广西玉林市四校（玉一 玉实 容高 北高）2023-2024学年高一下学期5月联考 化学试题（原卷版）

第1页/共1页2024年春季期高一年级四校联考五月份化学试题(本卷共两大题，18小题，满分100分，考试时间为75分钟)可能用到的相对原子质量H：1O：16Na：23S：32K：39Fe：56C：12Cu：64一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B.人类通过物质的燃烧获取热能，燃烧是放热反应C.铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物D.葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化作用2.下列化学用语表示不正确的是A.羟基的电子式： B.和是同一种物质C.氯原子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：3.下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、不能大量共存，因发生反应：A.A B.B C.C D.D4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.与足量硫粉共热反应，转移电子数为B.标准状况下，中含有分子个数为C.中含有的中子数为D.25℃时，的溶液中含有的的总数为5.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.从到，为B.若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态C.平衡时向容器中充入，反应速率不变D.时，反应处于平衡状态6.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是A.称量的胆矾晶体质量为12.0gB.容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低C.称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是A.原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB.X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键C.简单氢化物的稳定性：X>ZD.氧化物对应的水化物酸性：Z<Q8.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A.B.C.D.9.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定C.A与C的能量差为 D.A→B的反应不一定需要加热10.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋B.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶111.图中实验装置或操作能达到相应实验目的是A.装置甲可用于验证反应是否有生成 B.装置乙可以完成“喷泉”实验C.装置丙可除去甲烷中的乙烯 D.装置丁可用于制备乙酸乙酯12.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.向溶液中滴加少量B.氯化铜溶液中通入硫化氢：C.向溶液中通入D.用过量氨水吸收工业尾气中的13.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是A.分子式为C10H18OB.能发生取代反应、加成反应C.所有的C原子有可能共平面D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键14.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：SiO2+CSi+CO2↑B.高纯硅可以用于制备光导纤维C.上述流程②③需在无氧条件下进行D.上述流程中能循环利用的物质只有H2二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。已知：

SO3SO2熔点/℃16.8-72.7沸点/℃44.8-10（1）仪器a名称为___________。（2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会偏大，原因为___________(用化学反应方程式解释)。（3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaHSO3溶液C.CaCl2溶液 D.FeCl3溶液（4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。（5）反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%)16.“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：反应1：反应2：反应3：（1）已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。A.该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成B.若反应生成的为液态，则放出的能量大于C.和的总键能低于的总键能D.和在容器中充分反应，放出的能量为（2）恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是___________(填字母)。A.体系压强不再发生变化B.的转化率不再变化C.混合气体的密度不再发生变化D.每断裂的键时，形成键（3）相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：化学键键能803436414326464反应1中，每生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。（4）在容积为的恒容密闭容器中充入和进行反应1，反应开始时体系压强为，末达到平衡，若测得以的浓度变化表示的速率为，恢复到反应前的温度，此时压强为，___________(填分数)。（5）以为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：①该原电池的正极是___________(填“甲”或“乙”)。②负极的电极反应式___________。17.四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如下：该实验条件下，有关金属离子发生沉淀酸碱度情况如下表：金属离子开始沉淀的pH7.22.23.88.8完全沉淀的pH9.53.25.0104回答以下问题：（1）元素Si在周期表的位置为___________。（2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)___________。不采取“升温”措施的原因是___________。（3）“溶浸”过程Mn2O3转化为Mn2+的离子方程式为：___________。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品NH4HSO4代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：___________。（4）滤渣2主要成分的化学式为___________。（5）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式___________。18.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与反应，但不能与溶液反应；的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：（1）B的结构简式是___________，D中官能团的名称是___________。（2）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。写出试管中发生反应的化学方程式___________。（3）已知可以发生如下转化过程：i．反应①的反应类型为___________。ii．②中发生反应的化学