中考化学复习重点与历年真题汇编

中考化学考查既注重基础知识的理解，又强调知识的应用与实验探究能力。科学梳理复习重点、结合真题剖析考点，是提升复习效率的关键。以下从核心模块复习与典型真题解析两方面展开，助力考生构建知识体系、掌握解题思路。一、中考化学复习核心模块梳理（一）物质的变化与性质考点本质：区分物理变化（无新物质生成，如状态改变、形状变化、溶解等）与化学变化（有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等）；辨别物理性质（颜色、状态、熔点、挥发性等）与化学性质（可燃性、氧化性、稳定性等）。复习建议：结合生活实例记忆，如“冰雪融化是物理变化（状态变，无新物质），纸张燃烧是化学变化（生成\(\text{CO}_2\)等）”；通过对比“铁能生锈（化学性质，需通过反应体现）”与“铁是银白色固体（物理性质，直接感知）”强化理解。（二）化学用语核心内容：元素符号（如\(\text{Fe}\)、\(\text{Cu}\)、\(\text{O}\)）、化学式（根据化合价书写，如\(\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)）、化学方程式（配平、条件、气体/沉淀符号，如\(\boldsymbol{2\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow}\)）。易错点：化学方程式常因“配平错误”“条件遗漏”“符号误用”失分，需重点练习“酸碱中和”“金属置换”“分解/化合反应”类方程式，如\(\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)（中和反应无气体/沉淀，不加符号）。（三）身边的化学物质1.单质与氧化物氧气：助燃性（使带火星木条复燃），实验室制取（\(\text{KMnO}_4\)加热、\(\text{H}_2\text{O}_2\)加\(\text{MnO}_2\)、\(\text{KClO}_3\)加热）。二氧化碳：与水反应（\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3\)，使石蕊变红）、与碱反应（\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O}\)，检验\(\text{CO}_2\)）。金属：铁的生锈（与\(\text{O}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)共同作用），金属活动性顺序（\(\text{Mg}>\text{Al}>\text{Zn}>\text{Fe}>\text{Cu}\)，判断置换反应能否发生）。2.酸、碱、盐酸：盐酸、硫酸的通性（与活泼金属生成\(\text{H}_2\)，与金属氧化物生成盐和水，如\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)）。碱：\(\text{NaOH}\)的潮解性（物理性质）、与\(\text{CO}_2\)反应（\(2\text{NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)，吸收\(\text{CO}_2\)）；\(\text{Ca(OH)}_2\)的腐蚀性、与酸中和（改良酸性土壤）。盐：\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)（纯碱，与酸反应生成\(\text{CO}_2\)）、\(\text{NaHCO}_3\)（小苏打，发酵粉成分）、\(\text{CaCO}_3\)（大理石主要成分，高温分解生成\(\text{CaO}\)）。（四）化学实验1.基本操作药品取用：固体“一横二放三慢竖”（块状）、“一斜二送三直立”（粉末）；液体“瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口”。气密性检查：“热胀冷缩法”（连接装置，将导管浸入水中，双手捂容器，导管口冒气泡则气密）。2.气体制取\(\text{O}_2\)：固固加热型（\(\text{KMnO}_4\)）或固液不加热型（\(\text{H}_2\text{O}_2+\text{MnO}_2\)），排水法（较纯净）或向上排空气法（较干燥）收集。\(\text{CO}_2\)：固液不加热型（大理石+稀盐酸），向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）收集，反应式\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)。3.探究实验燃烧条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点（如“热水中白磷不燃烧，通\(\text{O}_2\)后燃烧”验证氧气的作用）。酸碱中和：用酚酞指示剂判断反应终点（如\(\text{NaOH}\)与\(\text{HCl}\)反应，滴加酚酞，红色褪去证明反应发生）。（五）化学计算1.化学方程式计算步骤：设未知数→写化学方程式→找已知量与未知量的质量关系→列比例式计算→答。注意：代入方程式的必须是“纯净物质量”，若为混合物，需先求纯净物质量（如“10g含杂质10%的\(\text{CaCO}_3\)”，纯净物质量\(=10\text{g}\times(1-10\%)=9\text{g}\)）。2.溶液溶质质量分数公式：\(\boldsymbol{溶质质量分数=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%}\)，结合化学方程式时，溶液质量\(=\)反应前总质量\(-\)生成气体质量\(-\)生成沉淀质量（如“\(\text{NaOH}\)溶液与\(\text{CuSO}_4\)溶液反应，生成\(\text{Cu(OH)}_2\)沉淀，溶液质量\(=\text{NaOH}\)溶液质量\(+\text{CuSO}_4\)溶液质量\(-\)沉淀质量”）。（六）化学与生活营养素：蛋白质（鸡蛋、牛奶）、糖类（淀粉、葡萄糖）、油脂（植物油、动物脂肪）、维生素（水果、蔬菜，缺乏维生素C患坏血病）。化学材料：金属材料（纯金属、合金，如不锈钢）、合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤纶）、复合材料（玻璃钢、碳纤维）。环境保护：空气污染（\(\text{PM}_{2.5}\)、\(\text{SO}_2\)，燃煤脱硫可减少\(\text{SO}_2\)排放）、水污染（工业废水处理后排放）、白色污染（减少塑料使用，推广可降解塑料）。二、历年典型真题精析（一）选择题·物质变化判断真题：下列变化属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.食物腐败D.干冰升华考点：物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）。思路：玻璃破碎（形状变）、冰雪融化（状态变）、干冰升华（固态变气态）均无新物质，属于物理变化；食物腐败是缓慢氧化，生成新物质（如有机酸），属于化学变化。答案：C。（二）填空题·化学方程式书写真题：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。考点：化学方程式的配平、条件与符号标注。思路：反应物为\(\text{H}_2\text{O}_2\)，催化剂\(\text{MnO}_2\)，生成物为\(\text{H}_2\text{O}\)和\(\text{O}_2\)，配平后需标注催化剂与气体符号。答案：\(\boldsymbol{2\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\uparrow}\)。（三）实验题·气体制取与装置选择真题：某同学欲制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置分别是______（填字母），反应的化学方程式为______。（装置图：A-固固加热型，B-固液不加热型，C-排水法，D-向上排空气法，E-向下排空气法）考点：\(\text{CO}_2\)的制取原理与装置选择依据（反应物状态、反应条件、气体密度与溶解性）。思路：\(\text{CO}_2\)用大理石（固）和稀盐酸（液），常温反应，选B（固液不加热型）；\(\text{CO}_2\)密度比空气大、能溶于水，选D（向上排空气法）。反应式为\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)。（四）计算题·化学方程式与溶质质量分数结合真题：将10g含杂质的碳酸钙（杂质不与盐酸反应）加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为57.8g。求：（1）生成\(\text{CO}_2\)的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。考点：质量守恒定律求气体质量，化学方程式计算溶质质量，溶质质量分数计算。思路：（1）根据质量守恒，\(\text{CO}_2\)质量\(=\)反应前总质量\(-\)反应后总质量\(=10\text{g}+50\text{g}-57.8\text{g}=\boldsymbol{2.2\text{g}}\)。（2）设稀盐酸中\(\text{HCl}\)的质量为\(x\)，\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)\(73\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad44\)\(x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad2.2\text{g}\)\(\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2\text{g}}\)，解得\(x=3.65\text{g}\)。稀盐酸溶质质量分数\(=\frac{3.65\text{g}}{50\text{g}}\times100\%=7.3\%\)。三、复习建议1.模块整合：将“化学用语”与“身