第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（全国适用）（原卷版）

/第02讲物质的量浓度目录01TOC\o"1-3"\h\u202体系构建·思维可视 303核心突破·靶向攻坚 3考点一物质的量浓度及其相关计算 4知识点1物质的量浓度 4知识点2溶质的质量分数 4知识点3物质的溶解度 4知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 5考向1根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 7【思维建模】从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算考向2溶液混合与稀释的计算 8【思维建模】溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 10【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制 11知识点1熟悉配制溶液的仪器 11知识点2配制步骤 12知识点3误差分析 12考向1一定物质的量浓度溶液的配制 13【思维建模】溶液配制的规范解答考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 15【思维建模】仪器的读数误差分析0417考点要求考察形式2025年2024年2023年物质的量浓度的计算选择题非选择题全国甲卷T27（4）、（6），5分一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析选择题非选择题广西卷T3，3分北京卷T6，3分全国甲卷T9，6分重庆卷T5，3分浙江卷T5，3分考情分析：本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。复习目标：1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。知识点1物质的量浓度1．概念：表示溶液中所含溶质B的物质的量。2．表达式：cB＝。3．单位：。知识点2溶质的质量分数1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的表示溶液组成的物理量，一般用表示。2．表达式：w(B)＝×100%。知识点3物质的溶解度1．固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为。（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝。（3）饱和溶液中存在的两比例：a.eq\f(m溶质,m溶剂)＝；b.eq\f(m溶质,m溶液)＝。（4）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如；温度对溶解度的影响不大。2．气体的溶解度（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于水里达到饱和状态时，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为、、、。（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3．溶解度曲线（1）常见物质的溶解度曲线（2）溶解度曲线的意义①点：曲线上的点叫饱和点。a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的；b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度，浓度。②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用的方法；b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如的饱和溶液升温时变浑浊；c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用的方法。（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取、、的方法。②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取、、、的方法。知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里溶质质量与溶液质量的表示溶液组成的物理量表达式cB＝eq\f(nB,V)ω(B)＝eq\f(溶质B的质量,溶液的质量)×100%单位mol·L－1得分速记（1）溶液中溶质的判断Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（气体或固体）＋m（溶剂）,ρ)。②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)2．有关物质的量浓度计算的四大类型类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。当溶液为饱和溶液时，因为w＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝。（2）公式的推导(按溶液体积为VL推导)类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即。③溶液质量守恒，即(体积一般不守恒)。（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即。②混合前后溶质的物质的量保持不变，即。类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。得分速记注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。考向1根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度例1（2025·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为【变式训练1·变载体】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是A．饱和溶液的密度B．25℃时R的溶解度C．饱和溶液中溶质的质量分数D．饱和溶液的物质的量浓度【变式训练2·变考法】（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是A．1mol•L﹣1的AlCl3 B．2mol•L﹣1的CaCl2C．2mol•L﹣1的NH4Cl D．1mol•L﹣1的KCl【农药与学科知识结合】【变式训练3】（2025·浙江绍兴·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为思维建模从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。考向2溶液混合与稀释的计算例2（2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍【变式训练1·变载体】VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【变式训练2·变考法】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是A． B． C． D．【解决实验溶液配制问题】【变式训练3】现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体思维建模溶液混合与稀释的计算1.溶液稀释定律(守恒观点)（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。（2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。（2）等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例3（2024高三上·河南郑州·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为B．配制的稀硫酸需取该硫酸C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于【变式训练1·变载体】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是A．B．C．D．【变式训练2·变考法】（2024高三下·\o"江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题"江西宜春·月考）若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1【生活与学科知识结合】【变式训练3】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是过氧乙酸消毒液【化学式】【规格】【质量分数】15.2%【密度】A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为思维建模按溶液体积为VL推导c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶质）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。知识点1熟悉配制溶液的仪器1、主要仪器：。（1）托盘天平：称量前先，称量时药品放在盘，砝码放在盘，读数精确到。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。（2）容量瓶的构造及使用方法1)构造及用途①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带；标志：温度、容积和；②规格：等；③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450mL”溶液时，应选用规格的容量瓶。2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转→→观察是否漏水。得分速记思考容量瓶使用应注意的问题：（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)；（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；知识点2配制步骤以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。①计算：需NaOH固体的质量，计算式为。②称量：用托盘天平称量NaOH固体。③溶解：将称好的NaOH固体放入中，用蒸馏水溶解。④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至后，将溶液用引流注入容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液注入，轻轻摇动，使溶液。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复，摇匀。注意液面下降，再加水，否则结果。附：配制过程示意图知识点3误差分析（1）分析依据：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，其中变量为。（2）分析方法：结合实验操作判断是还是引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多，用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大—未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——得分速记（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。考向1考查一定物质的量浓度溶液的配制例1（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线【变式训练1·变载体】（2025·安徽省六安·高三月考）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低【变式训练2·变考法】（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理【纯度测定与学科知识结合】【变式训练3】（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。I．制备步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。Ⅱ．纯度测定称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高思维建模溶液配制的规范解答1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：（1）中没有指明容量瓶的规格。（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480mL的容量瓶，必须配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶质进行计算。2.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；（2）容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。考向2考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析例2（2024·山西·高三月考）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是A．烧杯和玻璃棒未洗涤B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线【变式训练1·变载体】配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶【变式训练2变考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是选项溶液配制操作影响原因分析A将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液偏小的密度大于B配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏大洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线偏大液体的体积偏小【生活用品与学科知识结合】【变式训练3】（2025高三上·河北石家庄·开学考）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为，属于醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式；在标准状况下生成的气体密度为（结果保留1位小数）。（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐酸

化学纯（CP）（500mL）品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：质量分数：36.5%丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为