填“>”“<”或“=”，下同)；I2的转化率：_____。(5)恒温恒容条件下，该反应0~t1min氧气的平均反应速率为_______(用含p0、t1的代数式表示)。d点的压强平衡常数Kp=