高考化学一轮复习周测卷第7周氯及其化合物硫及其化合物

第7周氯及其化合物硫及其化合物时间：35分钟 总分：50分单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2024•道里区校级开学）足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（）A．AlB．MgC．FeD．Cu2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是()A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S3.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是()A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染4.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序排列正确的是()A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤5.下列说法中正确的是 ()A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色,其原理相同B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性C.SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液颜色变浅,体现SO2的氧化性D.SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现SO2的还原性6.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A．实验时需后点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置7.实验小组设计如图所示装置,验证SO2的性质,对实验现象分析不正确的是 ()A.试管内Br2的CCl4溶液褪色,说明SO2具有还原性B.一段时间后试管内有白色沉淀,说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性D.滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅,说明SO2能与碱溶液反应8.某化学小组采用下图所示装置制备Cl2并探究其化学性质，下列说法错误的是()A．加入药品之前，应先检查装置的气密性B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl二、非选择题（共26分）9.（6分）(2023河北邯郸十校联考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是

。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

。

(5)过程Ⅲ实验的目的是

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。

10.（10分）根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是____________________________________。(6)装置F的作用是________________________________________。11.（10分）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：___________________________________________。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。a．蒸馏水 b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L－1盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是______。(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____________________________________。(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为______________________________________。(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→________________________________________________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____________________________。第7周参考答案1.BAl在氯气中燃烧生成AlCl3，和稀盐酸反应成AlCl3，故A错误；Mg和氯气、稀盐酸反应都生成MgCl2，故B正确；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但和稀盐酸不反应，故D错误。2.D加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。3.B由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO2变为SOeq\o\al(*,2)，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确。4.D制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查装置气密性，然后装入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，再加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤。5.DSO2、漂白粉使红色墨水褪色,前者是化合漂白,后者是强氧化漂白,活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性,褪色原理不同,A错误;酸性KMnO4溶液褪色是由于MnO4-被SO2还原为Mn2+,SO2表现还原性,B错误;SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,发生反应:SO2+2KOHK2SO3+H2O,溶液的碱性减弱而褪色,体现SO2酸性氧化物的性质,C错误;SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,体现SO26.C因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。7.B试管内Br2的CCl4溶液褪色,其原因是发生反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,A正确。一段时间后试管内有白色沉淀,其原因是生成的H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,并非SO2与BaCl2反应生成BaSO3,B错误。试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性,C正确。滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅,说明SO2能与碱溶液反应,溶液的碱性减弱,D正确。8.D实验时应该先检查装置的气密性然后再装药品，A正确；由图可以发现，装置C和E中温度不同，故可以通过对装置C和E中的产物分析来判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响，B正确；装置D中通入氯气，形成氯水，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确；装置B中NaOH溶液的作用是处理反应后多余的氯气，D错误。9.【答案】（1）·(2)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(3)Cl2+2BrBr2+2Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大【解析】向A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黄绿色气体Cl2,Cl2在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色,打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应:Br2+2KI2KBr+I2。实验过程Ⅲ,向B中黄色溶液继续通入Cl2时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。10.【答案】(1)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)溶液先变红后褪色(4)H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)吸收氯气，防止污染环境11.【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)b(3)浓H2SO4(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(5)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(6)C→B→E→D→FD装置中品红不褪色，F装置中产生白色沉淀【解析】(2)装置戊是利用分液漏斗中的液体把氯气从装置中排出，要求所加溶液与氯气不反应且氯气在此溶液中溶解度很小；所以装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水。(3)SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，装置丙是制备SO2Cl2的反应器，必须隔绝水蒸气，因此装置乙和丁盛放的试剂均是浓H2SO4。(5)SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，根据元素守恒可知还有硫酸生成，则SO2Cl2和