2022届湖南省吉首市泸溪一中高三第三次联合检测化学试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页吉首市泸溪一中2022届高三第三次联合检测化学总分100分考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O1623P31S32K3965一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，和的混合气体含S原子数为B．溶液中含和的离子数之和等于C．在中，生成14g氧化产物时转移的电子数为3D．1mol果糖含羟基数为63．在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是A．该温度下B．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C．有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O被C2H5OH还原，可用来检测汽车司机是否酒驾C．对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液氧化性强D．若向④加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B.电负性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强6.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应7.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1：测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2：向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3：浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O)B.由实验1可得：Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2OD.实验3中所得滤液中存在：c(NH)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)8．可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是A．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变B．开启可闻声波能够促进再生C．持续补充才能维持蓝色D．向体系中加入，转移电子为9．从砷化镓废料（主要成分为、、和中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯10．是一种常用的脱水剂，熔点为，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用和晶体混合制取无水，回收剩余的并验证生成的产物，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水B．冰水的作用是冷凝并回收C．装置B的作用是除去气体D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液11.2019诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方向做出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可充电的世界。下面是最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法不正确的是A．为非水电解质，其与溶液的主要作用是传递离子B．放电时，正极反应为：C．充电时，电极发生嵌入，放电时发生脱嵌D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g12.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH比较HClO和的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：A.A B.B C.C D.D13.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是A．M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C．图示中最后一步反应为3Li+N2+3H+=3Li++2NH3D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度15.甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol-1Ea1=240.1kJ·mol-1反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=247.0kJ·mol-1Ea2=577.6kJ·mol-1副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化B.适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成C.在相同条件下，反应I的速率小于反应II的速率D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=40.8kJ·mol-1二、非选择题：共计4道题，共55分16．(14分)三氯氧磷POCl3是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0回答下列问题：(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替____？做出判断并分析原因：___________。(2)装置B的作用是___________(填标号)。A．干燥气体 B．加注浓硫酸 C．观察气体流出速度 D．调节气压(3)干燥管中碱石灰的作用___________。(4)写出装置C中发生反应的化学方程式____。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴过量至终点，记下所用体积为。已知：①滴定选用的指示剂是___________(填标号)，滴终点的现象为___________。a．b．c．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是___________，如无此操作所测Cl元素含量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。③所测Cl元素含量为___________。17.(13分)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：

(1)Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是______。

(2)原料Ⅰ中阴离子空间结构为______，其等电子体为______写出1种即可。

(3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是______(写结构简式)，原因是______。

(4)关于以上几种锌盐说法正确的是______。

A.化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O

B.化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为

C.化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键

D.化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1

(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是______。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。

③图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为______，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为______(列出计算式)。18．（14分）某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。 甲回答下列问题：（1）过硫酸钠（）中S的化合价为+6，中过氧键的数目为________。向的萃铜余液中加入进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为________。“氧化除锰”过程中，________（填“能”或“不能”）用绿色氧化剂来代替。（2）向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为________。（3）“沉锌”时，应保持溶液在6.8～7.0之间，不能过低的原因是________。（4）“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→________→________→________→c→关抽气泵。乙a．转移固液混合物b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干e．加洗涤剂洗涤（5）高温燃烧碱式碳酸锌［］得到，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为________。19．(14分)某药物G的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的名称为___________。(2)D→E的反应类型是___________。上述流程中，含有手性碳原子的有机物有___________种。提示：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。(3)写出A→B的化学方程式：___________。(4)鉴别B和C的试剂和条件是___________。(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①1mol有机物能与2molNa反应

②苯环上一溴代物只有1种其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为而___________。(6)已知：(R为烃基，X为卤原子)。以苯酚的一种同系物和氯