2022届河北省邯郸市高三下学期一模考试化学（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页河北省邯郸市2022届高三下学期一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境【答案】C【解析】【详解】A．煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误；B．脂肪属于油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；C．丝绸是用蚕丝做的，所含的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确；D．排放到空气中，能形成酸雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D错误；故选C。2．下列化学用语表达错误的是A．氯化钙的电子式：B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：C．2-甲基丁烷的键线式：D．NaHS在水溶液中水解的离子方程式：【答案】B【解析】【详解】A．氯化钙是钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式：，A正确；B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子表示为：，B错误；C．键线式为只用键线来表示碳架的式子，2-甲基丁烷的键线式：，C正确；D．NaHS在水溶液中硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：，D正确；故选B。3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识解释错误的是选项劳动项目化学知识A社区服务(垃圾分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料B学农活动：波尔多液可用于防治植物的病虫害能使蛋白质变性C家务劳动：用热的纯碱水溶液刷洗油污纯碱的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解D自主探究：制作西红柿电池原电池原理A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，而废纸、塑料属于有机物，故A错误；B．波尔多液是无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O，其中的是重金属离子能使蛋白质变性，故B正确；C．纯碱的水溶液呈碱性，加热可以促进其水解，使碱性增强，油脂在碱性条件下可水解成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．西红柿的汁液中含有氢离子，是一种电解质溶液，把活泼性不同的两种金属用导线连接插入西红柿中，符合原电池原理，可以形成原电池，故D正确；故答案为：A4．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A澄清石灰水过滤B饱和溶液洗气C粉加热D饱和溶液分液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；B．除去中的需使用饱和溶液，B项错误；C．在加热条件下，金属镁既可与反应，也可与反应，C项错误；D．乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可以除杂，D项正确；故选D。5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．盐酸中含有的阴离子总数为B．标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中分子数为C．与完全反应时转移的电子数为D．5.6g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生的分子数为【答案】B【解析】【详解】A．盐酸为的水溶液，会全部电离出阴离子，水会部分电离出阴离子，水的质量未知，故无法计算盐酸中含有的阴离子总数，A项错误；B．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为，B项正确；C．与反应的化学方程式为，有参与反应时，转移的电子数为，C项错误；D．铁粉与硝酸在加热条件下反应生成氮氧化物，不会生成氢气，D项错误；故选B。6．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式A、、、少量溶液B、、、少量氯水C、、、适量的D、、、适量A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为，A项正确；B．的还原性大于的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为，B项错误；C．与会发生双水解生成，C项错误；D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量的离子方程式为，D项错误。故选A。7．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A．单质的氧化性：B．Z元素形成的单质均为白色固体C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高【答案】C【解析】【分析】根据Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，可知，X为H，Z为P，W为K，以此分析解答本题。【详解】A．单质的氧化性取决于非金属性，故O2>P>H2，即Y>Z>X，故A错误；B．P形成的单质红磷为红色，故B错误；C．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成H2O、H2O2、P2O3、P2O5、K2O、K2O2等至少两种化合物，故C正确；D．H2O分子间能形成氢键，沸点高于PH3，故D错误；故选C。8．某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法正确的是A．分子式为B．与氢气加成时，最多消耗C．有5种官能团，其中3种为含氧官能团D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．根据物质R的结构可知，其分子式为，A错误；B．该有机物分子中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与发生加成反应，所以和氢气加成时，1mol该有机物最多消耗，B错误；C．该有机物中含有4种官能团，分别为碳碳双键、羰基、醛基、羧基，C错误；D．该有机物中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选D。9．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A项不符合题意；B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；C．与在放电条件下只能生成，不能产生，C项不符合题意；D．由于酸性：，则不与反应，D项不符合题意。故选B。10．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．分离和B．制取氯气C．配制的溶液D．酒精萃取碘水中的碘A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离和，A项符合题意；B．浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意；C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意；D．酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。故选A。11．25℃时，向溶液中逐滴滴入等浓度的溶液，测得溶液的与[Y代表或]的关系如图。下列相关结论正确的是A．曲线a表示与的变化关系B．25℃时C．当溶液的时，D．当滴入溶液时，【答案】B【解析】【分析】溶液的与[Y代表或]的关系如图所示，(3,1.2)在曲线a上，则a对应的电离常数；(6,1.7)在曲线b上，则b对应的电离常数，由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数，故曲线a表示与的变化关系，曲线b表示pH与的关系，Ka1=10-1.8，Ka2=10-4.3；【详解】A．由分析可知曲线a表示与的变化关系，A错误；B．25℃时，B正确；C．根据电荷守恒有，C错误；D．滴入溶液时即生成溶液，由分析可知，，，即的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为，D错误；答案选B。二、多选题12．为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是A．反应的离子方程式为B．为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀C．的用量越多，越大，的产率越大D．易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【答案】BD【解析】【详解】A．离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离子的化学计量数之比应该是2:1,上述离子方程式配平错误，A项错误；B．因为为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少的溶解损耗，B项正确；C．根据图示可知，随着的增大，的产率先增大后减小，C项错误；D．易被空气氧化为，发生反应，故氧化剂O2和还原剂CuCl的物质的量之比为1：4，D项正确；故选BD。13．某科研团队研制并设计了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动B．放电和充电时的电势均是a电极高于b电极C．放电时，负极的电极反应式可能为D．放电时，b电极为负极；充电时，b电极为阳极【答案】AD【解析】【分析】根据放电时先转化为后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，a为正极。【详解】A．放电时，a电极为正极，氯离子由a电极向b电极移动，A项错误；B．由分析可知，放电时a极为正极，充电时a极为阳极，所以无论放电或充电时的电势均是a极高于b极，故B正确；C．根据放电时先转化为后转化为，可知负极的电极反应式可能为，故C正确；D．充电时，b电极为阴极，D项错误；故选AD。三、工业流程题14．五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。(2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。(3)加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。(6)若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)(3)

2.8

无(4)(5)使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度(6)81.9【解析】【分析】本题主要考查由废钒催化剂制备五氧化二钒的工艺流程，向废钒催化剂中加入稀硫酸进行酸浸，将和与稀硫酸反应分别生成和，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，NiO转化为NiSO4，过滤后的滤渣1，主要成分为SiO2，加入FeSO4是将转化为，加入H2O2是将过量的Fe2+全部转化为Fe3+便于后续调pH步骤中除去，过滤得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3，滤液2中加入萃取剂，萃取出含有钒微粒，再进行反萃取后得到含钒的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是将低价态的钒氧化为+5价的钒，经过加入NH4Cl和NH3后析出NH4VO3沉淀，过滤洗涤最后灼烧沉淀得V2O5，据此分析解题。(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；(2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：；(3)当时，根据的公式可知，溶液中的，，计算可得，，因为，所以无生成，故答案为：2.8；无；(4)将氧化为的过程中，中氯元素得电子被还原为，根据氧化还原反应配平可得其离子方程式为，故答案为：；(5)溶液中存在平衡，通入氨气，溶液中浓度增大，消耗了，该平衡正向移动，从而使尽可能都转化为，故答案为：使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度；(6)“氧化2”过程中将氧化成，便于后续沉钒，进而实现钒的回收，相关的离子方程式为。100g待处理样品中，，则，即；，由于，故，则该工艺中钒的最大回收率为，故答案为：81.9。四、实验题15．二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：已知：实验原理为。(1)仪器X的名称为___________。(2)完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。(4)当装置A内出现___________的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是___________。(5)实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验适宜的受热方式是___________(填“冷水浴”或“热水浴”)。(6)测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用的标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗标准溶液。(杂质不与反应，涉及的反应为、)①加入的指示剂是___________(填名称)。②C3N3O3Cl2Na的百分含量为___________(用含m、c、V的代数式表示)%。③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。a．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2)fcdabe(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(4)

液面上方出现黄绿色气体

使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率(5)冷水浴(6)

淀粉溶液

c【解析】【分析】制备二氯异氰尿酸钠流程：装置D制取氯气，用的药品为浓盐酸和次氯酸钙，反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2Cl2↑+2H2O；制取的Cl2中含有杂质HCl，使用装置B盛有饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；在装置A中用高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O2)固体在低温下反应制备二氯异氰尿酸钠，反应为：2NaClO+C3H3N3O3→C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，装置C用于吸收尾气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以尾气吸收可以用氢氧化钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，据此分析回答问题。(1)根据图示可知仪器X为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；(2)由实验装置图可知，装置D中次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置A中氯气与氢氧化钠溶液、氰尿酸溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为DBAC，导管连接顺序为fcdabe；(3)由分析可知，装置D中发生的反应为次氯酸钙与浓盐酸生成氯化钙、氯气和水的反应，反应的化学方程式为，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)该反应中有黄绿色的气体Cl2参加反应，打开装置A的活塞加入C3H3N3O3溶液，根据已知反应可知装置A中已经存在NaClO，故当液面上方出现黄绿色气体时说明Cl2过量，已将氢氧化钠转化为次氯酸钠，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率；(5)实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，为维持该温度，同时便于控制反应温度，该实验的受热方式为冷水浴；(6)①I2遇淀粉溶液会变为蓝色，当滴定结束时I2消耗完全，溶液蓝色褪去，故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂；②由涉及的反应方程式可得转化关系式：，由滴定消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL可知，mg粗产品中二氯异氰尿酸钠的物质的量为n(C3N3O3Cl2Na)=n(Na2S2O3)=，则粗产品的纯度为；③a．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，会导致Na2S2O3标准溶液的浓度偏低，消耗的Na2S2O3的量偏大，最终导致物质的纯度偏高，a不符合题意；b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则消耗的标准溶液的体积偏大，由此计算的物质的纯度偏高，b不符合题意；c．如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的I2的量偏低，最终导致消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏少，由此计算出的物质的含量偏低，c符合题意；故合理选项是c。五、原理综合题16．以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。(已知活化能：)I.

II.

①则的___________，其中反应I能自发进行的条件是___________。②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：/mol/mol/mol/mol/mol总压强/kPa起始0.50.9000平衡m0.3p若反应I、II均达到平衡，，则表中m=_______；反应I的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。(2)在kPa下，向恒压反应器中通入3mol、1mol，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。已知：的产率①下列说法正确的是___________(填标号)。A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡C．反应过程中，气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。(3)工业上常用电解法将合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将转化为草酸()，其阴极的电极反应式为________。【答案】(1)

-91.1

低温

0.2

(2)

BC

反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，500K以后，反应II起主导作用，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故CO2的平衡转化率增大(3)【解析】(1)①根据盖斯定律可知，

；的、，根据可知，反应Ⅰ能自发进行的条件为低温下自发。②根据表格列出各物质的物质的量变化：平衡时各物质的量：mol，mol，mol，mol，mol。根据T、V一定时，压强之比等于物质的量之比，则，计算得出mol。平衡后物质的总量(mol)。平衡后各物质分压：kPa，kPa，kPa，kPa。。(2)①A．因为反应在恒压反应器中进行，容器内压强始终不变，故反应Ⅰ不一定达到平衡，A错误；B．反应为气体分子数改变的反应，在恒压反应器中进行，则总体积改变，气体总质量不变，如果气体密度保持不变，说明反应I达到平衡，B正确；C．反应过程中气体总质量不变，气体的分子的物质的量改变，如果气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡，C正确；故选BC；②升高温度，反应Ⅰ为发热反应则导致的转化率减小，反应Ⅱ为吸热反应则导致的转化率增大，而图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大，则表明500K以后，反应Ⅱ的平衡移动占主导地位，故反应Ⅰ放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大。(3)以质子惰性有机溶剂为电解液的装置，将转化为草酸()，阴极反应为二氧化碳得到电子，发生还原反应生产草酸，反应为。六、结构与性质17．镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：(1)基态的价电子轨道表示式为___________。(2)元素与的第二电离能分别为、，的原因是___________。(3)O与形成的化合物为，与S形成的化合物为，的熔点比的___________(填“低”、“高”或“无法确定”)。(4)可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；其阴离子的空间构型是___________；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是___________。(5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有___________，1mol此有机铜试剂中含有键的物质的量为___________mol。(6)的化合物种类有很多，与形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为，则与形成的化合物的密度___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。【答案】(1)(2)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子(3)高(4)

X射线衍射

正四面体形

O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱(5)

、

22(6)【解析】(1)铜是29号元素，其价电子轨道表示式为；(2)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子，因此铜的第二电离能较大；(3)它们都是离子晶体，其中氧离子的半径小，则氧化亚铜的晶格能大，其熔点高，故的熔点比的高；(4)要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；阴离子当中的中心原子S