（2021-2025）5年高考1年模拟化学真题分类汇编专题10 化学反应进行的方向 元素化学（湖北专用）（解析版）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGEPAGE1专题10化学反应进行的方向元素化学考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01化学反应进行的方向（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考2-3题，‌分值6-9分‌，五年覆盖率达100%。化学反应进行的方向主要考查‌熵变分析，5年3考；元素化学（钠、铁、氯等典型元素）考查元素化合物性质、转化规律及实验现象，5年5考。‌1.考查规律如下：（1）化学反应进行的方向，涉及‌熵变分析，即气体分子数增减与ΔS关系（如ΔS>0的判断）。（2）元素及其化合物，涉及物质的结构、性质、用途、制备及转化规律的分析判断。2.预测2026年湖北卷：（1）化学反应方向融合元素化学进行考查‌‌：2022-2024连续三年都是这样考查的。（2）元素化学与实验、工业流程、‌电化学‌（如铁电极反应）、‌晶体结构‌（如NaCl晶胞参数）等融合命题。总之，湖北卷在该专题的命题持续持续创新、‌技术情境深度化‌（资源回收、新能源）、‌能力考查综合化‌；与材料科学的交叉渗透，强化热力学判据的灵活应用。考点02元素及其化合物（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考点01化学反应进行的方向1．（2024·湖北·高考真题）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是A．和互为同素异形体 B．中存在不同的氧氧键C．转化为是熵减反应 D．常压低温下能稳定存在【答案】D【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确；C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确；D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误；答案选D。2．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为B．1molSi含Si-Si键的数目约为C．原料气HCl和应充分去除水和氧气D．生成的反应为熵减过程【答案】B【解析】A.和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si-Si键的数目约为，B说法错误；C.HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气，C说法正确；D.，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。3．（2022·湖北·高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是A．不能被氧化 B．溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。考点02元素及其化合物4．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康【答案】B【解析】A．高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确；B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确；D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确；故选B。5．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】A〖祥解〗固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。【解析】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。6．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色【答案】A【解析】A．过量与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。7．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是A．碱石灰有利于逸出B．锂片必须打磨出新鲜表面C．干燥管中均可选用D．双口烧瓶中发生的变化是【答案】C〖祥解〗本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；故选C。8．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动【答案】B【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；综上所述，本题选B。9．（2023·湖北·高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】C【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选C。10．（2022·湖北·高考真题）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色【答案】B【解析】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确；C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。1．（2025·湖北·模拟预测）980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是A．正反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大【答案】B【解析】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，，高温下能自发进行，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确；C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误；D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误；故选B。2．（2025·湖北·一模）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6molL-1【答案】C【解析】A.根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误；B.从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误；C.压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确；D.反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3mol·L－1，D项错误；答案选C。3．（2025·湖北·一模）环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构【答案】C【解析】A．强相互作用指原子或原子团之间形成化学键。环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，这不是化学键，A正确；B．排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确；C．排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误；D．基团换成“后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确；故选C。4．（2025·湖北·一模）CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是A．该反应为熵增过程B．该反应实现了氮的固定C．该反应需在无水条件下进行D．的电子式为【答案】A【解析】A．已知反应中除N2为气体之外其余均为固体，即正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应为熵减过程，A错误；B．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程即为氮的固定，故该反应实现了氮的固定，B正确；C．由于CaC2能与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，故该反应需在无水条件下进行，C正确；D．和CO2为等电子体，则其电子式为，D正确；故答案为：A。5．（2025·湖北黄冈·一模）下列叙述与对应的哲学观点不相符的是选项叙述哲学观A常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变B合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为矛盾有主次C孤立体系中，自发过程进行的方向与的关系对立与统一D相互影响【答案】C【解析】A．常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A不符合题意；B．生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B不符合题意；C．孤立体系中，自发过程朝的方向进行，没有体现对立性，C符合题意；D．与水解相互促进，体现了相互影响，D不符合题意；故选C。6．（2025·湖北襄阳·三模）下列有关物质的工业常用制法正确的是A．电解熔融MgO制取金属镁 B．氯化铵与消石灰混合加热制取氨气C．钠和水反应制取NaOH D．氢气和氯气点燃制取氯化氢【答案】D【解析】A．MgO熔点太高，工业常用电解熔融MgCl2制取金属镁，A错误；B．实验室用氯化铵与消石灰混合加热制取氨气，工业常用氮气、氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，B错误；C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，C错误；D．工业常用氢气和氯气点燃制取氯化氢，D正确；故选D。7．（2025·湖北黄冈·三模）过量H2S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是溶液现象离子方程式A硫酸铁产生黑、黄沉淀2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+B醋酸铅产生黑色沉淀Pb2++H2S=PbS↓+2H+C氯水溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+D氨水(含酚酞)溶液红色褪去2NH3·H2O+H2S=2NH+S2-【答案】C【解析】A．过量硫化氢与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B．过量硫化氢与醋酸铅溶液反应生成硫化铅沉淀和醋酸，反应的离子方程式为Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故B错误；C．过量硫化氢与氯水反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+，故C正确；D．过量硫化氢与氨水反应生成硫氢化铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+H2S=NH+HS—，故D错误；故选C。8．（2025·湖北武汉·二模）实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性【答案】D〖祥解〗硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，湿润的SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。【解析】A．实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，A错误；B．由分析可知沉淀为BaSO4，B错误；C．由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色，C错误；D．SO2与Br2反应，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D正确；故选D。9．（2025·湖北武汉·二模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C．酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性【答案】B【解析】A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，故A错误；B．聚乳酸能水解为乳酸，聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性，故B正确；C．酒酿最终糖类转化为酒精，涉及淀粉水解、葡萄糖的发酵反应(葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳)，葡萄糖是单糖不会水解，故C错误；D．SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，故D错误；故选B。10．（2025·湖北黄石·二模）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠C．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去【答案】C【解析】A．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，A正确；B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，B正确；C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，D正确；故答案选C。11．（2025·湖北黄冈·模拟预测）关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是A．由推知，可发生反应：B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2D．分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A正确；B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误；C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误；D．CO2空间构型为直线型，D错误；故选A。12．（2025·湖北·三模）工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：下列说法不正确的是A．“浸取”时离子方程式为B．“滤渣①”成分是C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质D．CuCl的晶胞如上图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12【答案】A〖祥解〗该工艺流程以黄铜矿为原料制备CuCl。首先在O2​和H2​SO4​作用下浸取，CuFeS2​被氧化溶解，SiO2​不与O2​、H2​SO4​反应，作为滤渣分离除去；加入过量CuO，调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣①主要成分是Fe(OH)3、CuO；向溶液中加入过量铜粉、NaCl和浓盐酸并加热，Cu2+被Cu还原，生成CuCl沉淀，CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），未反应的铜粉等形成滤渣②；然后经过一系列操作，得到纯净的CuCl产品。【解析】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B正确；C．还原时，加入NaCl和浓盐酸提供Cl−，Cu2+与Cl−、Cu反应生成CuCl，且CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），便于后续分离提纯，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确；D．观察CuCl晶胞结构，以顶点上的Cl−为例，在一个晶胞内，与该Cl−距离最近的Cl−位于面心（每个晶胞中有3个位于面心的Cl−与该顶点上的Cl−距离最近）；通过一个顶点的晶胞有8个，每个面心上的Cl−被2个晶胞共用，所以每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是，D正确；故答案选A。13．（2025·湖北·一模）为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是选项实验目的方案设计及现象结论A判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转中含有离子键B证明水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色说明水溶液呈酸性，且有漂白性C证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生说明浓硫酸具有强氧化性D比较与的非金属性强弱用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深说明非金属性：【答案】B【解析】A．若将固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，才能说明含有离子键，A项错误；B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性。品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确；C．加入二氧化锰，也可能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误；D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水化物，故的和溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误；故选B。14．（2025·湖北·一模）、位于元素周期表ⅠB族。可以形成、、、等化合物。与空气中微量接触发生反应生成黑色。下列化学反应表示正确的是A．加热：B．用惰性电极电解溶液的阴极反应式：C．与热的浓硝酸反应：D．与空气中的反应：【答案】D【解析】A．发生水解生成和易挥发的，加热最终得到或，A错误；B．用惰性电极电解溶液，阴极电极反应式为，B错误；C．硝酸具有强氧化性，与热的浓硝酸发生，C错误；D．根据与空气中微量接触发生反应生成黑色沉淀，作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为，D正确；故选D。15．（2025·湖北·一模）铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化B．在空气中加热c，可实现c→b的转化C．高温下a与水蒸气反应可得到eD．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒【答案】A〖祥解〗根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。【解析】A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确；B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误；C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误；D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误；故选A。16．（2025·湖北武昌·一模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是A．绿色工艺体现之一为的循环利用B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂【答案】B〖祥解〗由题给流程可知，向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将溴还原为溴化钠，分液得到能循环使用的四氯化碳和溴化钠溶液；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。【解析】A．由分析可知，操作2可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确；B．盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误；C．由分析可知，操作1和操作2为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，故C正确；D．由分析可知，氧化步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，还原步骤中尿素是反应的还原剂，故D正确；故选B。17．（2025·湖北·三模）“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验【答案】D【解析】A．酸性具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，A错误；B．具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，B错误；C．碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸化，C错误；D．检验溶液中是否含，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以达到目的，D正确；故选D。18．（2025·湖北·三模）下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸B．往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性C．将产品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，则证明产品中含有D．铵根离子在溶液中水解产生，则所有铵盐溶液都呈酸性【答案】B【解析】A．铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类，不是氧化物，故A错误；B．蔗糖化学式为C12H22O11，往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C．该实验说明中含有+2价铁元素，而为纯净物，其中不含，故C错误；D．铵根离子在溶液中水解产生，若阴离子水解程度大于铵根离子水解程度，则该盐溶液呈碱性，若阴离子水解程度与铵根离子水解程度相同，则溶液呈中性，若阴离子不水解或水解程度小于铵根离子，则溶液呈酸性，故D错误；故答案为B。专题10化学反应进行的方向元素化学考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01化学反应进行的方向（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考2-3题，‌分值6-9分‌，五年覆盖率达100%。化学反应进行的方向主要考查‌熵变分析，5年3考；元素化学（钠、铁、氯等典型元素）考查元素化合物性质、转化规律及实验现象，5年5考。‌1.考查规律如下：（1）化学反应进行的方向，涉及‌熵变分析，即气体分子数增减与ΔS关系（如ΔS>0的判断）。（2）元素及其化合物，涉及物质的结构、性质、用途、制备及转化规律的分析判断。2.预测2026年湖北卷：（1）化学反应方向融合元素化学进行考查‌‌：2022-2024连续三年都是这样考查的。（2）元素化学与实验、工业流程、‌电化学‌（如铁电极反应）、‌晶体结构‌（如NaCl晶胞参数）等融合命题。总之，湖北卷在该专题的命题持续持续创新、‌技术情境深度化‌（资源回收、新能源）、‌能力考查综合化‌；与材料科学的交叉渗透，强化热力学判据的灵活应用。考点02元素及其化合物（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考点01化学反应进行的方向1．（2024·湖北·高考真题）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是A．和互为同素异形体 B．中存在不同的氧氧键C．转化为是熵减反应 D．常压低温下能稳定存在【答案】D【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确；C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确；D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误；答案选D。2．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为B．1molSi含Si-Si键的数目约为C．原料气HCl和应充分去除水和氧气D．生成的反应为熵减过程【答案】B【解析】A.和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si-Si键的数目约为，B说法错误；C.HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气，C说法正确；D.，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。3．（2022·湖北·高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是A．不能被氧化 B．溶液显碱性C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B．类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。考点02元素及其化合物4．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康【答案】B【解析】A．高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确；B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确；D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确；故选B。5．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】A〖祥解〗固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。【解析】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。6．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色【答案】A【解析】A．过量与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。7．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是A．碱石灰有利于逸出B．锂片必须打磨出新鲜表面C．干燥管中均可选用D．双口烧瓶中发生的变化是【答案】C〖祥解〗本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；故选C。8．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动【答案】B【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；综上所述，本题选B。9．（2023·湖北·高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】C【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选C。10．（2022·湖北·高考真题）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色【答案】B【解析】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确；C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。1．（2025·湖北·模拟预测）980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是A．正反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大【答案】B【解析】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，，高温下能自发进行，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确；C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误；D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误；故选B。2．（2025·湖北·一模）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6molL-1【答案】C【解析】A.根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误；B.从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误；C.压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确；D.反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3mol·L－1，D项错误；答案选C。3．（2025·湖北·一模）环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，如图2所示。下列说法错误的是A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构【答案】C【解析】A．强相互作用指原子或原子团之间形成化学键。环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊精空腔内部，这不是化学键，A正确；B．排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确；C．排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误；D．基团换成“后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确；故选C。4．（2025·湖北·一模）CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是A．该反应为熵增过程B．该反应实现了氮的固定C．该反应需在无水条件下进行D．的电子式为【答案】A【解析】A．已知反应中除N2为气体之外其余均为固体，即正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应为熵减过程，A错误；B．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程即为氮的固定，故该反应实现了氮的固定，B正确；C．由于CaC2能与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，故该反应需在无水条件下进行，C正确；D．和CO2为等电子体，则其电子式为，D正确；故答案为：A。5．（2025·湖北黄冈·一模）下列叙述与对应的哲学观点不相符的是选项叙述哲学观A常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变B合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为矛盾有主次C孤立体系中，自发过程进行的方向与的关系对立与统一D相互影响【答案】C【解析】A．常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A不符合题意；B．生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B不符合题意；C．孤立体系中，自发过程朝的方向进行，没有体现对立性，C符合题意；D．与水解相互促进，体现了相互影响，D不符合题意；故选C。6．（2025·湖北襄阳·三模）下列有关物质的工业常用制法正确的是A．电解熔融MgO制取金属镁 B．氯化铵与消石灰混合加热制取氨气C．钠和水反应制取NaOH D．氢气和氯气点燃制取氯化氢【答案】D【解析】A．MgO熔点太高，工业常用电解熔融MgCl2制取金属镁，A错误；B．实验室用氯化铵与消石灰混合加热制取氨气，工业常用氮气、氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，B错误；C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，C错误；D．工业常用氢气和氯气点燃制取氯化氢，D正确；故选D。7．（2025·湖北黄冈·三模）过量H2S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是溶液现象离子方程式A硫酸铁产生黑、黄沉淀2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+B醋酸铅产生黑色沉淀Pb2++H2S=PbS↓+2H+C氯水溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+D氨水(含酚酞)溶液红色褪去2NH3·H2O+H2S=2NH+S2-【答案】C【解析】A．过量硫化氢与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B．过量硫化氢与醋酸铅溶液反应生成硫化铅沉淀和醋酸，反应的离子方程式为Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故B错误；C．过量硫化氢与氯水反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+，故C正确；D．过量硫化氢与氨水反应生成硫氢化铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+H2S=NH+HS—，故D错误；故选C。8．（2025·湖北武汉·二模）实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性【答案】D〖祥解〗硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，湿润的SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。【解析】A．实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，A错误；B．由分析可知沉淀为BaSO4，B错误；C．由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色，C错误；D．SO2与Br2反应，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D正确；故选D。9．（2025·湖北武汉·二模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性C．酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性【答案】B【解析】A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是因为CaSO4和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低碳酸根离子浓度，故A错误；B．聚乳酸能水解为乳酸，聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性，故B正确；C．酒酿最终糖类转化为酒精，涉及淀粉水解、葡萄糖的发酵反应(葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳)，葡萄糖是单糖不会水解，故C错误；D．SiO2可用于生产光导纤维，是因为SiO2具有优良的光学性能，故D错误；故选B。10．（2025·湖北黄石·二模）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠C．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去【答案】C【解析】A．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，A正确；B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，B正确；C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，D正确；故答案选C。11．（2025·湖北黄冈·模拟预测）关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是A．由推知，可发生反应：B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2D．分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A正确；B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误；C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误；D．CO2空间构型为直线型，D错误；故选A。12．（2025·湖北·三模）工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：下列说法不正确的是A．“浸取”时离子方程式为B．“滤渣①”成分是C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质D．CuCl的晶胞如上图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12【答案】A〖祥解〗该工艺流程以黄铜矿为原料制备CuCl。首先在O2​和H2​SO4​作用下浸取，CuFeS2​被氧化溶解，SiO2​不与O2​、H2​SO4​反应，作为滤渣分离除去；加入过量CuO，调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣①主要成分是Fe(OH)3、CuO；向溶液中加入过量铜粉、NaCl和浓盐酸并加热，Cu2+被Cu还原，生成CuCl沉淀，CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），未反应的铜粉等形成滤渣②；然后经过一系列操作，得到纯净的CuCl产品。【解析】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A错误；B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B正确；C．还原时，加入NaCl和浓盐酸提供Cl−，Cu2+与Cl−、Cu反应生成CuCl，且CuCl在过量Cl−下形成可溶于水的络离子（如[CuCl2​]−），便于后续分离提纯，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确；D．观察CuCl晶胞结构，以顶点上的Cl−为例，在一个晶胞内，与该Cl−距离最近的Cl−位于面心（每个晶胞中有3个位于面心的Cl−与该顶点上的Cl−距离最近）；通过一个顶点的晶胞