高三化学模拟测试题集锦

高三化学模拟测试题集锦高三化学备考阶段，模拟测试题是梳理知识体系、提升应试能力的核心工具。一份优质的模拟题集锦，需兼顾考点覆盖、题型创新与思维训练，帮助考生在“题海”中精准定位薄弱环节，构建解题模型。本文精选近年高三化学模拟测试中的典型题目，按题型模块拆解考点逻辑，结合解题思路与拓展方向，为冲刺阶段的复习提供实用参考。一、选择题：抓核心概念，破细节陷阱选择题是化学试卷的“基础得分区”，但命题常通过概念混淆、条件隐蔽、图像干扰等方式设置陷阱。核心考点集中在阿伏伽德罗常数、离子反应与共存、化学平衡与反应速率、电解质溶液等板块。（1）阿伏伽德罗常数（\(N_A\)）相关题型考点概述：考查物质的量与微粒数、气体体积、化学键数、氧化还原电子转移等的关联，需关注物质状态（如\(H_2O\)、\(SO_3\)的常温状态）、反应限度（可逆反应）、特殊结构（如苯环的化学键数）等细节。典型例题：设\(N_A\)为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，\(22.4\\text{L}\CHCl_3\)含有的分子数为\(N_A\)B.\(1\\text{mol}\Fe\)与足量稀硝酸反应，转移电子数为\(2N_A\)C.\(1\\text{L}\0.1\\text{mol/L}\Na_2CO_3\)溶液中，\(CO_3^{2-}\)的数目为\(0.1N_A\)D.常温下，\(46\\text{g}\NO_2\)和\(N_2O_4\)的混合气体中含有的原子总数为\(3N_A\)解题思路：选项A：\(CHCl_3\)在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，排除；选项B：\(Fe\)与足量稀硝酸反应生成\(Fe^{3+}\)，\(1\\text{mol}\Fe\)转移\(3\\text{mol}\)电子（即\(3N_A\)），排除；选项C：\(CO_3^{2-}\)在溶液中会发生水解（\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)），实际数目小于\(0.1N_A\)，排除；选项D：\(NO_2\)和\(N_2O_4\)的最简式均为\(NO_2\)，\(46\\text{g}\)混合气体含\(1\\text{mol}\“NO_2”\)单元，原子总数为\(3N_A\)（\(1\\text{mol}\N+2\\text{mol}\O\)），正确。同类题拓展：可替换物质（如\(H_2O_2\)、\(C_2H_5OH\)）、调整反应条件（如常温下铁遇浓硫酸钝化），或结合化学键（如\(1\\text{mol}\SiO_2\)的\(Si-O\)键数）考查，需养成“先判断状态、再分析反应/水解/结构”的思维习惯。（2）离子反应与共存题型考点概述：结合氧化还原、复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、双水解等规律，判断离子能否大量共存，或书写离子方程式的正误。需关注“隐含条件”（如无色溶液、酸性/碱性环境、水电离抑制等）。典型例题：下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：\(K^+\)、\(Na^+\)、\(SO_4^{2-}\)、\(Br^-\)B.能使酚酞变红的溶液：\(NH_4^+\)、\(K^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)C.含大量\(Fe^{3+}\)的溶液：\(K^+\)、\(Na^+\)、\(SCN^-\)、\(Cl^-\)D.\(0.1\\text{mol/L}\)的\(FeCl_2\)溶液：\(H^+\)、\(Mg^{2+}\)、\(NO_3^-\)、\(Cl^-\)解题思路：选项A：无色透明，离子间无反应（无沉淀、氧化还原或络合反应），可共存；选项B：酚酞变红为碱性环境，\(NH_4^+\)与\(OH^-\)生成\(NH_3\cdotH_2O\)，不能共存；选项C：\(Fe^{3+}\)与\(SCN^-\)生成血红色络合物，不能共存；选项D：\(H^+\)、\(NO_3^-\)与\(Fe^{2+}\)发生氧化还原反应（\(3Fe^{2+}+NO_3^-+4H^+=3Fe^{3+}+NO\uparrow+2H_2O\)），不能共存。同类题拓展：可结合工业废水处理（如含\(Cr_2O_7^{2-}\)的酸性废水与\(Fe^{2+}\)的反应）、物质制备（如\(AlCl_3\)溶液中加入\(NaHCO_3\)的双水解）设计题目，需牢记“有色离子（\(MnO_4^-\)、\(Fe^{3+}\)、\(Fe^{2+}\)、\(Cu^{2+}\)等）”“酸碱性环境的隐藏信息”“氧化还原型离子反应（如\(Fe^{3+}\)与\(I^-\)、\(S^{2-}\)，\(ClO^-\)与\(SO_3^{2-}\)等）”。二、非选择题：建逻辑链条，解综合应用非选择题以“情境化、综合化”为命题趋势，需从实验目的、工艺流程、反应原理中提取关键信息，构建“问题-知识-方法”的解决链条。（1）化学实验题：从装置到操作，从现象到结论考点概述：考查实验装置的作用（除杂、干燥、防倒吸等）、操作的目的（洗涤、趁热过滤、水浴加热等）、物质的检验与分离、误差分析（如滴定实验的误差来源），常结合物质制备（如\(Fe(OH)_2\)、乙酸乙酯）或性质探究（如\(SO_2\)的还原性、漂白性）设计情境。典型例题：某小组制备\(Fe(OH)_2\)并探究其性质，实验装置如下（夹持装置略）：装置A：\(Fe\)与稀\(H_2SO_4\)反应制\(H_2\)；装置B：______（填作用）；装置C：\(NaOH\)溶液，用于与\(FeSO_4\)溶液反应生成\(Fe(OH)_2\)。实验操作：①打开\(K_1\)、\(K_2\)，通\(H_2\)一段时间；②关闭\(K_2\)，打开分液漏斗活塞，使A中溶液进入C；③……（1）装置B的作用是______；（2）步骤①通\(H_2\)的目的是______；（3）步骤②中，A中溶液进入C的原因是______；（4）若要验证\(Fe(OH)_2\)的还原性，可在装置C后连接盛有______的试管，现象为______。解题思路：（1）装置B位于A（制\(H_2\)）和C（反应装置）之间，A中产生的\(H_2\)会带出水蒸气，B的作用是干燥\(H_2\)（或除去\(H_2\)中的水蒸气），防止C中溶液温度变化导致\(Fe(OH)_2\)水解或影响反应；（2）\(Fe(OH)_2\)易被氧化，通\(H_2\)的目的是排尽装置内的空气（\(O_2\)），防止生成的\(Fe(OH)_2\)被氧化；（3）A中反应生成\(H_2\)，使装置内压强增大，将\(FeSO_4\)溶液压入C中与\(NaOH\)反应；（4）\(Fe(OH)_2\)的还原性可通过与强氧化性物质（如酸性\(KMnO_4\)溶液）反应体现。选择酸性\(KMnO_4\)溶液，现象为溶液紫红色褪去（\(Fe(OH)_2\)被氧化为\(Fe(OH)_3\)，\(MnO_4^-\)被还原为\(Mn^{2+}\)）。同类题拓展：可替换制备物质（如\(CuCl\)、\(Al(OH)_3\)），或改变实验目的（如探究某物质的分解产物），需掌握“防氧化、防水解、防倒吸”的实验设计逻辑，以及“物质检验的试剂选择与现象描述”（如检验\(SO_4^{2-}\)需先加盐酸酸化，排除\(Ag^+\)、\(CO_3^{2-}\)干扰）。（2）工艺流程题：追物质转化，析核心反应考点概述：以矿物提取（如黄铜矿炼铜、菱镁矿制\(MgO\)）、废料回收（如印刷电路板回收\(Cu\)）为背景，考查物质的分离提纯（除杂、调\(pH\)、结晶）、反应方程式书写（氧化还原、复分解）、产率计算（纯度、回收率）、流程评价（绿色化学、原子利用率）。典型例题：以某废催化剂（含\(SiO_2\)、\(ZnO\)、\(ZnS\)和\(CuS\)）为原料制备\(ZnSO_4\cdot7H_2O\)的流程如下：1.焙烧：将废催化剂在空气中焙烧，生成\(ZnO\)、\(CuO\)和\(SO_2\)；2.酸浸：向焙烧渣中加入稀\(H_2SO_4\)，过滤；3.除铜：向滤液中加入\(Zn\)粉，过滤；4.结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。（1）焙烧时，\(ZnS\)发生反应的化学方程式为______；（2）酸浸时，为提高浸出率，可采取的措施有______（写一条）；（3）除铜时，发生反应的离子方程式为______；（4）若废催化剂中\(ZnS\)的质量为\(a\\text{g}\)，理论上可得到\(ZnSO_4\cdot7H_2O\)的质量为______\(\text{g}\)（\(ZnS\)的摩尔质量为\(97\\text{g/mol}\)，\(ZnSO_4\cdot7H_2O\)的摩尔质量为\(287\\text{g/mol}\)）。解题思路：（1）焙烧时\(ZnS\)与\(O_2\)反应生成\(ZnO\)和\(SO_2\)，配平得：\(\boldsymbol{2ZnS+3O_2\xlongequal{高温}2ZnO+2SO_2}\)；（2）提高浸出率的措施：适当升高温度、增大稀\(H_2SO_4\)浓度、搅拌、延长浸出时间（任选一条）；（3）酸浸后滤液含\(Cu^{2+}\)，加入\(Zn\)粉置换出\(Cu\)，离子方程式：\(\boldsymbol{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}\)；（4）\(ZnS\)中的\(Zn\)全部转化为\(ZnSO_4\cdot7H_2O\)，根据\(Zn\)原子守恒：\(n(ZnS)=\frac{a}{97}\\text{mol}\)，则\(n(ZnSO_4\cdot7H_2O)=\frac{a}{97}\\text{mol}\)，质量为\(\boldsymbol{\frac{287a}{97}}\\text{g}\)（或约\(2.96a\\text{g}\)）。同类题拓展：可引入“调\(pH\)除杂”（如用\(ZnO\)调节\(pH\)除去\(Fe^{3+}\)）、“溶剂萃取”（如用有机相分离\(Zn^{2+}\)和\(Cu^{2+}\)）等复杂步骤，需关注“元素的流向”（如\(S\)元素在焙烧中生成\(SO_2\)，后续可能用于制\(H_2SO_4\)）、“副反应的影响”（如酸浸时\(SiO_2\)不溶，需过滤除去），掌握“原子守恒法”“差量法”在计算中的应用。（3）化学反应原理题：融热、电、动、平，析图像数据考点概述：综合考查热化学（反应热计算、盖斯定律）、电化学（原电池、电解池的电极反应、\(pH\)变化）、化学反应速率与平衡（速率计算、平衡常数、平衡移动）、电解质溶液（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），常以图像（如能量变化图、浓度-时间图、\(pH\)-体积图）或表格数据为载体。典型例题：已知反应Ⅰ：\(CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g)\\\DeltaH_1=-41\\text{kJ/mol}\)反应Ⅱ：\(CH_4(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO(g)+3H_2(g)\\\DeltaH_2=+206\\text{kJ/mol}\)（1）写出\(CH_4(g)\)与\(CO_2(g)\)反应生成\(H_2(g)\)和\(CO(g)\)的热化学方程式：______；（2）在恒容密闭容器中，按\(n(CO_2):n(H_2)=1:3\)投入反应物，发生反应：\(CO_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoonsCH_4(g)+H_2O(g)\\\DeltaH_3\)。测得不同温度下平衡时\(CH_4\)的物质的量分数如图：（注：横坐标为温度，纵坐标为\(CH_4\)物质的量分数）①\(\DeltaH_3\)______\(0\)（填“\(>\)”或“\(<\)”）；②某温度下，平衡时\(CO_2\)的转化率为\(50\%\)，则该温度下的平衡常数\(K=\)______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。解题思路：（1）目标反应为\(CH_4(g)+CO_2(g)\rightleftharpoons2CO(g)+2H_2(g)\)，由反应Ⅱ-反应Ⅰ得：\(\boldsymbol{CH_4(g)+CO_2(g)\rightleftharpoons2CO(g)+2H_2(g)\\\DeltaH=+247\\t