2025-2026学年人教版化学九年级下册综合能力素质评价（含答案）

-2026学年化学九年级下册综合能力素质评价可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5 Ca—40Cu—64一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．下列过程不涉及化学变化的是()A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用过氧化氢制得氧气C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭2．化学与生活息息相关，下列说法或做法正确的是()A．人体缺钙会产生龋齿B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期C．生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料D．为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料3．下列实验操作正确的是()A．加入锌粒B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液D．点燃酒精灯4．[2025·三明模拟]海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是()A．海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐B．粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙C．海水淡化：过滤海水可得到淡水D．综合利用：母液(含有氯化镁)eq\o(→,\s\up7(＋石灰水))Mg(OH)2沉淀eq\o(→,\s\up7(＋盐酸))MgCl25．[2025·福建]《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是()A．“铁末”含有铁的氧化物B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物C．“铁末浸醋”只发生物理变化D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼6．对于下列化学用语，有关说法不正确的是()①CO2②Fe3＋③KMnO4④⑤A．①表示的是两种元素组成的化合物B．②中数字的含义：1个铁离子带3个单位的正电荷C．③中锰元素的化合价为＋7价D．④⑤表示的元素位于同一周期7．CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是()A．乙的化学式为H2 B．丙属于氧化物C．该反应类型为复分解反应D．反应前后分子数目没有改变8．已知物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是()A．X不可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)29．[2025·江西]跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是()选项实践活动学生观点A探究土壤酸碱性对植物生长的影响可用氯化钠改良酸性土壤B基于碳中和理念设计低碳行动方案低碳行动的目的是不排放二氧化碳C调查家用燃料的变迁与合理使用液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔D垃圾的分类与回收利用铁制易拉罐不属于可回收垃圾10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是()A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B．碱溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属11．[2025·杭州模拟]下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别稀H2SO4和稀盐酸先滴加适量AgNO3溶液，再加稀HNO3B鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化C除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入足量的稀H2SO4，充分反应后蒸发D验证浓硫酸具有吸水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上12.下列图像能正确反映其对应关系的是()A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液B．②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2二、填空题(本题包括4小题，共32分)13．(6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：(1)因为钨________________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。(2)“墙内开花墙外香”是因为分子________________。(3)区分棉线和羊毛线的简单方法是________________。14．(8分)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：(1)________℃时，物质X与物质Z的溶解度相等。(2)当X中含有少量Y时，应采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯X。(3)t3℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是____________。(4)t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数为______________。15．(8分)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。(1)将CO2资源化利用，可减缓__________。(2)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为________。(3)理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为________。16．(10分)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：资料1：2MnO2＋Ceq\o(=,\s\up7(焙烧))2MnO＋CO2↑2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(焙烧))4Fe＋3CO2↑资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是_______________________________________________________。(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有________。(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是________。(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该__________(填“回收利用”或“直接排放”)。三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)17．(12分)如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。(1)写出图中标号②的仪器名称：____________。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，应选择的发生装置是__________，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。(3)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为________________________________。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________________________________________________________(写一条)。(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开________(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。18．(14分)珍珠粉具有美白、抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。【查阅资料】a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%～94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能溶于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其他物质。【进行实验】Ⅰ.辨别真假珍珠粉(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。实验内容现象结论在A管中滴加2～3滴酚酞溶液溶液____________该样品为真珍珠粉在B管中加入____________，加热溶液中有黄色出现，局部变黑Ⅱ.测定样品中碳酸钙的含量称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：次数12345稀盐酸/g10.0010.0010.0010.0010.00剩余物/g11.7521.5031.2541.1751.17(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________________。(3)根据数据可推算产生气体的总质量为________g，样品中碳酸钙的质量分数为________________(列出计算式即可)。【数据分析】(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量________(填“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点？________，请说明理由__________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)19．二氧化氯(ClO2)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaClO2)固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，若要制得5.4kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？

答案一、1.C【解析】用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。2．D3．C【解析】将锌粒投入竖直试管易打破试管底部，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，D错误。4．C【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可通过蒸发结晶得到粗盐，A不符合题意；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入碳酸钠除去粗盐水中的氯化钙，B不符合题意；过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，C符合题意；氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该流程可起到富集提纯氯化镁的作用，D不符合题意。故选C。5．C【解析】在高温条件下，生铁会与氧气发生反应，故冷却后“铁末”中含铁的氧化物，A正确；醋酸(CH3COOH)含碳元素，CH3COOH性质不同于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等含碳元素的无机化合物，因此醋酸属于有机物，B正确；“铁末浸醋”时，铁与醋酸发生反应产生氢气，涉及化学变化，C错误；“墨”主要成分是炭黑，经久不褪色，是由于碳在常温下化学性质稳定，D正确。6．D7．A【解析】该反应的化学方程式为CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH3OH＋H2O。乙的化学式为H2，A正确；丙是甲醇，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，B错误；该反应的反应物一种是单质，另一种是化合物，因此该反应不属于复分解反应，C错误；由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，D错误。8．C【解析】酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X不可能是酸，故A选项说法正确。X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98－74＝24，由质量守恒定律知，X和Y的相对分子质量之差为24，故B选项说法正确。X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故C选项说法错误。X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，X可以是CuCl2或Cu(NO3)2，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，故D选项说法正确。9．C【解析】氯化钠显中性，不能用于改良酸性土壤，应该用熟石灰改良酸性土壤，A错误；低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，B错误；分子之间有间隔，故液化石油气在加压条件下可以装入钢瓶，C正确；铁制易拉罐是可回收垃圾，D错误。10．C11．B【解析】稀硫酸能与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，因此不能用硝酸银溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；固体氢氧化钠溶于水时放出热量，而硝酸铵溶于水时吸收热量，故B正确；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了新杂质硫酸钠，故C错误；用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上只能验证浓硫酸的脱水性，故D错误。故答案为B。12．D【解析】向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，pH逐渐增大，但最终溶液的pH不会大于12，A错误；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，最终压强一定比反应前小，B错误；分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量：铝＞镁，C错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐增大，至完全反应后不再发生改变，D正确。二、13.(1)熔点高(2)在不断运动(3)灼烧闻气味14．(1)t2(2)降温结晶(3)X＜Y＜Z(4)20%【解析】(2)由溶解度曲线可知：X、Y的溶解度受温度变化的影响不同，X中含有少量Y时，应采用降温结晶法提纯X；(3)t3℃时，溶解度X＞Y＞Z，t3℃时等质量的三种饱和溶液中所含溶剂质量X＜Y＜Z，降温时，溶剂质量不变；(4)t1℃时X的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(25g,125g)×100%＝20%，降温至t1℃时，25%的溶液会析出晶体得到t1℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为20%。15．(1)温室效应(2)O2(3)22：9【解析】(1)二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，将CO2资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应。(3)根据质量守恒定律，反应的化学方程式为6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(一定条件))C6H12O6＋6O2。则理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为(6×44)(6×18)＝229。16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)CO(3)MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O(4)铁(5)回收利用【解析】(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有CO。(3)稀硫酸和MnO反应生成MnSO4、H2O，据此书写化学方程式。(4)固体a中的铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(5)回收利用可提高原料的利用率。三、17.(1)长颈漏斗(2)A；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；所用盐酸浓度过大(或石灰水已变质等)(4)右18．(1)不变色；浓硝酸(或浓HNO3)(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)0.83；eq\f(0.83g×100,44×2.00g)×100%(4)偏高；不同意；前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余【解析】(1)真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%～94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在A管中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该样品为真珍珠粉；真珍珠粉主要成分是碳酸钙，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能溶于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；故在B管中加入浓硝酸，加热，溶液中有黄色出现，局部变黑，说明该样品为真珍珠粉；(2)真珍珠粉主要成分是碳酸钙，故烧杯中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生气体的总质量为10.00g×5＋2.00g－