江苏省苏州市姑苏区苏州第一中学2024-2025学年高一年级第二学期3月月考化学试题（解析版）

第1页/共1页江苏省苏州第一中学校2024-2025学年第二学期阶段性测试答案高一年级化学试卷(考试时间：60分钟总分100分)2025.3可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56一、单选题1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应【答案】A【解析】【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。2.反应可用于合成尿素。下列说法正确的是A.尿素属于共价化合物 B.中子数为8的碳原子：C.氨基的电子式： D.的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．尿素分子中只含有共价键，故尿素属于共价化合物，A正确；B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，B错误；C．氨基是NH3失去一个H剩余部分，故其电子式为：，C错误；D．已知CO2是直线形分子，但C原子半径比O的大，故CO2的空间填充模型为：，D错误；故答案为：A。3.实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A.试管中发生反应的化学方程式为B.干燥管中盛装的固体可以是碱石灰C.可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满D.虚线框内应选用乙装置进行尾气处理【答案】D【解析】【分析】试管中发生的反应是实验室制取NH3，NH3密度比空气小，集气瓶中为进长管出，由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，因此用甲装置吸收NH3。【详解】A．试管中发生的反应是实验室制取NH3，化学方程式是，故A正确；B．碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确；C．利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确；D．由于NH3极易溶于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误；故答案选D。4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.与足量稀硝酸反应：B.将少量通入冷氨水中：C.溶液中加入过量的溶液并加热：D.与溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误；B．将少量通入冷氨水中，生成亚硫酸氨和水，离子方程式为：，B错误；C．溶液中加入过量的溶液并加热，生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：，C错误；D．与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选D。阅读下列材料，完成下面小题：地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)，焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()，及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。5.下列说法正确的是A.铁合金的熔点比纯铁高 B.铁的大规模冶炼在铝之后C.炼铁时焦炭转化为作还原剂 D.废旧铁制品直接填埋处理6.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴”B.能与酸反应，可用于制作红色颜料C.溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板D.具有还原性，可用作补铁剂7.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硫酸涉及的物质转化：B.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：C.用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：D.用氧化铁制备氯化铁涉及的物质转化：【答案】5C6.A7.B【解析】【5题详解】A．合金的硬度比纯铁高，但熔点比其成分熔点低，故A错误；B．铁、铜、铝三种金属中，铝的活动性最强，故铝使用的年代最晚，铜的活动性最弱，故铜使用的年代最早，故三种金属使用年代由早到晚的顺序是铜、铁、铝，故B错误；C．在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应生成铁，铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故C正确；D．对于废旧铁制品的处理，‌应当采取更加环保和资源化的方式，‌因此日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，可以减少对自然资源的消耗，‌还能有效保护环境，‌促进循环经济的发展，故D错误；故选C。【6题详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中氧气等发生氧化还原反应而放出热量，故A正确；B．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故B错误；C．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，故C错误；D．补铁剂一般用硫酸亚铁，FeSO4能溶于水产生Fe2+，二价铁被人体吸收，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，与无关，故D错误；故选A。【7题详解】A．和氧气高温生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误；B．利用高温水蒸气处理铁器反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：，B正确；C．用铁从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成亚铁离子：，C错误；D．氧化铁和水不反应，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，D错误；故选B。8.常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ反应的离子方程式为B.该转化过程中NO被氧化C.步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子D.反应过程中混合溶液内和的总数减少【答案】C【解析】【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；故答案选C。9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③④A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.③的气体产物中检测出，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D.④中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸受热分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮与氧气物质的量之比是4∶1，空气中氮气与氧气物质的量之比也约为4∶1，空气不可以使带火星的木条复燃，而①产生的气体可以使带火星的木条复燃，因此能说明支持燃烧，A正确；B．浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮红棕色气体，不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，B正确；C．灼热的木炭与氧气可以生成二氧化碳，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，C正确；D．铁遇浓硝酸在常温下钝化，加热条件下发生反应生成二氧化氮，则红棕色气体不一定由浓硝酸分解产生，D错误；故选D。10.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化证明氧化性B将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体可能是C向溶液中先加入氯水，再滴加几滴溶液，溶液呈血红色原溶液已经被氧化变质D向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性比弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．由于在酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液颜色变化可能是氧化导致的，不能证明氧化性，A错误；B．具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：，使溴水褪色，所以将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体可能是，B正确；C．向溶液中先加入氯水，氯水会将氧化为，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，只能说明加入氯水后有，不能确定原溶液是否已经被氧化变质，应直接向溶液中滴加KSCN溶液来检验是否变质，C错误；D．向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有生成，发生反应。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，此反应中是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性比强，D错误；故选B。11.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响【答案】C【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；

B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；

C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；

D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；

故选：C。12.废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：。②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A.该废水不可直接排放，会造成重金属污染B.微生物脱氮时可在高温下进行，以增大脱氮的速率C.步骤a发生反应：D.化学沉淀法脱氮时，浴液的碱性越强，氨氮的去除率越高【答案】C【解析】【详解】A．该废水中含有、，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，不可直接排放，但无重金属元素，不会造成重金属污染，A错误；B．微生物在高温下会因变性死亡，不能加快脱氮速率，B错误；C．步骤a中在硝化细菌的催化下被氧化为，发生反应的离子方程式为，C正确；D．化学沉淀法脱氮时，若溶液的碱性过强，镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，会降低氨氮的去除率，D错误；故选C。13.氨氧化法生产硝酸的主要流程如下：下列有关说法不正确是A.“氧化”时，在Pt催化、840~880℃条件下与反应转化为。氨催化氧化的化学方程式为：B.“热交换”过程中会被氧化为C.“气液分离”时，得到少量稀硝酸的反应为D.投料时提高比值，更有利于提高“氧化”过程中的含量【答案】D【解析】【分析】氨气在空气的作用下氧化为NO，NO在热交换过程中被氧化为NO2，气液分离后NO2、水和空气共同反应生成硝酸；【详解】A．“氧化”时，在Pt催化、840~880℃条件下与氧气反应转化为NO，结合电子守恒、质量守恒反应为，A正确；B．由流程，“热交换”过程中会被氧化为，B正确；C．“气液分离”时，得到少量稀硝酸的反应为二氧化氮和少量的水发生歧化反应生成硝酸和NO：，C正确；D．若值偏高，过量的NH3和NO反应产生N2，会导致产物中NO含量降低，N2含量升高，D错误；故选D。二、非选择题14.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫气化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：（1）稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____。（2）是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，某同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____(简述实验操作过程，现象和结论)。（3）应用SCR技术脱硝方法之一为：说明：反应ⅲ的表示两种微粒被共同吸附在催化剂表面的一种复合形式。①下列有关上述铁基催化剂实现SCR技术的说法正确的是_____(填序号)a．反应ⅰ体现了碱性b．反应ⅳ中消耗的与的物质的量之比为1∶1c．通过调控的数量和分布可以优化SCR反应的性能②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是_____。（4）研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的溶液对脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，脱除率下降的可能原因是_____。(至少答出两点)【答案】（1）①.NO②.硝酸铜（2）取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，否则未变质（3）①.abc②.（4）HClO在60~80℃时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)【解析】【分析】NH3与H+作用生成，NO与O2在铁基催化剂作用下发生反应生成NO2；与NO2反应生成，与NO发生反应生成N2、H2O、H+，在反应过程中，H+、都表现催化作用，据此回答。【小问1详解】稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，发生反应的离子方程式为，过程中生成一种无色气体，该气体是NO，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是硝酸铜；【小问2详解】是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，某同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质，则需检验是否存在，先加足量盐酸排除干扰，再加入BaCl2溶液进行检验。设计实验为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，否则未变质；【小问3详解】①a．由分析可知，反应i中NH3与H+作用生成，则为酸碱生成盐的反应，体现了NH3的碱性，a正确；b．反应iv的化学方程式为，根据得失电子守恒和原子守恒配平为，消耗的与NO的物质的量之比为1∶1，b正确；c．从反应过程看，参与反应i，且的数量和分布会影响反应的进行，通过调控的数量和分布可以优化SCR反应的性能，c正确；故选abc；②上述铁基催化剂实现SCR技术，与NO的物质的量之比为1∶1，生成2mol需要使用2molNO、1molO2，同时消耗4molNH3，氧化2mol需要再提供2molNO，所以总反应是；【小问4详解】HClO热稳定性差，NO气体的溶解度随温度的升高而减小，则在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是：HClO在60~80℃时发生分解，使c(HClO)减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)。15.某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)制取铵明矾的流程如下图所示：回答下列问题：（1）加入过量铁屑的目的是_____。（2）操作Ⅱ用作氧化剂，发生反应的离子方程式为_____。（3）“滤渣2”的化学式为_____，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_____。（4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、低温干燥。（5）工业上将流程中产生的滤渣2用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出反应的离子方程式：_____。（6）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。已知铵明矾的摩尔质量为。相对原子质量：N-14O-16Al-27S-32若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为_____。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是_____。【答案】（1）将和转化为和Cu（2）（3）①.②.取滤液与洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素已沉淀完全（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）（6）①.②.三氧化硫【解析】【分析】酸性腐蚀废液(含、、、)中加入铁屑，发生、，过滤，得到滤渣1，滤渣1为Cu单质和剩余的Fe，向滤液与中加入H2O2溶液，发生反应，将氧化为，加入氨水，与发生反应，过滤得到滤渣2，滤渣2为沉淀，最后加入溶液，得到铵明矾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、低温干燥，得到晶体，据此回答。【小问1详解】酸性腐蚀废液中含、，加入铁屑，可使和转化为和Cu；【小问2详解】向滤液与中加入H2O2溶液，发生反应，将氧化为【小问3详解】由分析知，加入氨水，与发生反应，过滤得到滤渣2，滤渣2为沉淀；证明铁元素已沉淀完全，至于要证明滤液中不含有即可，取滤液与洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明滤液中不含有，即可证明铁元素已沉淀完全；【小问4详解】加入溶液，得到铵明矾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、低温干燥，得到晶体；【小问5详解】滤渣2为沉淀，用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，反应的离子方程式为；【小问6详解】9.06g铵明矾的物质的量为，晶体中结晶水的质量为，加热至400℃时固体质量减少，剩余固体中结晶水的物质的量为，剩余固体中和结晶水的物质的量之比为0.02mol:0.04mol=1:2，因此剩余固体成分的化学式为；在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，根据铝守恒可知铝为0.02mol，固体质量为1.02g，该固体为0.1mol氧化铝，600℃，固体质量为3.42g，计算可得该固体为0.01mol，根据硫元素守恒，则800℃到950℃的过程中得到另一种气体氧化物为0.03mol的SO3(2.4g)，即名称为三氧化硫。16.磷酸亚铁锂()广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下：（1）“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。（2）研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要