2025年江苏省无锡市中考化学试卷附答案

2025年江苏省无锡市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题1分，共30分）1．（1分）金刚石和石墨具有相同的（）A．组成 B．结构 C．性质 D．应用2．（1分）高钙奶粉中的“钙”指的是（）A．单质 B．元素 C．原子 D．分子3．（1分）下列单一操作净化水程度较高的方法是（）A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏4．（1分）下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．5．（1分）下列物质中，可以为人体提供能量的是（）A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食盐 D．水6．（1分）木糖醇（C5H12O5）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（）A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物7．（1分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污8．（1分）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是（）A．铟原子的质子数为66 B．铟的原子序数是49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素9．（1分）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（）A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸10．（1分）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（）A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答11～13题。11．海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是（）A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳12．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体13．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列化学用语表达的意义正确的是（）A．Na+——钠元素的化合价为+1价 B．H2O——氢分子和氧原子 C．2OH﹣——2个氢氧根离子 D．Cl2——2个氯原子14．（2分）如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（）A．丙的化学式为CH2 B．反应后原子个数变多 C．参加反应的甲和乙的质量比为44：9 D．该反应实现了无机物向有机物的转变15．（2分）西汉彩绘雁鱼青铜虹灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是（）A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换16．（2分）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3 B．2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应属于置换反应 C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al17．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验草木灰浸出液的酸碱性取样，滴加紫色石蕊溶液B鉴别N2和CO2将燃着的木条伸入集气瓶C检验O2是否收集满将带火星木条放在集气瓶口D鉴别NH4NO3和NaOH取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化A．A B．B C．C D．D18．（2分）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（）A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律19．（2分）设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（）如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量实验溶液加入试剂①15mL4%的H2O2溶液无②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在常温下分解缓慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等20．（2分）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（）物质质量甲乙丙丁反应前的质量/g202000反应中的质量/gm1m26.4m3反应后的质量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2二、非选择题共50分）21．（10分）气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表2。完成下列问题。如表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度包装方式气体种类和浓度无氧气调包装真空或20%CO2/80%N2高氧气调包装80%O2/20%CO2低氧气调包装40%O2/60%CO2Ⅰ.无氧气调包装（1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于（填“合成”或“复合”）材料。（2）N2可作气调包装的填充气体，原因是。（3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。Ⅱ.高氧气调包装（1）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是。（2）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是。（3）包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度（填“升高”或“降低”）。Ⅲ.低氧气调包装（1）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式：。（2）冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显。由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是。（3）包装后一般需要在0～4℃冷藏储存，原因是。22．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。船舶燃料的变迁船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油），燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳），氢含量越高，燃烧释放的能量越多氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图1是氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，期待同学们开创未来!（1）内燃机推动船船过程中能量转化的形式是：化学能→→机械能。（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是（任写一点）。（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：。（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图3）。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是。（5）下列叙述正确的是（填序号）。a.未来船舶不再使用化石燃料b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素23．（8分）以碳酸钙为原料制备过氧化钙（CaO2）的一种流程如下：【查阅资料】CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。碳酸钙需过量，理由是。（2）实验室用图1模拟制备CaO2•8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是。反应需在冰水浴中进行，原因是。（3）“步骤2”所得滤液可用作。（4）将21.6gCaO2•8H2O（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图2所示。A点对应固体的化学式为；加热温度不能超过350℃，原因是。24．（6分）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。如表：红色水面上升的高度金属红色水面上升的高度/cm镁条4.5锌粒1.2（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①；②。（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是。（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是。25．（9分）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。Ⅰ.知应用某天然碱为Na2CO3•10H2O或Na2CO3•NaHCO3•2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：（1）Na2CO3属于（填物质类别）。（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、。Ⅱ.探组成为确定该天然碱的组成，进行如下探究：利用图1装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：实验序号①②③滴入试剂稀盐酸澄清石灰水CaCl2溶液现象大量气泡白色沉淀大量气泡和白色沉淀（3）实验①﹣③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是（填实验序号），理由是。利用图2装置进行实验，加热不同固体：实验序号④⑤⑥固体NaHCO3Na2CO3天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊（4）对比实验④和⑤可得到的结论是。（5）称取2.26g该天然碱（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO2、H2O和Na2CO3，测得CO2为0.22g。通过计算确定2.26g该天然碱中NaHCO3的质量（写出计算过程）。26．（10分）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。Ⅰ.铁的存在与冶炼（1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为。（2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：。Ⅱ.铁的腐蚀与防护铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe（OH）3]、红锈（Fe2O3•nH2O）、棕锈（Fe2O3）和黑锈（Fe3O4）等不同的锈。（3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是。铁形成黄锈时，铁元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是。Ⅲ.铁的再生与利用由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红（Fe2O3）的过程如下：（5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：。“沉铁①”时将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3，可使用的试剂是。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；②。（6）下列叙述正确的是（填序号）。a.铁在自然界中主要以化合物形式存在b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性

题号1234567891014答案ABDCBABBDAD题号151617181920答案CDBCDA21．【答案】Ⅰ、（1）合成；（2）氮气的化学性质不活泼；（3）物理；Ⅱ、（1）使肉类保持鲜红的色泽；（2）氧气会促进微生物的呼吸作用和繁殖，也会加快鲜肉中物质的氧化分解。与无氧气调包装相比，富氧环境下微生物更活跃，鲜肉的氧化变质速度更快，所以富氧气调包装的鲜肉保鲜期较短；（3）升高；Ⅲ、（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大；（3）低温能抑制食品的呼吸作用，减少有机物的消耗，同时也能抑制微生物的生长和繁殖，延长食品的保质期。【解答】解：Ⅰ、（1）聚乙烯塑料属于合成材料；（2）N2可作气调包装的填充气体，原因是氮气的化学性质不活泼；（3）分离液态空气获得N2和O7，该变化没有新物质生成，属于物理变化；Ⅱ、（1）从图中可以看出，氧气浓度逐渐降低，所以“富氧”的作用是使肉类保持鲜红的色泽；（2）氧气会促进微生物的呼吸作用和繁殖，也会加快鲜肉中物质的氧化分解，富氧环境下微生物更活跃，所以富氧气调包装的鲜肉保鲜期较短，也会加快鲜肉中物质的氧化分解，富氧环境下微生物更活跃，所以富氧气调包装的鲜肉保鲜期较短；（3）包装后起始阶段，肉会进行呼吸作用（即使是在包装后，呼吸作用会产生二氧化碳；故答案为：升高；Ⅲ、（1）二氧化碳与水反应生成碳酸2+H2O＝H7CO3；故答案为：CO2+H8O＝H2CO3；（2）冷藏条件下，温度低，说明温度越低；温度越高，即二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大；（3）包装后一般要在8～4℃冷藏储存，是因为低温能抑制食品的呼吸作用，同时也能抑制微生物的生长和繁殖；故答案为：低温能抑制食品的呼吸作用，同时也能抑制微生物的生长和繁殖。22．【答案】（1）内能；（2）燃烧产物是水，无污染（答案不唯一）；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）使NH3能够燃烧（答案不唯一）；（5）bc。【解答】解：（1）内燃机工作时，燃料燃烧先将化学能转化为内能。所以内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→内能→机械能；（2）天然气燃烧会产生二氧化碳，而氢气燃烧的产物是水。与天然气相比，无污染，无污染（答案不唯一）；（3）NH3在O2中燃烧生成N4和H2O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平3+4O22N3+6H2O。故答案为：2NH3+3O42N2+5H2O；（4）NH3在空气中不能连续燃烧，H6剧烈燃烧，在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是使NH2能够燃烧（答案不唯一）。因为氢气燃烧放出热量。故答案为：使NH3能够燃烧（答案不唯一）；（5）a、从图2可以看出，只是使用量可能会减少。b、根据题中信息、储氨和用氢等环节，且可以循环利用，故正确。c、选择燃料时、对环境的影响以及现有的技术条件等多方面因素。故选：bc。23．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；使盐酸完全反应；（2）使反应物充分接触，加快反应速率；该反应放热，温度过高会导致过氧化氢分解，降低CaO2•8H2O的产率；（3）氮肥；（4）CaO2；超过350℃时，CaO2会分解，导致产品变质。【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体3+2HCl＝CaCl7+H2O+CO2↑；碳酸钙需过量，避免盐酸剩余对后续反应产生影响6+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑；使盐酸完全反应；（2）打开磁力搅拌器，搅拌可以使反应物充分接触。反应需在冰水浴中进行，温度过高会导致过氧化氢分解2•7H2O的产率；故答案为：使反应物充分接触；该反应放热，降低CaO2•5H2O的产率；（3）“步骤2”所得滤液中含有氯化铵（NH4Cl），氯化铵中含有氮元素；故答案为：氮肥；（4）设失去的结晶水后的化学式为CaO2•xH2OCaO5•8H2OCaO5•xH2O+（8﹣x）H8O21621.6g21.6g﹣4.2g＝x＝0即此时结晶水完全失去，固体为CaO2；加热温度不能超过350℃，是因为超过350℃时7会分解，2CaO28CaO+O2↑，导致产品变质2；超过350℃时，CaO4会分解，导致产品变质。24．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加；金属与酸反应放热；（3）金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同；（4）镁条对应的红色水面上升高度更高。【解答】解：（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应中原子的种类和数目不变进行配平2+H2↑。（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大、锌与稀盐酸反应产生氢气，导致试管内气压增大，使气球膨胀。②金属与酸反应放热，同样会使试管内气压增大。（3）反应结束后，冷却至室温，说明生成的氢气量相同，但由于实验中投入的镁条和锌粒的质量相等（均为4.5g），而盐酸的体积和浓度相同（等体积10%稀盐酸）。由于盐酸是限制反应物，因此产生的氢气的物质的量相同，产生的氢气体积相同。简单来说：虽然镁比锌活泼，反应更快，盐酸完全反应后，因此最终两边产生的氢气一样多。（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是：虽然最终气球体积相同（氢气量相同），说明试管①中的气体产生速率更快，反应速度更快，金属越活泼，产生氢气的速率越快，镁反应更快。故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl3+H2↑；（2）镁、锌与稀盐酸反应产生氢气；金属与酸反应放热；（3）金属足量，消耗相同量的盐酸；（4）镁条对应的红色水面上升高度更高。25．【答案】（1）盐；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）③；CaCl2溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；（4）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；（5）0.84g。【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于盐；（2）“苛化”是利用碳酸钠和氢氧化钙反应制取烧碱（氢氧化钠），已知反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，还有碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na6CO3+Ca（OH）2＝CaCO8↓+2NaOH；（3）实验①中稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生气泡，所以不能确定含有NaHCO3；实验②中澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都能反应产生白色沉淀，所以不能确定含有NaHCO7；实验③中CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，而该实验中除了有大量气泡（可能是碳酸氢钠与CaCl2不反应，但碳酸钠可能与CaCl6反应产生沉淀同时碳酸氢钠与溶液中其他成分反应产生气体，更可能是碳酸氢钠与溶液中的酸性环境反应产生气体2与碳酸钠反应生成沉淀，同时有碳酸氢钠反应产生气体）和白色沉淀2反应生成沉淀的碳酸钠，又有能产生气体（碳酸氢钠与酸等反应产生二氧化碳）的碳酸氢钠2的是③，理由是CaCl2溶液只能与Na2CO5反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；（4）实验④中加热NaHCO3，石灰水变浑浊，说明NaHCO5受热分解产生了二氧化碳；实验⑤中加热Na2CO3，石灰水无变化，说明Na8CO3受热不分解。对比实验④和⑤可得到的结论是NaHCO3受热易分解，Na7CO3受热不分解；（5）设2.26g该天然碱中NaHCO2的质量为x。2NaHCO3Na5CO3+H2O+CO7↑16844x0.22gx＝7.84g答：2.26g该天然碱中NaHCO3的质量为8.84g。故答案为：（1）盐；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）③；CaCl5溶液只能与Na2CO3反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有Na