2.2.3化学平衡图像分类课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

化学平衡图像分类Tvv正v逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸放•正反应

热吸m+np+q＞1、速率__压强（温度）曲线P2P1时间0t1t2“先拐先平条件高”P1﹤P2m+n﹤p+q已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q的图像如下，则m+n

p+qA的转化率2、T2T1A的转化率时间0t1t2“先拐先平条件高”T2＞T1Q＜0【例1】已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q的图像如下，则Q

0

反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•压强高低：P1P2•温度高低：T1T2＜＞m+np+q<正反应

热吸在恒容密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(

)A．该反应的正反应为吸热反应B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a-b）/t1

mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小C--------------------【例2】200C300C100CA转化率压强0P等压线【例3】已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n

p+q

（2）Q

0图象中有三个量时,定一议二同T下

P↑→转化率↑→正移→m+n﹥p+q同P下T↑→转化率↑→正移→Q﹥03、1.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>等温线<【例4】已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q的图像如下，则（1）m+n

p+q

（2）Q

01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa温度0A%恒温线图像恒压线(恒温线)答题策略叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)答题模板该反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，因此×××(得结论)经典例题乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1，下图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为__________，理由是__________________________

(1)图1、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m＝①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________，判断依据是______________________②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____________，判断依据是_________________________________①T3>T2>T1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小m1>m2>m3保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（1）图中：a点表示正反应速率<逆反应速率；

c点表示正反应速率>逆反应速率;b、d两点表示正反应速率=逆反应速率4、特殊图象

【例5】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是(

)A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH<0B．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KCC.在D点时，v(正)<v(逆)D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动C（2）、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。Q0＜【例6】.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)

2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：(1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)________v正(d)(填“＞”“＝”或“＜”，下同)。(2)b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为________。(3)T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_________________________。答案(1)＜(2)Kb＞Kc＞Kd

(3)T3～T4区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，不利于CO2的捕获图像解析【例题7】在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，装置见题图。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图-2所示。（1）在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

；（2）当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。关注曲线上的特殊节点温度升高NOx

与NH3反应生成N2速率迅速增大该温度范围内，温度升高催化剂M的活性提高和温度升高NOx

与NH3反应生成N2速率迅速增大共同导致的该温度范围内，温度升高催化剂M的活性下降导致的NOx

与NH3生成N2的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致NOx去除率下降CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题图。其中：CH3OCH3的选择性＝

×100％（1）温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是

反应Ⅰ的ΔH＞0，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升；反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降。且上升幅度超过下降幅度在密闭容器中，对于