江西抚州东乡区第一中学2024-2025学年高一化学下学期第二次月考试题（解析版）

第1页/共1页东乡中学2024-2025学年第二学期第二次月考试题高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。2.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。3.回答选择题时，选出每小题答案后，请在答题卡相应位置填写。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上或者写错位置无效。4.考试结束后，请将答题卡交回，试题自行保管。可能用到的相对原子质量有：H-1Na-23Cl-35.5Fe-56一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1.化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决生活中的一些实际问题。下列做法不合理的是A.用铁粉制成的双吸剂包放入食品包装袋中延长食品保质期B.用以阴离子表面活性剂为主要成分的洗洁精浸泡电热水壶除去壶内壁水垢C.将少量白醋加入84消毒液中以提高消毒效率D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜【答案】B【解析】【详解】A．铁粉具有还原性，能与氧气反应，还能吸收水蒸气，制成双吸剂放入食品包装袋中，可防止食品被氧化和受潮，从而延长食品保质期，做法合理，A错误；B．阴离子表面活性剂主要起清洁作用，不能与水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，无法除去电热水壶内壁水垢，应使用含有酸的除垢剂，如柠檬酸等，该做法不合理，B正确；C．84消毒液主要成分是次氯酸钠，白醋中含醋酸，醋酸酸性比次氯酸强，醋酸与次氯酸钠反应可生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能提高消毒效率，做法合理，C错误；D．水果会释放乙烯，乙烯有催熟作用。高锰酸钾溶液能将乙烯氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，做法合理，D错误；故选B。2.下列有关化学用语的表述正确的是A.丙烷的空间填充模型： B.和互为同系物C.的电子式： D.和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．为丙烷的球棍模型，其空间填充模型为，A错误；B．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，两者互为同系物，B正确；C．NH3分子中，N、H原子间形成一对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C错误；D．和的组成和结构相同，属于同一种物质，D错误。故选B。3.下列五种烷烃：①②③④⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是A.其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B.相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④C.一氯代物数量最多的是① D.⑤中碳原子不在同一直线上【答案】A【解析】【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误；B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确；C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确；D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确；故选A。4.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的溶液 B.通过溴的溶液C.在Ni催化、加热条件下通入过量 D.通过足量的酸性溶液【答案】B【解析】【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能鉴别乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A；

B．乙烯与溴的溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯被吸收，溴的溶液褪色，乙烷和溴的溶液不反应，通过溴的溶液能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B；C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C；D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但会引入二氧化碳杂质，不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D；选B。5.下列反应对应的方程式正确的是A.少量乙酸和碳酸钠溶液反应：B.丙烯与单质溴发生加成反应：C.少量SO2与NaClO溶液反应：D.过量的铁粉与稀硝酸反应：【答案】D【解析】【详解】A．少量乙酸和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．丙烯与单质溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为，故B错误；C．少量SO2与NaClO溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。6.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A.试管中发生了加成反应，试管内壁上有油珠产生B.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性C.甲烷和反应后的产物有4种D.实验结束后食盐水中【答案】D【解析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。【详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A错误；B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B错误；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C错误；D．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成HCl，HCl溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，D正确；故选D。7.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时①键断裂B.用无水乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应时断裂②键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键【答案】B【解析】【详解】A．乙醇和金属钠反应时断裂的是O-H键，A正确；B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的反应时，酸脱羟基醇脱氢，断裂的是O-H键，B错误；C．乙醇催化氧化生成醛时，断的是①键和③键，生成C=O双键，C正确；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成CO2和水，断裂全部化学键，D正确；故选B。8.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物中有4种官能团B.该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.1mol该有机物最多能与1molNa反应，产生标况下11.2L气体D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同【答案】B【解析】【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误；B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确；C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误；D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误；故选B9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，71gCl2和足量铁粉反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，2.24LSO3所含原子数目为0.4NAC.光照时，1molCH4与1molCl2充分反应得到CH3Cl的分子数为NAD.一定条件下，1molN2和3molH2完全反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】A【解析】【详解】A．一定条件下，Cl2和足量铁粉反应生成FeCl3，71gCl2的物质的量为1mol，Cl元素由0价降低到-1价，则转移电子数为2NA，A正确；B．标准状况下，SO3呈固态，无法求出2.24LSO3的物质的量，也就无法求出所含原子数目，B不正确；C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，该反应不能停留在一氯甲烷阶段，所以无法计算反应生成一氯甲烷的物质的量和分子数，C不正确；D．一定条件下，合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，参加反应的N2小于1mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子的数目小于0.6NA，D不正确；故选A。10.科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球棍模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是A.该烃分子式为B.该烃分子式中碳原子的化学环境有2种C.该分子中所有碳原子可能共平面D.“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同【答案】C【解析】【详解】A．根据球棍模型可知，该烃分子式为，选项A正确；B．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种，一种是中心碳原子，另外四个碳原子为一种，选项B正确；C．该结构中存在饱和碳，则该分子中所有碳原子不可能共平面，选项C错误；D．“蝴蝶”烃分子结构为，含碳碳双键可以与溴水发生加成反应使其褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，选项D正确；故选C。11.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是A.蔗糖和麦芽糖互同分异构体B.糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应C.氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质D.蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性【答案】B【解析】【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确；B．糖类中的单糖和二糖及油脂都是由小分子构成的化合物，不属于高分子化合物，单糖不能发生水解反应，B错误；C．氨基酸之间能发生脱水缩合反应，形成二肽、三肽等，并合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质，C正确；D．蛋白质是高分子化合物，在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下，会发生分子结构的改变而发生变性，因此会失去其生理活性，D正确；故合理选项是B。12.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是A. B.BaCl2、Na2CO3、KOHC.BaCl2、NaOH、K2CO3 D.BaCl2、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】【分析】用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去，用过量的溶液可以除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和；【详解】A．先加再加，过量的没法除，A错误；B．加引入了，B错误；C．加引入了，C错误；D．加过量的溶液除去，再加过量的溶液除去，接着加过量的溶液除去和过量的，最后用稀盐酸除去过量的和，D正确；故选D。13.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定B.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应C.N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量【答案】B【解析】【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误；B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确；C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误；D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误；故选D。14.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-B某溶液的焰色试验火焰显黄色该溶液一定含有Na+，可能含K+C向某溶液中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有D向某溶液中加入足量稀盐酸产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体原溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，因为等其他离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，A不合题意；B．钠元素的焰色试验火焰显黄色，钾元素的焰色试验火焰显紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，当某溶液的焰色试验火焰显黄色时，该溶液一定含有Na+，由于未透过蓝色钴玻璃，所以可能含K+，B符合题意；C．向某溶液中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中不一定含有因为Ag+能与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，且BaSO3、BaCO3均为白色沉淀，C不合题意；D．向某溶液中加入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定含有，因为、、等也能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，D不合题意；故答案为：B。二、填空题15.“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题：（1）c造成的酸雨长时间放置在空气中，酸雨的酸性增强，请用化学方程式解释其原因：_______。（2）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的_______性。（3）c的水溶液和氯水都具有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强吗？_______(填“会”或“不会”)，用化学方程式说明原因：_______。（4）i的浓溶液长时间放置可能变黄色的原因是：_______(化学方程式书写)。（5）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子方程式：_______。【答案】（1）2H2SO3+O2=2H2SO4（2）强氧化（3）①不会②.（4）（5）【解析】【分析】由图可知，a-e分别硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；f-i分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；【小问1详解】二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，酸性增强，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；【小问2详解】e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性；【小问3详解】二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，二氧化硫的水溶液和氯水二者混合，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl：，导致溶液漂白性减弱；【小问4详解】浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使得溶液显黄色：；【小问5详解】反应后有铜剩余，在混合溶液中生成硝酸铜，加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，继续溶解的反应为铜单质和氢离子、硝酸根离子生成铜离子和NO、水，离子方程式：。16.和之间存在如下转化：2NO2(g)N2O4(g)。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：（1）在0~3min内，正、逆反应速率大小：v正_______v逆，用表示的反应速率为_______。（2）反应达到平衡时，NO2的转化率为_______。（3）若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明：的能量比的能量_______(填“高”或“低”)。（4）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______(填字母)。A. B.C.容器内气体的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变【答案】（1）①.>②.（2）（3）高（4）C【解析】【分析】由图可知，在0~3min内，X、Y的物质的量的变化量之比为0.6:0.3=2:1，根据变化量之比等于其化学计量数之比可知：X是、Y为；【小问1详解】在0~3min内，反应物的量减小、生成物的量增大，则正、逆反应速率大小：v正>v逆，用表示的反应速率为；【小问2详解】由图，反应达到平衡时，NO2的转化率为【小问3详解】在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明反应为放热反应，则的能量比的能量高；【小问4详解】A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意；B．反应速率比等于其化学计量数之比，当时有，正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意；D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意；故选C。17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为_______；反应一段时间后负极的质量_______(填“增重”或“减少”或“不变”)。（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_______；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移_______mol。（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。（4）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。b电极为该装置的_______(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_______。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为_______L(标况)。【答案】（1）①.②.增重（2）①.②.0.8（3）①.铜②.（4）①.正极②.③.11.2【解析】【小问1详解】根据总方程式可知负极是Pb失去电子转化为硫酸铅，反应式为，因此反应一段时间后负极的质量增重；【小问2详解】甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则该电池极的负电极反应式是；标准状况下，2.24L的甲烷是0.1mol，全部反应后电子转移0.8mol。小问3详解】常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，则将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中铝是正极，铜是负极；铝能与氢氧化钠溶液反应，而铜和氢氧化钠溶液不反应，所以插入烧碱溶液中铝是负极，负极反应为铝失去电子生成四羟基合铝酸根离子：。【小问4详解】氢氧燃料电池中，通入氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，负极氢气失去电子发生氧化反应：，电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗0.5mol，体积为11.2L(标况)。18.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与反应，但不能与溶液反应；的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：（1）B的结构简式是_______，D中官能团的名称是_______。（2）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。i．写出试管中发生反应的化学方程式_______。ii．浓硫酸的作用是_______、_______。iii．b中导管不可以伸入液面以下的原因是_______。（3）已知可以发生如下转化过程：i．反应①的反应类型为_______。ii．②