中考化学核心知识点汇编

中考化学核心知识点汇编化学作为中考理科综合的关键板块，其知识体系兼具概念性与实践性。以下从物质变化与性质、化学实验基础、化学用语、物质组成与结构、身边的化学物质、化学计算、化学与生活七个维度梳理核心考点，助力同学们构建系统的知识框架。一、物质的变化与性质1.物质的变化化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成：物理变化：仅物质状态或形态改变，无新物质产生。例如：冰雪融化（状态变化）、玻璃破碎（形态变化）、酒精挥发（分子间隔变化）。化学变化：伴随新物质生成，常伴随发光、放热、变色、沉淀、气体等现象（注意：现象不能作为判断依据，如电灯发光属于物理变化）。例如：铁生锈（生成Fe₂O₃）、蜡烛燃烧（生成CO₂和H₂O）、食物腐败（有机物分解）。2.物质的性质性质是物质的固有属性，判断依据是是否通过化学变化表现：物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。例如：铜呈紫红色（颜色）、酒精能挥发（挥发性）。化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。例如：氢气能燃烧（可燃性）、CO能还原CuO（还原性）、NaOH溶液呈碱性（酸碱性）。二、化学实验基础1.常用仪器与基本操作仪器识别：熟记试管、酒精灯、量筒、托盘天平、长颈漏斗、集气瓶等仪器的用途（如量筒用于量取液体体积，不可加热）。基本操作：药品取用：固体“一横二放三慢竖”（块状）、“一斜二送三直立”（粉末）；液体“瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口”。加热：酒精灯用外焰（温度最高），液体加热不超过容积的1/3，试管口不朝向人。过滤：“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗、液面低于滤纸、烧杯靠玻璃棒等），用于分离固液混合物。2.气体的制取与收集中考重点考查O₂、CO₂的制取，需掌握“发生装置+收集装置”的选择逻辑：发生装置：由反应物状态（固/液）和反应条件（是否加热）决定。固固加热型（如KMnO₄制O₂）：试管口略向下倾斜（防冷凝水回流使试管炸裂），需放棉花（防粉末进入导管）。固液不加热型（如H₂O₂制O₂、CaCO₃与HCl制CO₂）：长颈漏斗下端需液封（防气体逸出）。收集装置：由气体密度和溶解性决定。排水法：适用于难溶于水、不与水反应的气体（如O₂、H₂），收集的气体较纯净。向上排空气法：密度比空气大（如O₂、CO₂），导管伸到集气瓶底部（排尽空气）。向下排空气法：密度比空气小（如H₂、CH₄）。3.实验探究的一般步骤科学探究的核心是“证据推理”，步骤为：提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思评价。例如：探究“铁生锈的条件”，需控制变量（水、氧气的有无），设计对比实验（干燥空气、蒸馏水、潮湿空气三组）。三、化学用语1.元素符号与化合价元素符号：书写“一大二小”（如Cu、Fe、Al），表示一种元素、一个原子，金属/稀有气体元素还可表示单质（如Fe表示铁单质）。化合价：化合物中各元素正负化合价代数和为0（单质中元素化合价为0）。常见元素化合价需熟记（如H+1、O-2、Na+1、Cl-1等），利用化合价写化学式时，“正价在前、负价在后，交叉约简”（如Al₂O₃：Al+3、O-2，交叉得Al₂O₃）。2.化学式与化学方程式化学式：表示物质的组成（如H₂O表示水由H、O元素组成，一个水分子含2个H、1个O）。化学方程式：需满足“客观事实（物质、条件正确）+质量守恒（配平）”。书写步骤：写反应物生成物→配平→注条件（如点燃、加热“△”、催化剂）→标状态（↑或↓，反应物无气体时，生成物气体标↑；反应物无固体时，生成物沉淀标↓）。例如：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}↑}$（H₂O₂溶液制O₂）。四、物质的组成与结构1.原子结构与元素原子结构：原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量可忽略）。元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。元素分为金属（如Fe、Cu）、非金属（如O、C）、稀有气体（如He、Ne），元素周期表中，同一周期电子层数相同，同一族最外层电子数相同（化学性质相似）。2.微粒的性质与分类微粒的性质：分子、原子、离子都在不断运动（如花香扩散）、有间隔（如热胀冷缩）、体积和质量很小。微粒的分类：分子：保持物质化学性质的最小粒子（如H₂O分子保持水的化学性质）。原子：化学变化中的最小粒子（如化学变化中原子重新组合）。离子：带电的原子或原子团（如$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO_{4}^{2-}}$），原子得失电子形成离子（失电子带正电，得电子带负电）。五、身边的化学物质1.单质与氧化物氧气（$\ce{O_{2}}$）：化学性质活泼，支持燃烧（助燃性）、供给呼吸。与C（发出白光，生成$\ce{CO_{2}}$）、Fe（火星四射，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）、S（蓝紫色火焰，生成$\ce{SO_{2}}$）反应，注意实验现象与产物。二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应（$\ce{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$，使石蕊变红）、与石灰水反应（$\ce{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}$，检验$\ce{CO_{2}}$）。金属单质：金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），活泼金属（H前）与酸反应生成$\ce{H_{2}}$（如$\ce{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑}$），金属与盐溶液反应（前置后，盐可溶，如$\ce{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}$）。2.酸、碱、盐酸：$\ce{H^{+}}$+酸根离子，如$\ce{HCl}$（盐酸）、$\ce{H_{2}SO_{4}}$（硫酸），具有通性（与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应）。例如：$\ce{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}$（除铁锈）。碱：金属离子（或$\ce{NH_{4}^{+}}$）+$\ce{OH^{-}}$，如$\ce{NaOH}$（烧碱）、$\ce{Ca(OH)_{2}}$（熟石灰），通性：与酸、非金属氧化物、盐反应。例如：$\ce{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}$（吸收$\ce{CO_{2}}$）。盐：金属离子（或$\ce{NH_{4}^{+}}$）+酸根离子，如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$（纯碱）、$\ce{NaCl}$（食盐），化学性质：与酸、碱、盐反应（需满足复分解反应条件：生成沉淀、气体或水）。例如：$\ce{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓+2NaOH}$（制$\ce{NaOH}$）。3.水与溶液水的净化：步骤为沉淀（加明矾）、过滤、吸附（活性炭）、蒸馏（净化程度最高），硬水与软水用肥皂水鉴别（泡沫多为软水），硬水软化方法：煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。溶液：均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体、气体（如酒精溶液中溶质是酒精，盐酸中溶质是$\ce{HCl}$气体）。溶解度曲线：大多数固体溶解度随温度升高而增大（如$\ce{KNO_{3}}$），少数影响小（如$\ce{NaCl}$），极少数减小（如$\ce{Ca(OH)_{2}}$）。溶质质量分数=$\boldsymbol{\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%}$，稀释公式：浓溶液质量×浓质量分数=稀溶液质量×稀质量分数。六、化学计算1.根据化学方程式的计算核心是“质量守恒”，步骤：1.设未知量（不带单位）；2.写正确的化学方程式（配平）；3.找相关物质的相对分子质量和已知、未知质量；4.列比例式（$\frac{相对分子质量}{实际质量}=\frac{相对分子质量}{未知质量}$）；5.计算并作答（带单位）。示例：用$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$，若生成6.4g$\ce{Cu}$，求参加反应的$\ce{H_{2}}$质量。解：设$\ce{H_{2}}$质量为$x$。$\ce{H_{2}+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+H_{2}O}$$2$

$64$$x$

$6.4\\text{g}$$\frac{2}{64}=\frac{x}{6.4\\text{g}}$→$x=0.2\\text{g}$2.溶液相关计算溶质质量分数计算：需明确溶质、溶剂、溶液的质量（如10g$\ce{NaCl}$溶于90g水，溶质质量分数为$\frac{10\\text{g}}{10\\text{g}+90\\text{g}}×100\%=10\%$）。稀释问题：抓住“溶质质量不变”，如将100g20%的$\ce{NaCl}$溶液稀释为10%，需加水的质量：设加水$x$，$100\\text{g}×20\%=(100\\text{g}+x)×10\%$→$x=100\\text{g}$。七、化学与生活1.人类重要营养素六大营养素：蛋白质（鱼肉蛋）、糖类（淀粉、葡萄糖）、油脂（油、脂肪）、维生素（蔬菜、水果）、无机盐、水。缺乏维生素C患坏血病，缺乏钙幼儿患佝偻病、老人骨质疏松，缺铁患贫血。2.化学材料金属材料：纯金属（如Fe、Cu）和合金（如钢、铝合金，硬度比纯金属大）。合成材料：塑料（如聚乙烯）、合成纤维（如涤纶）、合成橡胶（如轮胎），属于有机高分子材料。复合材料：由两种或两种以上材料复合而成（如玻璃钢、碳纤维复合材料）。3.环境保护空气污染：污染物包括有害气体（$\ce{CO}$、$\ce{